安徽省蚌埠市張店初級中學高二化學上學期期末試題含解析

安徽省蚌埠市張店初級中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，非金屬性最強的是A．硅

B．磷

C．硫

D．氯參考答案：D2.要鑒別苯和苯酚溶液，可以選用的正確試劑是

A．紫色石蕊試液

B．飽和溴水

Ｃ．氫氧化鈉溶液

D．三氯化鐵溶液

參考答案：BD3.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是（

）A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略4.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3參考答案：D略5.X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（

）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y參考答案：A略6.下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（

）A.蘇打水溶液

B.苯酚濁液

C.碘化銀膠體

D.氯化鋇溶液參考答案：CA、蘇打水溶液是溶液，不是膠體，故不產生丁達爾效應，故A錯誤；B、苯酚濁液為濁液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故B錯誤；C、碘化銀膠體能產生丁達爾效應，故C正確；D、氯化鋇溶液是溶液，不是膠體，故不產生丁達爾效應，故D錯誤；故選C。7.下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是（）A．金屬鍵具有方向性與飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子D．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光參考答案：B【考點】金屬鍵與金屬的物理性質的關系；金屬鍵的涵義．【分析】金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光．【解答】解：A、金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，因此沒有方向性和飽和性，故A錯誤；B、金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質也是電性作用，故B正確；C、金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”，當給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導電，故C錯誤；D、金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，但是并不能放出可見光，故D錯誤；故選B．8.下列有機化合物有順反異構體的是

（

）

A．CH3CH3

B．CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH＝CH2

D．CH2＝CH2參考答案：B略9.下列敘述中正確的是

(

)A．相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數相等B．等物質的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等D．16gCH4與18gNH4+所含質子數相等參考答案：B略10.下列命稱的有機物實際上不可能存在的是

A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯參考答案：D11.下列離子方程式書寫正確的是A.銅與硫酸鐵溶液反應：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.鈉與水反應：

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑C.碳酸鈣與鹽酸反應：

CO32－+2H+=CO2↑+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓參考答案：BA.電荷不守恒，應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，錯誤；B.正確；C.碳酸鈣是難溶鹽，寫化學式，錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，錯誤；選B。12.下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的離子積常數為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質，平衡一定向電離方向移動參考答案：D略13.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

A．稱量

B．溶解

C．轉移

D．定容參考答案：B試題分析：A、稱量時應左盤放物質，右盤放砝碼，錯誤；B、溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C、移液時應用玻璃棒引流，錯誤；D、定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶，錯誤，答案選B。考點：考查溶液配制的步驟的判斷14.下列過程或現象與鹽類水解無關的是

（

）

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．實驗室配置FeCl3溶液時，加入少量HCl，以防止溶液渾濁

D．水中加入明礬可以凈化水。參考答案：B略15.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、

B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-

C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl-參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯酚的性質序號實驗內容設計意圖（或實驗現象）結論（或反應式）苯酚的檢驗與FeCl3溶液反應

與溴水反應

對比實驗1取少量苯酚濁液，滴加NaOH溶液可以說明苯酚濁液變澄清是由于苯酚與NaOH的反應，而不是由于水量導致苯酚溶解。

苯酚具有酸性

對比實驗2用PH試紙0.1mol/l的苯酚溶液的PH值

可以定量地觀察到苯酚與鹽酸PH值的不同

用PH試紙0.1mol/l的鹽酸的PH值

對比實驗3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液可以直觀地觀察到苯酚與鹽酸遇到紫色石蕊試液后，顏色變化的不同，且苯酚溶液幾乎沒有變色

取0.1mol/l的鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液

對比實驗4在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中滴加鹽酸

通過強酸和弱酸的加入，定性確定苯酚的酸性強弱情況

在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中通入CO2

對比實驗5在苯酚濁液滴加一定量的Na2CO3溶液

可以判斷苯酚鈉溶液中通入CO2后的產物是NaHCO3還是Na2CO3

參考答案：序號實驗內容設計意圖（或實驗現象）結論（或反應式）苯酚的檢驗

溶液呈紫色略

白色沉淀產生略對比實驗1

取少量苯酚濁液，滴加與NaOH溶液等量的水對比實驗2

苯酚具有弱酸性

對比實驗3

苯酚具有極弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊試液幾乎沒有變色

對比實驗4

苯酚的酸性比碳酸弱

對比實驗5

苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后生成的產物是NaHCO2+（或從電離程度分析）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在定量實驗中怎樣減小誤差?參考答案：在定量實驗中，由于種種原因可能使測定結果發(fā)生偏差.應從所選擇的實驗儀器是否精確，實驗方法是否恰當，實驗者本身對實驗的觀察、判斷、數據記錄與處理等是否準確等方面進行分析.18.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是

；陽極電極反應式為

。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標準狀況）。（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現能量轉化的化學方程式為

；（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上

（填“能”或“不能”）恢復原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能19.在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質醋酸；（2）能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水；（3）不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應發(fā)生的條件．專題：離子反應專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸，醋酸為弱電解質，符合離子反應發(fā)生的條件，答：能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量