新教材2023年高中化學(xué)綜合檢測卷新人教版選擇性必修2

綜合檢測卷(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是()。A.ns能級的原子軌道圖可表示為B.在基態(tài)多電子原子中,p能級電子的能量一定高于s能級電子的能量C.因O的電負(fù)性比N的大,故O的第一電離能比N的大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Zn在元素周期表中位于s區(qū)答案A解析基態(tài)多電子原子中,2p能級電子的能量低于3s能級電子的能量,B項(xiàng)錯誤。第一電離能:N>O,C項(xiàng)錯誤。Zn的價(jià)層電子排布式為3d104s2,位于ds區(qū),D項(xiàng)錯誤。2.XY是由電負(fù)性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)。下列有關(guān)XY及其組成元素的說法中不正確的是()。A.X元素的第一電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能B.Y元素的單質(zhì)中含有共價(jià)鍵C.Y元素位于元素周期表的右上角D.XY一定是離子化合物答案A解析除放射性元素外,周期表中元素電負(fù)性相差最大的兩種主族元素分別為Cs和F,CsF為離子化合物。3.已知X、Y是短周期的兩種元素,下表中由條件得出的結(jié)論一定正確的是()。選項(xiàng)條件結(jié)論A若原子半徑:X>Y原子序數(shù):X<YB若常見化合物XnYm中Y顯負(fù)價(jià)元素的電負(fù)性:X<YC若元素原子的價(jià)層電子數(shù):X>Y元素的最高正化合價(jià):X>YD若X、Y原子最外層電子數(shù)分別為1、7元素的第一電離能:X>Y答案B解析若原子半徑大小為X>Y,原子序數(shù)不一定有X<Y,如原子半徑大小為Na>O,原子序數(shù)大小順序?yàn)镹a>O,A項(xiàng)錯誤;電負(fù)性大的元素吸引鍵合電子的能力強(qiáng),化合物中電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià),B項(xiàng)正確;F元素原子的價(jià)層電子數(shù)大于N的,但F沒有正價(jià),C項(xiàng)錯誤;若X、Y原子的最外層電子數(shù)分別為1、7,則X可能為H、Li、Na,Y可能為F、Cl,則第一電離能大小順序?yàn)長i<F、Na<Cl,D項(xiàng)錯誤。4.在氣相中,關(guān)于BeF2和SF2的下列說法錯誤的是()。A.BeF2分子中,中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2,其空間結(jié)構(gòu)為直線形,成鍵電子對數(shù)也等于2B.BeF2分子的VSEPR模型為直線形C.SF2分子中,中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4,其空間結(jié)構(gòu)為四面體形,成鍵電子對數(shù)等于2,沒有孤電子對D.在氣相中,BeF2是直線形,而SF2是V形答案C解析SF2分子中,中心原子S上的價(jià)層電子對數(shù)等于4,其VSEPR模型為四面體形,成鍵電子對數(shù)等于2,另有2個(gè)孤電子對,因此SF2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。5.有機(jī)物CH3CHCH—C≡CH中下方標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為()。A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、spC.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2答案B解析甲基上C有4個(gè)σ鍵電子對,沒有孤電子對,則C采取sp3雜化;碳碳雙鍵兩端的2個(gè)C均有3個(gè)σ鍵電子對,沒有孤電子對,則C采取sp2雜化;碳碳三鍵兩端的2個(gè)C均有2個(gè)σ鍵電子對,沒有孤電子對,則C采取sp雜化。6.晶體硅是一類非常重要的材料,在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。下列對晶體硅的敘述中正確的是()。A.形成晶體硅的速率越快越好B.晶體硅沒有固定的熔、沸點(diǎn)C.可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)來鑒別晶體硅和玻璃D.晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān),而與各向異性無關(guān)答案C解析A項(xiàng),晶體的形成都要有一定的形成條件,如溫度、壓強(qiáng)、結(jié)晶速率等,但并不是說結(jié)晶速率越快越好,速率太快可能導(dǎo)致得不到呈現(xiàn)規(guī)則外形的晶體。B項(xiàng),晶體有較固定的熔、沸點(diǎn)。C項(xiàng),通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驕y出物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),根據(jù)粒子是否有規(guī)則的排列就能區(qū)分出晶體與非晶體。D項(xiàng),晶體的形成與晶體的自范性和各向異性都有密切關(guān)系。7.