【化學(xué)課件】物質(zhì)的量（第二課時(shí)） 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

氣體摩爾體積新人教版·必修一·第二章第三節(jié)·物質(zhì)的量·第二課時(shí)活動(dòng)1：觀察同一物質(zhì)（水）在不同狀態(tài)下的體積變化等量水的三態(tài)體積變化物質(zhì)“固－液－氣”狀態(tài)的微觀結(jié)構(gòu)模型問題1：為什么同一物質(zhì)會(huì)有三種形態(tài)？造成這些差異的原因是什么？微粒數(shù)目相同微粒大小相同微粒間距不同同一物質(zhì)不同狀態(tài)體積不同1、探究影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積的因素1、探究影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積的因素活動(dòng)2：小組合作利用“氣球搭建立方體”問題2：影響立方體體積大小的主要因素有哪些？①各小組有27個(gè)氣球，搭建而成的立方體體積是否都一致？ABC②還有什么因素會(huì)影響立方體體積的大?。緼與B：氣球大小B與C：氣球間距氣球個(gè)數(shù)1、探究影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積的因素活動(dòng)3：歸納影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積的主要因素問題3：你能對(duì)比得出同一因素對(duì)3種狀態(tài)的物質(zhì)體積影響程度的相對(duì)大小嗎？固體液體氣體固體、液體難以被壓縮，說明微粒間距很小主要因素：微粒大小、微粒個(gè)數(shù)主要因素：微粒間距、微粒個(gè)數(shù)氣體中粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子直徑2、建立氣體摩爾體積的概念認(rèn)知模型活動(dòng)4：歸納影響氣體體積的主要因素問題4：你能根據(jù)控制變量法分析表中數(shù)據(jù)，得出氣體體積的大小規(guī)律嗎？1mol不同氣體的質(zhì)量和體積結(jié)論：微粒數(shù)目相同時(shí)，氣體微粒間的距離與外界溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，相同的溫度和壓強(qiáng)，決定了相同微粒數(shù)目的任何氣體物質(zhì)體積是近似相同的當(dāng)微粒數(shù)目、微粒距離（溫度和壓強(qiáng)）一定時(shí)，不同氣體的體積只是在數(shù)值上有規(guī)律且近似相等氣體體積可能還受微粒本身大小、微粒間的作用力、微粒熱運(yùn)動(dòng)的速率等其他因素的影響，但這些因素對(duì)體積的影響程度是微小的。微粒數(shù)目相同溫度不同壓強(qiáng)不同如何解釋？小結(jié)：決定物質(zhì)體積大小的因素固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體氣體物質(zhì)分子間間隔遠(yuǎn)大于分子本身大小，在微粒數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主要由微粒間的距離大小決定，而分子間的平均距離受溫度和壓強(qiáng)的影響。決定氣體2、建立氣體摩爾體積的概念認(rèn)知模型活動(dòng)5：建立氣體摩爾體積的概念問題5：氣體體積的規(guī)律是怎樣的？規(guī)律的條件是如何確定的呢？控制變量法探究氣體體積的規(guī)律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積符號(hào)：Vm

常用單位：L/mol、m3/molVm=Vn受溫度和壓強(qiáng)影響：0℃、101kpa時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），Vm約為22.4L/mol25℃、101kpa時(shí)，Vm約為24.5L/mol22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6.02×1023個(gè)分子氣體2、建立氣體摩爾體積的概念認(rèn)知模型思考1：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體分子間平均距離是相等的，那么相同體積的不同氣體中含有的分子數(shù)是否相等呢？思考2：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1LH2和1LO2混合后體積為2L嗎？請(qǐng)說明理由。動(dòng)動(dòng)腦筋11.2L

3.01×10231.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積約為____________2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有N2的分子數(shù)為_____________練習(xí)1【思考1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1時(shí)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？答：不一定，同時(shí)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積(Vm)仍可能保持不變，如升高溫度的同時(shí)增加壓強(qiáng)?！舅伎?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molH2與0.8molO2的混合氣體的體積也是22.4L嗎？答：是，氣體摩爾體積適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！舅伎?】同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子嗎？答：不一定。同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，但分子中所含有的原子數(shù)不一定相同，如稀有氣體He、Ne等是單原子分子，H2是雙原子分子，O3是多原子分子。2、建立氣體摩爾體積的概念認(rèn)知模型（1）1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（2）1molH2O在標(biāo)況下的體積約為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4molN2和0.6molO2的混合氣體的體積約為22.4L。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。（5）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體摩爾體積才約為22.4L·mol-1（6）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)×√××××判斷下列說法是否正確？并說明原因。3、探究氣體體積規(guī)律的定量關(guān)系活動(dòng)6：探究氣體體積規(guī)律的定量關(guān)系問題6：標(biāo)況下Vm為什么是22.4L？如果不是室溫或０℃，不是常壓，其體積數(shù)值為多少呢？如果不是1mol，其體積又有什么變化？控制變量法探究氣體體積規(guī)律的定量關(guān)系理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT（R為常數(shù)）代入標(biāo)準(zhǔn)狀況下物理量的數(shù)值，即p=101.325kpa，T=273.15K，n=1mol，R=8.314時(shí)，V≈22.4L忽略了氣體分子自身體積、氣體分子間的作用力等基礎(chǔ)上建立的。實(shí)際氣體與理想模型之間總是存在偏差的3、探究氣體體積規(guī)律的定量關(guān)系

練習(xí)21、下列說法是否正確？為什么？（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（2）1molCO2占有的體積約為22.4L（3）1molSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（4）22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)2、標(biāo)況下，33.6LO2的物質(zhì)的量是__________，約含有O2分子數(shù)是____________學(xué)以致用練習(xí)：列步驟計(jì)算下列問題（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024個(gè)）1.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④B2.同溫、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2和O3氣體，則①兩容器的體積比為______。②兩種氣體的密度比為______。3∶22∶3板書設(shè)計(jì)2.3.2氣體摩爾體積

物質(zhì)體積V物質(zhì)的量

n微觀粒子數(shù)N

摩爾mol物質(zhì)質(zhì)量m物理量摩爾質(zhì)量M×NA單位×M÷M÷NA阿伏伽德羅常數(shù)NA宏觀微觀×Vm÷Vm氣體摩爾體積Vm宏觀STP時(shí)，Vm=22.4L/mol氣體摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體，含有相同數(shù)目的分子當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)前的氣體與反應(yīng)