氧化還原反應(yīng)資料

元素周期表、元素周期律【知識網(wǎng)絡(luò)】/■ /隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化:①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化元素周期律和J元素周期表■'編排依據(jù)具體表現(xiàn)形式元素周期律和J元素周期表■'編排依據(jù)具體表現(xiàn)形式元素周期表、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化{①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。①、短周期（一、二、三周期）'周期（7個橫行）②、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) -③、不完全周期（第七周期）{①、主族（IA?訓(xùn)A共7個）②、副族（IB?訓(xùn)B共7個）③、伽族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律七主七副零和八

三長三短一不全性質(zhì)遞變廣①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)V ②、原子半徑、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性【考綱點擊】從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道金屬、非金屬在周期表中的位置。以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合?！局攸c知識梳理】元素周期律及其實質(zhì)定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化（見本考點“三、2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系”）。3.具體實例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素（左一右）同主族元素（上一下）（1）.最外層電子數(shù)逐漸增多（1e一一8e—）相同⑵.原子半徑逐漸減小（稀有氣體最大）逐漸增大⑶.主要化合價最高正價：+1一+7；最低負(fù)價-4一-1；最高正價相同；最低負(fù)價相同（除F、O外）最低負(fù)價=主族序數(shù)一8最高正價=主族序數(shù)(4).得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。(5).元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱。(6).最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強。堿性逐漸增強；酸性逐漸減弱。(7).非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱注意：元素各項性質(zhì)的周期性變化不是簡單的重復(fù)，而是在新的發(fā)展的基礎(chǔ)上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在逐漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。元素周期表及其結(jié)構(gòu)元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表的結(jié)構(gòu)⑴周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。長式周期表有7個周期：1、2、3周期為短周期；4、5、6周期為長周期；7為不完全周期。目前1?7周期元素數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。周期序數(shù)=電子層數(shù)。⑵族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族(除8、9、10列)。長式元素周期表有18縱行，分為16個族。主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)(羅馬數(shù)字)后加字母B表示。7個。第伽族：第8、9、10縱行。0族：第18列稀有氣體元素。⑶鑭系元素：周期表中［行6,列3］的位置，共15種元素。⑷錒系元素：周期表中［行7,列3］的位置，共15種元素。均為放射性元素⑸過渡元素：第伽族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1、元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。⑵對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對角線規(guī)則”。實例：①鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強堿而不是強堿，Li2CO3難溶于水等等。②Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。③晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。⑶分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強，氧化性越強，因此，氧化性最強的元素是氟F；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強，還原性越強，因此，還原性最強的元素是銫Cs（排除放射性元素）。⑷最外層電子數(shù)＞4,一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù)＜3,一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個電子層時=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系電子層數(shù)等于周期序數(shù)；⑵主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素數(shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。元素周期表的用途預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測元素的性質(zhì)；比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra（OH）2>Ba（OH）2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S。比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂。推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)IIA族的Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2難溶，可以推知Be（OH）2更難溶。⑵啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。四、 元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷元素金屬性強弱比較方法與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強。最高價氧化物的水化物堿性強弱。越強，金屬性越強?；ハ嘀脫Q反應(yīng)（金屬活動性順序表）。金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）。一般地來說，陽離子氧化性越弱，電解中在陰極上越難得電子，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強于正極金屬。一般來說，元素第一電離能越小，電負(fù)性越小，則其金屬性越強。金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au元素非金屬性強弱比較方法與h2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。最高價氧化物的水化物酸性強弱。酸性越強，則非金屬性越強。單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強?；ハ嘀脫Q反應(yīng)。非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來。五、 微粒（原子及離子）半徑大小比較規(guī)律⑴影響原子（或離子）半徑大小的因素①電子層數(shù)越多，半徑越大；②.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。⑵具體規(guī)律同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+。同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。如Na+VNa；ClVCl-。同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測量方法不同）。六、 位構(gòu)性的關(guān)系從元素周期表歸納電子排布規(guī)律（1） 最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的一定是主族元素.（2） 最外層有1個或2個電子，則可能是IA、IIA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期.某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期.從元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律主族元素的最高正價數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價.非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡單陰離子.主族元素的最高正價數(shù)與最低負(fù)價數(shù)的絕對值之和為8,絕對值之差為0、2、4、6的主族依次為WA、VA、WA、WA族.非金屬元素的正價一般相差2,如氯元素正化合價有+7、+5、+3、+1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價有+4、+2價.短周期元素正價變化隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個+1到+7價的變化(IA?WA族)；長周期有兩個+1到+7價的變化(IA?WB族，IB?WA族).【考點突破】考點一、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)元素的種數(shù)周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)對同主族(nA族)元素短腳期第一周期2第二周期8若nM2,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。第三周期8期第四周期18第五周期18若n>3,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。第六周期32第七周期不完全周期主族IA族?WA族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)號族最外層電子數(shù)均為8個(He為2個除外)族副族IB族?WB族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)(第IB族、IIB族除外)最外層電子數(shù)只有1?7個。第伽族有三列元素掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排滿)，則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108?！纠?】X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()元素非金屬性由弱到強的順序為ZVYVXY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO43種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X【解析】：在解有關(guān)周期表的題目時，首先要確定元素在周期表中的位置，實在推不出具體

