氧化還原反應(yīng)重難點(diǎn)突破

氧化還原反應(yīng)的重點(diǎn)為各概念之間的關(guān)系，難點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解及應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)的配平，這些內(nèi)容在高考中反復(fù)出現(xiàn)，并且經(jīng)常以新的形勢(shì)出現(xiàn)，所以在教學(xué)中要突破這些重難點(diǎn)。一、氧化還原反應(yīng)中概念間的關(guān)系1訊升（化韻:仟高〕鐵（去電子〕氧（祕(mì)氧優(yōu)?女塵氧億辰應(yīng)）汪隆（化合價(jià)隆低）得（得電子）還（被還原.發(fā)生還原反應(yīng)）氧1訊升（化韻:仟高〕鐵（去電子〕氧（祕(mì)氧優(yōu)?女塵氧億辰應(yīng)）汪?。ɑ蟽r(jià)隆低）得（得電子）還（被還原.發(fā)生還原反應(yīng)）氧站Ifi（邢是反應(yīng)焼）性噴（做還原劑，本身具有還原性）,（做氧化劑?本身具有氧化性〕二、氧化還原反應(yīng)中的一般規(guī)律1、守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒律的應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。2、價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處醫(yī)學(xué)教.育網(wǎng)原創(chuàng)于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl，既有氧化性（由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由氯元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。3、強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。4、歧化規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。5、歸中規(guī)律（1）同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。（2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和S02不能反應(yīng)。 （3）同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。6、難易規(guī)律還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)升高或者降低到相鄰的價(jià)態(tài)比如S有-2，0，+4，+6價(jià)態(tài)，如果是0價(jià)參加反應(yīng)時(shí)升高到臨近的+4，降低到臨近的—2跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般都滿足鄰位規(guī)律，但是如果遇到的是強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑則會(huì)被氧化為高價(jià)態(tài)和還原為低價(jià)態(tài)如-2價(jià)的S如果遇到一般的氧化劑，被氧化到0價(jià)，如果遇到強(qiáng)氧化劑，則可能被氧化到+6價(jià)互不換位規(guī)律、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”,不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平關(guān)于化學(xué)方程式的配平一直是中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)之一，特別是氧化還原反應(yīng)方程式的配平更使許多學(xué)生感到困惑。在中學(xué)階段，教材及其它輔導(dǎo)資料都著重介紹了用化合價(jià)升降法配平氧化還原方程式，但學(xué)生在運(yùn)用此方法進(jìn)行配平時(shí)常感到無從下手，而且正確率很低；原因在于氧化還原反應(yīng)繁雜多樣，各有其特點(diǎn)，運(yùn)用一種方法按照一種模式配平所有氧化還原反應(yīng)方程式是不現(xiàn)實(shí)的。教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，若從氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)出發(fā)，運(yùn)用化合價(jià)升降法可以簡(jiǎn)單準(zhǔn)確地配平大多數(shù)氧化還原方程式。按照反應(yīng)的特點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)大致可以分為一般氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)，歧化反應(yīng)，歸中反應(yīng)，部分氧化還原反應(yīng)等基本類型。以下著重介紹如何從氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)出發(fā)運(yùn)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本模式。1?一般氧化還原反應(yīng)不同物質(zhì)中，不同元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，作為氧化劑的反應(yīng)物全部被還原，作為還原劑的反應(yīng)物全部被氧化，這樣的反應(yīng)我們稱為一般氧化還原反應(yīng)。