遼寧省沈陽市寧官實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省沈陽市寧官實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

參考答案：C略2.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．負(fù)極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液D．負(fù)極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A不選；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為可溶性的硝酸鐵，則不符合題意，故B選；C．鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，則符合題意，故C不選；D．負(fù)極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液，則符合題意，故D不選．故選B．3.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（

）A．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B．用乙醇制取乙烯時(shí)所用溫度計(jì)的位置與石油分餾時(shí)所用溫度計(jì)的位置不同C．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡D．制取乙炔時(shí)藥品是電石和飽和食鹽水，儀器用啟普發(fā)生器參考答案：B略4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A、純堿溶液去油污

B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C、加熱氯化鐵溶液顏色變深

D、濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略5.下列敘述錯(cuò)誤的是A．油脂屬于脂類

B．油脂有固定的熔點(diǎn)C．油脂屬于混合物

D．油脂的氫化也叫油脂的硬化參考答案：B6.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳，這種試劑是A.NaOH溶液B.Cu（OH）2懸濁液

C.石蕊試液D.Na2CO3溶參考答案：C略7.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6參考答案：C略8.將50mL酒精置于燒杯中加熱到60℃，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說法中，不正確的是A.得到的蠟狀固體可燃B.離子化合物在酒精中的溶解度較小C.硬脂酸是離子化合物D.提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：C9.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D．SO2與SO3的濃度相等參考答案：B略10.下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl參考答案：A11.下列各組溶液的pH一定等于7的是：A．pH＝2和pH＝12的兩種溶液以等體積混合B．0.05mol·L－1H2SO4與0.10mol·L－1NaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等體積混合參考答案：B略12.100mL6mol·L-1H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量A．碳酸鈉溶液

B．硫酸鈉溶液

C．硫酸銅固體

D．硝酸鈉溶液參考答案：B略13.常用一些圖案標(biāo)識(shí)危險(xiǎn)化學(xué)品，化學(xué)物質(zhì)與其圖案標(biāo)識(shí)相符的是

（

）

A氮?dú)?/p>

B銅片

C濃鹽酸

D濃硝酸參考答案：D濃硝酸是一種強(qiáng)腐蝕品，它的危險(xiǎn)品標(biāo)志是腐蝕品。14.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入乙醇，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液參考答案：D鹵代烴的鹵為原子狀態(tài)，必然先堿性水解為鹵離子，再根據(jù)Ag+與其生成沉淀的顏色檢驗(yàn)鹵離子的種類，但一定要先用酸酸化堿，否則會(huì)有AgOH的干擾。15.下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.氯堿工業(yè) B.接觸法制硫酸C.制造普通玻璃 D.工業(yè)合成氨參考答案：C解析：各選項(xiàng)涉及的主要反應(yīng)為:A項(xiàng),2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;B項(xiàng),4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C項(xiàng),SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;D項(xiàng),N2+3H22NH3。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案，請并回答相應(yīng)問題。Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。(2)將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B基本上均無明顯現(xiàn)象，其原因是____

_______________；加熱A一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象為_______________，任寫出一個(gè)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(3)反應(yīng)相當(dāng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是

。并且發(fā)現(xiàn)此時(shí)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因____________________________________。Ⅱ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(寫表達(dá)式)(5)最后對所得測量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低是(任答一條可)

。參考答案：(2)常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)(1分)；品紅溶液褪色(1分)；2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分)（或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O）；(3)鐵碳在溶液中形成原電池(1分)；Fe+2H+==Fe2++H2↑(1分)；(4)×100%(2分)；(5)SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O(其它合理的也對)(1分)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實(shí)：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時(shí)過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因?yàn)镃O32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進(jìn)銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。18.下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中乙池是

(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：

。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________。A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3參考答案：(1)

電解池

（1分）

(2)陽極

（1分）(3)

CH3OH＋8OH－－6e－===C