硅酸鹽與二氧化硅一樣,都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成,其中“”表示氧原子,“”表示硅原子(注:圖中原子的相對大小不表示實(shí)際的大小關(guān)系)。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu),試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為()。A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶5答案B解析由無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)圖可知,重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為,表示氧原子,表示硅原子,則結(jié)構(gòu)單元中硅原子個(gè)數(shù)為1,氧原子個(gè)數(shù)為2+2×12=3,所以該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為1∶3。8.下列敘述中正確的是()。A.CS2為V形的極性分子,形成分子晶體B.ClO3C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃,氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化,SiF4呈正四面體答案D解析CS2分子的空間結(jié)構(gòu)與CO2相似,是直線形的非極性分子,A項(xiàng)錯誤。ClO3-中心原子上的孤電子對數(shù)=12×(8-3×2)=1,故該離子為三角錐形,B項(xiàng)錯誤。由BCl3的熔點(diǎn)可知它形成分子晶體,故在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,C項(xiàng)錯誤。SiF4的結(jié)構(gòu)類似CH4,故Si原子采用sp3雜化;SO32-中心原子上的孤電子對數(shù)=12×(8-3×2)=1,價(jià)層電子對數(shù)為4,故S采用sp納米氧化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)9.下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中,錯誤的是()。A.液晶具有液體的流動性,在某些物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性B.氧化鎂晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%,氧化鎂晶體是一種過渡晶體C.如圖氧化鋅納米晶體的晶胞中鋅離子與氧離子的個(gè)數(shù)比為1∶1D.等離子體的基本構(gòu)成粒子只有陰、陽離子答案D解析液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài),既具有液體的流動性、黏度、形變性等,在某些物理性質(zhì)方面又具有類似晶體的各向異性,A項(xiàng)正確。氧化鎂晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%,所以氧化鎂晶體中化學(xué)鍵不是純粹的離子鍵,氧化鎂晶體屬于過渡晶體,B項(xiàng)正確。氧化鋅納米晶體的晶胞中含有6個(gè)鋅離子與6個(gè)氧離子,兩種離子的個(gè)數(shù)比為1∶1,C項(xiàng)正確。等離子體的基本構(gòu)成粒子既有帶電的陽離子,也有電中性粒子,是一種復(fù)雜的物質(zhì)聚集體系,D項(xiàng)錯誤。10.酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163℃,其結(jié)構(gòu)如圖所示(部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說法錯誤的是()。A.酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>HB.酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C.與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子D.酞菁鈷是分子晶體答案B解析電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>H,A項(xiàng)正確。酞菁鈷中碳原子均形成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,均采取sp2雜化,B項(xiàng)錯誤。通常N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以2號和4號N原子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合,C項(xiàng)正確。從酞菁鈷的熔點(diǎn)來看,酞菁鈷應(yīng)該屬于分子晶體,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共4小題,共60分)11.(12分)W、X、Y、Z、N是短周期元素且其中只有一種金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無中子X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為,Z元素原子核外有個(gè)原子軌道填充了電子。