這類反應(yīng)，宜以氧化劑和還原劑為基準(zhǔn)分析配平。例1：配平FeS2+02—Fe2O3+S02分析：該反應(yīng)為一般氧化還原反應(yīng)，應(yīng)以氧化劑O2和還原劑FeS2為基準(zhǔn)分析配平。（有下劃線的化學(xué)式代表基準(zhǔn)物質(zhì)，以下討論相同）f11X4I4X11再根據(jù)原子守恒觀察確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：2?歧化反應(yīng)同一物質(zhì)中，同一價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫做歧化反應(yīng)。宜以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)分析配平。例2：Br2+Na0H—NaBr+NaBr03+H20分析：該反應(yīng)屬歧化反應(yīng)，應(yīng)以氧化產(chǎn)物NaBr03和還原產(chǎn)物NaBr為基準(zhǔn)分析配平。I1X5f5X1再根據(jù)原子守恒觀察確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：歧化反應(yīng)是一類特殊的自身氧化還原應(yīng)，多數(shù)自身氧化還原應(yīng)都可以采用此模式配平。3?歸中反應(yīng)不同價(jià)態(tài)的同一種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫做歸中反應(yīng)。歸中反應(yīng)又可分為不同物質(zhì)之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，同種物質(zhì)中發(fā)生的歸中反應(yīng)。不同物質(zhì)之間發(fā)生的歸中反應(yīng)（同時(shí)又屬一般氧化還原反應(yīng)的），這類反應(yīng)與歧化反應(yīng)相反，宜以氧化劑和還原劑為基準(zhǔn)分析配平。例3：NaBr+NaBr03+C02—Na2C03+Br2分析：該反應(yīng)既是歸中反應(yīng)，又屬一般氧化還原反應(yīng)，應(yīng)以氧化劑NaBr03和還原劑NaBr為基準(zhǔn)分析配平。f1X5I5X1再根據(jù)原子守恒觀察確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：同種物質(zhì)中發(fā)生的歸中反應(yīng)（如：NH4N03—HN03+N2+H20），以及同時(shí)屬于部分氧化還原反應(yīng)的歸中反應(yīng)(如：HCl+KC103—KCl+C12+H20)均不宜采用此模式配平。4?部分氧化還原反應(yīng)作為氧化劑的反應(yīng)物部分被還原，或作為還原劑的反應(yīng)物部分被氧化的反應(yīng)叫做部分氧化還原反應(yīng)。⑴部分氧化反應(yīng)宜以氧化劑和氧化產(chǎn)物為基準(zhǔn)分析配平。例4：配平NH3+Cl2—N2+NH4Cl分析：該反應(yīng)中作為還原劑的NH3只有一部分被氧化，另一部分NH3生成了NH4Cl未被氧化。應(yīng)以氧化劑C12和氧化產(chǎn)物N2為基準(zhǔn)分析配平。12X3f6X1再根據(jù)原子守恒觀察確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：⑵部分還原反應(yīng)宜以還原劑和還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)分析配平。例5：配平Cu+HNO3—Cu(N03)2+NOf+H2O分析：該反應(yīng)中作為氧化劑的HNO3只有一部分被還原，另一部分起酸的作用形成了Cu(NO3)2。應(yīng)以還原劑Cu和還原產(chǎn)物NO為基準(zhǔn)分析配平。f2X313X2 再根據(jù)原子守恒觀察確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：以上介紹的幾種基本模式適合于只有一種特點(diǎn)的氧化還原反應(yīng)，對(duì)于同時(shí)具有多個(gè)特點(diǎn)的氧化還原反應(yīng)，一般宜用雙線橋分析元素化合價(jià)升降，求最小公倍數(shù)，先確定完全被氧化或完全被還原的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后用原子守恒確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例6：配平NH4NO3—HNO3+N2+H2O分析：該反應(yīng)既是歸中反應(yīng)，也是自身氧化還原反應(yīng)，也屬部分氧化還原應(yīng)，其中硝酸根中+5價(jià)N只有一部分被還原。 有5個(gè)一3價(jià)N被氧化，3個(gè)+5價(jià)N同時(shí)被還原，共得到8個(gè)0價(jià)N；因此，確定N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。反應(yīng)中一3價(jià)N全部被氧化，所以NH4N03的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)確定為5而不是3。再根據(jù)原子守恒觀察確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：例7：配平HCl+KC103—KCl+C12+H2O分析：該反應(yīng)既是歸中反應(yīng)，也是部分氧化還原反應(yīng)。有5個(gè)一1價(jià)Cl被氧化，1個(gè)+5價(jià)Cl同時(shí)被還原，共得到6個(gè)0價(jià)Cl；因此，確定C12的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。+5價(jià)Cl全部被還原，先確定KClO3的化學(xué)計(jì)