化學(xué)教案（通用版）專題2“NA”判斷中的設(shè)“陷”方式及突破方法

微專題·大素養(yǎng)?“NA”判斷中的設(shè)“陷”方式及突破方法【設(shè)陷典例】設(shè)陷方式1對氣體摩爾體積“L·mol－1”的使用條件設(shè)陷[例1]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列說法是否正確。正確的打√，錯誤的打×。(1)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LC2H5OH所含氫原子數(shù)為NA()(3)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA()(4)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到NA個CO2分子()[破陷對策]解答此類試題，突破的關(guān)鍵是抓住“三看”設(shè)陷方式2對一定量的混合物中微粒數(shù)的計算設(shè)陷[例2]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．mol·L－1KNO3溶液中離子總數(shù)大于NAB．D218O和T2O的混合物g,含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．molH2和molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于NA[破陷對策](1)等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。(2)等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。(3)物質(zhì)的量相同的分子含有的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如CO2與CO的混合氣體若為1mol，則含分子數(shù)為NA，原子數(shù)介于2NA和3NA之間。設(shè)陷方式3對一定量物質(zhì)中微觀粒子與共價鍵數(shù)目的計算設(shè)置陷阱[例3]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A．1mol氮氣分子中含有π鍵的數(shù)目為2NAB．1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NAC．1mol氯化鈉中含有Na＋的數(shù)目為NAD．1mol白磷中含有P—P共價鍵的數(shù)目為4NA[破陷對策](1)記住特殊物質(zhì)中所含分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記住?？继厥馕镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na＋和O22-構(gòu)成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子等；NaHSO4熔化狀態(tài)為Na＋、HSO4-，而水溶液中為Na＋、H(3)在分析理解的基礎(chǔ)上記準(zhǔn)常考物質(zhì)所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如設(shè)陷方式4對電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的計算設(shè)置陷阱[例4]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列說法是否正確。正確的打√，錯誤的打×。(1)1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個電子()(2)1Lmol·L－1Na2CO3溶液含CO32-的數(shù)目為NA((3)1Lmol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為NA((4)關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋數(shù)目為NA()(5)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為NA()[破陷對策]細審題、抓“四看”設(shè)陷方式5對氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算設(shè)置陷阱[例5]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列說法是否正確。正確的打√，錯誤的打×。1Cr2O72-＋ne－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O，則每生成1molCr3＋轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3(2)78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA()(3)gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于NA和NA之間()(4)gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()[破陷對策]關(guān)注特殊反應(yīng)①Na2O2與水或CO2反應(yīng)，生成1molO2均轉(zhuǎn)移2mol電子②鐵與硝酸反應(yīng)時，常溫時在濃硝酸中鈍化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足時生成Fe(NO3)2③NO2與H2O反應(yīng)，當(dāng)1molNO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子23mol④氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；氯氣與足量金屬反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol明確反應(yīng)實質(zhì)Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為＋1、＋2、＋3，因此1molNa與O2反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移1mol電子；1molMg與O2、N2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移2mol電子；1molAl無論溶于鹽酸還是NaOH溶液，均轉(zhuǎn)移3mol電子。注意過量問題如含1molFeBr2的溶液中通入少量Cl2和通足量Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。設(shè)陷方式6對一些特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)的微粒數(shù)計算設(shè)置陷阱[例6]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列說法是否正確。正確的打√，錯誤的打×。(1)密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA()(2)molH2和molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為NA()(3)1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA()(4)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()[破陷對策]熟記常見的特殊反應(yīng)、隱含反應(yīng)和特殊變化(1)NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又部分轉(zhuǎn)化成N2O4。(2)可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：①如N2與H2化合生成NH3；②SO2與O2反應(yīng)生成SO3；③Cl2與H2O反應(yīng)；④Cl2與PCl3反應(yīng)；⑤H2與I2反應(yīng)；⑥酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)等。(3)濃度變化導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)的變化：①MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。(4)金屬精煉時陽極雜質(zhì)的反應(yīng)?！舅仞B(yǎng)演練】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個氧氣分子體積為2.24×104NB．銅電解精煉時，當(dāng)陽極減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為2NAD．NaCl晶體中Na＋與最近Cl－的核間距為acm，則其晶體密度為2348NAa2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molH2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L環(huán)己烷的分子數(shù)為NA溶液中，和的離子數(shù)目之和為NAD.電極反應(yīng)LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放2NA個Li＋3．