(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號)。

(3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是(填元素符號)。

(4)Z元素原子共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

答案(1)H28(2)Cl>Si>Al(3)O(4)14解析根據(jù)題給信息可判斷Y為金屬元素,然后進(jìn)行后續(xù)推斷。原子核內(nèi)無中子的元素是氫元素;原子核外s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等的非金屬元素原子的核外電子排布是1s22s22p4,X為氧元素;元素的離子半徑在第三周期中最小的是Al3+,Y為鋁元素;原子核外s能級電子總數(shù)比p能級電子總數(shù)少2的元素原子的核外電子排布是1s22s22p63s23p2,Z為硅元素;最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的元素是氯元素。核外有多少個(gè)電子就有多少種不同的運(yùn)動狀態(tài)。12.(14分)(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol,分別溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生氯化銀沉淀,氯化銀沉淀的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3:;

CoCl3·5NH3:;

CoCl3·4NH3(綠色和紫色):。

(2)鋅和鋁都是較活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液。但氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。請回答下列問題。①Zn與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②寫出向可溶性鋅鹽溶液中逐滴加入氨水過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

,試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因:。③實(shí)驗(yàn)室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2+,提純的方法是。

答案(1)[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl(2)①Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑②Zn2++2NH3·H2OZn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2沉淀可溶于過量的氨水中生成[Zn(NH3)4]2+,氨水的量不容易控制③在混有少量Zn2+的AlCl3溶液中加入氨水至生成的沉淀不再減少為止,過濾出沉淀,用蒸餾水洗凈,再加入適量的鹽酸將沉淀溶解解析(1)根據(jù)題給信息,物質(zhì)的量均為1mol的四種化合物分別與足量AgNO3溶液反應(yīng),生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為3mol、2mol、1mol和1mol,可知物質(zhì)的量分別為1mol的四種配合物,能電離出來的Cl-即外界Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol、1mol,故它們的化學(xué)式分別為[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Co(NH3)4Cl2]Cl。(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,依此類比可寫出鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑。可溶性鋅鹽溶液中逐滴加入氨水應(yīng)先生成白色的Zn(OH)2沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀溶解得無色溶液,Zn(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+,氨水的量不容易控制?？衫肸n(OH)2溶于氨水而Al(OH)3不溶于氨水來進(jìn)行提純。13.(16分)C、Si元素組成的一些單質(zhì)或化合物在科研領(lǐng)域中具有重要的作用。請回答下列問題。(1)硅原子價(jià)層電子的軌道表示式中能量最低的是。

(2)由C、H、N可以形成化合物N(CH3)3,C、H、N電負(fù)性大小順序?yàn)?化合物N(CH3)3能夠溶解于水,理由是。

(3)Si與一些金屬可以形成不同化合物,如圖是Si與Al、Li形成的某化合物的晶胞示意圖。已知晶胞棱長為5.93×10-8cm,Si與Al之間的共價(jià)鍵鍵長是cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值)。

答案(1)BD(2)N>C>HN(CH3)3為極性分子,另外N(CH3)3與H2O可以形成分子間氫鍵(3)3解析(1)處于基態(tài)時(shí)的排布狀態(tài)能量最低,即為BD。(2)根據(jù)非金屬性的變化規(guī)律,可以得出C、H、N的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>H;根據(jù)N的成鍵特點(diǎn),可以得出N(CH3)3為極性分子,另外N(CH3)3與H2O可以形成分子間氫鍵,所以該化合物易溶解于水。(3)已知晶胞棱長為5.93×10-8cm,則其體對角線是3×5.93×10-8cm。Si與Al之間的共價(jià)鍵鍵長是體對角線的14,即為3×14.(18分)氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?1)水是制取H2的常見原料,下列有關(guān)水的說法正確的是。

a.水分子是一種極性分子,水分子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形b.1個(gè)水分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵c.水分子間通過H—O形成冰晶體d.冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似(2)氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。①某科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進(jìn)行研究,從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(如圖1所示),每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可存10個(gè)H2。分子中C的雜化軌道類型為,C16S8中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為,C16S8與H2間的作用力是。

圖1圖2圖3②氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料。該分子中形成配位鍵的過程中提供孤電子對的原子是。

③某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu處于面心,Au處于頂角位置,氫原子可進(jìn)入由Cu與Au構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu與Au等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后Cu、Au、H的原子個(gè)數(shù)比為。

④MgH2是金屬氫化物儲氫材料,