初中化學(xué)-海水制堿教學(xué)課件設(shè)計

第三節(jié)海水“制堿”新課學(xué)習(xí)----氨堿法制堿(Na2CO3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O?

飽和食鹽水純堿碳酸氫鈉

飽和氨鹽水鹽水精制過濾通NH3通CO2

濾液(NH4Cl,NaHCO3等)1.從酸堿反應(yīng)的角度分析，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳呢？

2.根據(jù)溶解度曲線分析，氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)先結(jié)晶析出？為什么？思考，討論氨氣溶于水，水溶液呈堿性，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，可以吸收更多二氧化碳碳酸氫鈉先結(jié)晶析出，相同條件下，碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨新課學(xué)習(xí)----氨堿法制堿(Na2CO3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O?

飽和食鹽水純堿碳酸氫鈉

飽和氨鹽水鹽水精制過濾通NH3通CO2

濾液(NH4Cl,NaHCO3等)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

飽和食鹽水純堿碳酸氫鈉

飽和氨鹽水鹽水精制過濾通NH3通CO2

濾液(NH4Cl,NaHCO3等)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氮肥聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O?自學(xué)導(dǎo)讀----Na2CO3和NaHCO3

名稱

碳酸鈉（Na2CO3）

碳酸氫鈉（NaHCO3）

俗稱

性質(zhì)

用途純堿、蘇打小蘇打，酸式碳酸鈉(1)石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化，人造纖維及玻璃生產(chǎn)；(2)應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域(1)滅火器中生產(chǎn)CO2的原料；(2)發(fā)酵粉的主要成分；(3)制造飲料常用的原料；(4)治療胃酸過多白色粉末，易溶于水；水溶液呈堿性白色粉末，能溶于水；水溶液呈堿性，受熱易分解1.與酸堿指示劑作用：向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加2-3滴酚酞試液,觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：結(jié)論：2與酸反應(yīng)取少量碳酸鈉固體,加入試管中,然后滴加稀鹽酸,觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:化學(xué)方程式：3.與氫氧化鈣反應(yīng)向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液,觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：4與氯化鋇反應(yīng)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：化學(xué)方程式：酚酞試液變?yōu)榧t色碳酸鈉溶液呈堿性有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓實驗探究----Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)新課學(xué)習(xí)----復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成沉淀，氣體或水的過程。這節(jié)課，你收獲了什么？1.蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是

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2.從以下物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空A.錳結(jié)核B.高錳酸鉀C.純堿D.熟石灰E.濃鹽酸F.可燃冰G.硫酸鋇揮發(fā)性酸

；中和硫酸廠污水中過量的酸

；可作消毒用的鹽

；蘊藏在海底的金屬礦物

；可用作糕點發(fā)酵劑的鹽

；鋇餐透視時服用的試劑

；被科學(xué)家譽為“未來能源”的化石燃料

。學(xué)以致用3.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（）A.在通常狀況下，都是白色固體B.他們的水溶液都呈堿性C.在通常狀況下，受熱都易分