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，LCH4含有電子數(shù)為10NAB．6gCH3COOH分子中含有共價鍵數(shù)為NAC．1Lmol·L－1Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)為D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L苯含有C—H鍵的個數(shù)為3NAC．22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NAD．mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為NA5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．17g—OH中含有的電子數(shù)為10NAB．25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NAC．1L1mol·L－1CH3COONH4溶液中CH3COO－與NH4+數(shù)目均為D．含mol晶胞(如圖)的Cu2O晶體中Cu＋的數(shù)目為2NA微專題·大素養(yǎng)?設(shè)陷典例例1解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氮氣為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14－7)×2＝14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定，故說法錯誤；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H5OH是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故說法錯誤。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣為氣體，可利用n＝VVm求L氬氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L·mol-1＝1mol，又因每個氬氣分子含有18個質(zhì)子，故含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故說法正確；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量也不能計算苯燃燒生成的CO2答案：(1)×(2)×(3)√(4)×例2解析：溶液體積未知，無法確定溶液中離子數(shù)目，A錯誤；D218O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g·mol－1，所以g混合物的物質(zhì)的量為mol，一個D218O分子和一個T2O分子均含有10個質(zhì)子，所以混合物含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；gFe的物質(zhì)的量為mol，與足量的S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；H2和I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋I2?2HI，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，所以molH2和molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為NA，D錯誤。答案：B例3解析：白磷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，每個白磷分子含有6條P—P鍵，1mol白磷分子中含有6molP—P鍵。答案：D例4解析：(1)1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故說法錯誤；(2)因CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，所以1Lmol·L－1Na2CO3溶液中含CO32-的數(shù)目小于NA，故說法錯誤；(3)該溶液中含molNa3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的數(shù)目小于NA，故說法錯誤；(4)常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是mol·L－1，因此每升溶液中H＋數(shù)目為NA，故說法錯誤；(5)FeCl3的物質(zhì)的量為mol，又因FeCl3為強酸弱堿鹽，存在水解平衡：Fe3++3H2O答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×例5解析：(1)根據(jù)電荷守恒得n＝6，所以每生成1molCr3＋，轉(zhuǎn)移3mol電子，故該說法正確；(2)Na2O2與水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，78gNa2O2是1mol，只能生成molO2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故說法正確；(3)gNa(mol)與O2完全反應(yīng)，不論生成Na2O，還是Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，故說法錯誤；(4)gMg為mol，與硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NA，故說法錯誤。答案：(1)√(2)√(3)×(4)×例6解析：(1)SO2與O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行徹底，故混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，故說法錯誤；(2)H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，因此不論反應(yīng)進行程度如何，分子總數(shù)均為NA，故說法正確；(3)1molN2不能完全反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)小于2NA，說法錯誤；(4)2molNO與1molO2發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，生成2molNO2，因為存在2NO2?N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故說法錯誤。答案：(1)×(2)√(3)×(4)×素養(yǎng)演練1．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個O2分子的體積是由O2分子的大小決定即不是由分子之間的間隔決定，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積主要由分子之間的距離決定，此時的氣體不是O2分子的緊密堆積，故不能用氣體摩爾體積來計算1個O2分子的大小，A項錯誤；電解精煉銅時，陽極中含有Cu、Ni、Zn等金屬，Zn、Ni先放電，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于2NA，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCl2的物質(zhì)的量為1mol，完全溶于水時，所得溶液中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－，根據(jù)氯原子守恒可知：2n(Cl2)＋n(HClO)＋n(ClO－)＋n(Cl－)＝2mol，故含氯微?？倲?shù)小于2NA，C項錯誤；NaCl晶胞中，Na＋數(shù)目為1＋12×14＝4，Cl－的數(shù)目為8×18＋6×12＝4，則晶胞的質(zhì)量為4MNA，與最近Cl－的核間距為acm，則體積為8a3cm3，其晶體密度為2348N答案：D2．解析：H2S中的價層電子對數(shù)為：6-2×12＋2＝4，則1molH2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA，A正確；環(huán)己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，B錯誤；溶于水電離出的既可以水解，又能電離，溶液中存在的含C它們?nèi)叩碾x子數(shù)目之和為NA，C錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放NA個Li＋，D錯誤。答案：A3．解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積不為L·mol－1，L氣體不為1mol，故A錯誤；一個醋酸分子含有8個共價鍵，6gCH3COOH的物質(zhì)的量是6g60g·mol-1＝mol，其分子中含有共價鍵數(shù)為NA，故B正確；1Lmol·L－1Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，則含CO32-數(shù)小于NA，故C錯誤；密閉容器中2molSO2與1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2N答案：B4．解析：1molCl2和Fe充分反應(yīng)，Cl原子的化合價由0價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A說法錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B說法錯誤；22gCO2的物質(zhì)的量為mo