新教材2023年高中化學(xué)第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)簡單配合物的形成課件新人教版選擇性必修2_第1頁
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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)簡單配合物的形成一、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備(一)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.加深對配合物的認(rèn)識(shí)。2.了解配合物的形成。3.探究簡單離子與配離子的區(qū)別。(二)實(shí)驗(yàn)原理配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物。中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來的金屬離子,具有新的化學(xué)特性。(三)實(shí)驗(yàn)用品1.儀器:試管、膠頭滴管。2.試劑:硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。二、探究過程(一)實(shí)驗(yàn)步驟及分析解釋1.簡單配合物的形成。思考:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析配合物的形成對物質(zhì)的溶解性有什么影響?提示:一些難溶于水的金屬氫氧化物、氯化物、溴化物等,可以溶解于氨水中,形成可溶性的配合物。2.簡單離子與配離子的區(qū)別。

思考:分析上述實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能夠說明原來的金屬離子形成了配離子?怎樣說明配離子具有不同于原來的金屬離子的化學(xué)特性?提示:根據(jù)顏色的變化可以判斷有配離子生成。含[Fe(CN)6]3-的溶液中滴加KSCN溶液后溶液不變色,含F(xiàn)e3+的溶液中滴加KSCN溶液后溶液呈紅色。(二)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及所學(xué)化學(xué)知識(shí),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某些金屬氫氧化物,可以與過量的氫氧根離子形成可溶性配合物。提示:向AlCl3溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,繼而沉淀逐漸減少至消失。(三)注意事項(xiàng)1.注意試劑的純度、控制試劑添加的用量。2.在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象時(shí)應(yīng)注意準(zhǔn)確規(guī)范。三、思考與交流1.[Fe(CN)6]3-的中心離子、配體是什么?配位數(shù)是多少?提示:中心離子是Fe3+,配體是CN-,配位數(shù)是6。2.[Fe(CN)6]3-和Fe3+性質(zhì)相同嗎?提示:性質(zhì)不同。3.在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,可以作為中心離子的是哪些?可以作為配體的是哪些?提示:可作中心離子的為Fe3+、Cu2+、Zn

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