的位置，推出相對位置也可以。因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以在本題中的突破口就能推出X元素即為O,而在短周期中能與O同主族的就只有S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P元素，A選項中三元素非金屬性由弱到強的順序為pvsvo,S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為h2yo4,三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O,而不是磷化氫；D選項中半徑大小比較是正確的，最后本題的答案為AD。答案：AD考點二、元素周期律涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8（若K層為最外層則由1遞增至2）而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到?。ㄏ∮袣怏w元素除外）呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由+1遞變到+7,從中部開始有負(fù)價，從-4遞變至-1。（稀有氣體元素化合價為零）,呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)=最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律?？键c三、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左一右）同主族（上一下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1一+7負(fù)價數(shù)=8-族序數(shù)最高正價和負(fù)價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。簡單微粒半徑的比較方法原1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小子例：r>r>r>r>r>r>rNaMgAlSipsCl2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。半徑例：r<r<r<rK<r離J ，a .L s1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽子離子.例：r->r,r>r2+>r3+ Cl Cl Fe Fe Fe 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大，半徑越小.例：r2->r->r+>r2+>r3+1JOFNaMgAl帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大.例：r+〈上+〈玲+<&+Vr+；r2-<r2-<r2-<r2-LiNaKRbcsOsseTe帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r+與j2+可選r+為參照可知匚+>1?+>r2+元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據(jù)1.在金屬活動順序表中越罪前，金屬性越強。2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。3.單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。5.若xn++y=x+ym+則y比x金屬性強。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1.與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3.最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4.An-+B=Bm-+A則B比A非金屬性強?！揪毩?xí)題】1、 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（ ）A、 原子半徑：丙＞?。疽褺、 單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲C、 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)2、 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（）元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8原子半徑的大小順序為：rx＞rY＞rz＞rw＞rQ XY離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強 LLI—I叫。3、 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成元素Z可與元素X形成共價化合物XZ24、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）^在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì)常用作做半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng) D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定5、 依據(jù)元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是（）a.h3bo3的酸性比h2co3的強Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強HClHBrHI的熱穩(wěn)定性依次增強若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M6、 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）X、M兩種元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑7、短周期金屬元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（ ）原子半徑：丙〈丁〈戊 B.金屬性：甲＞丙C.氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 D.最外層電子數(shù)：甲＞乙8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代XYZW號原子半1601437066徑/pm主要化+2+3+5、+3、-3-2合價下列敘述正確的是（)A.X、Y元素的金屬性X<Y一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來9、下列說法正確的是（ ）形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果10、 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ）元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)H業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵TOC\o"1-5"\h\z11、下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是（ ）。A.叫、H2。、Na+ B.盼Ar、HClC.H3O+、NH4+、NaD.。2-、Mg2+、Ne12、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ313、 X、Y-、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（ ）。中子數(shù)B.質(zhì)量數(shù) C.電子數(shù)D.核電荷數(shù)14、 X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是（ ）。X離子半徑大于Y離子半徑X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)。15、某元素最高價含氧酸的化學(xué)式為AR。,，則氣態(tài)氫化物的