高三化學高考備考二輪復習酸堿鹽之間還有哪些不尋常的反應講義

一、酸與堿之間一般發(fā)生中和反應生成鹽和水，但也有例外，因為酸與堿之間還可以發(fā)生的氧化還原反應如：

Fe(OH)3

+6HI

＝

2FeI2

+I2

+6H2O，3Fe(OH)2

+10HNO3

＝

3Fe(NO3)3

+NO↑+8H2O

，Cu(OH)2

+HCOOH

Cu2O↓

+CO2↑+3H2O。二、酸與鹽之間一般發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽，但也有例外，因為酸與鹽之間也可以發(fā)生化合反應、還可以發(fā)生氧化還原反應如：Ca3(PO4)2

+4H3PO4

＝

3Ca(H2PO4)2，2FeCl3

+2HI

＝

2FeCl2

+I2

+2HClFeCl3

+H2S

＝

2FeCl2

+S↓+2HCl

，Na2S2O3

+H2SO4

＝

Na2SO4

+SO2↑+S↓+H2O三、酸與酸之間一般不發(fā)生化學反應，但也有例外，因為氧化性的酸遇到還原性的酸可以發(fā)生氧化還原反應如：2H2S+H2SO3

＝

3S↓+3H2O，H2S+H2SO4(濃)

＝

S↓+2H2O+SO2↑，2HI+2HNO3(濃)

＝

I2

+2NO2↑+2H2O，3H2S+2HNO3(稀)

＝

3S↓+2NO↑+4H2OHClO+H2SO3

＝

H2SO4

+HCl四、堿與鹽之間一般發(fā)生復分解反應生成新堿和新鹽，但也有例外如：NaOH+CH3COONa

Na2CO3

+CH4↑，4NaOH+AlCl3

＝

NaAlO2

+3NaCl+2H2O，2NaOH+Ca(HCO3)2

＝

CaCO3↓+Na2CO3

+2H2O。五、堿與堿之間一般不發(fā)生化學反應，但也有例外，如氨水遇到某些堿可形成配位化合物：2NH3·H2O+AgOH

＝

Ag(NH3)2OH+2H2O，4NH3·H2O+Cu(OH)2

＝

[Cu(NH3)4](OH)2

+4H2O六、鹽與鹽之間一般發(fā)生復分解反應生成兩種新鹽，但也有例外，如發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應：2FeCl3

+2KI

＝

2FeCl2

+2KCl+I2，2FeCl3

+SnCl2

＝

2FeCl2

+SnCl4，NaClO+Na2SO3

＝

NaCl+Na2SO4，AlCl3

+3NaHCO3

＝

3NaCl+Al(OH)3

+3CO2↑，AlCl3

+3NaAlO2

+6H2O

＝

4Al(OH)3↓+3NaCl，2FeCl3

+3Na2CO3

+3H2O

＝

6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑七、還有易水解的鹽與不容性的鹽、強酸的酸式鹽與弱酸鹽以及多元弱酸的正鹽與酸式鹽之間的反應：2NH4Cl+BaCO3

＝

BaCl2

+2NH3↑+CO2↑+H2O；2NaHSO4

+Na2CO3

＝

2Na2SO4

+CO2↑+H2O；

Na3PO4

+NaH2PO4

＝

2Na2HPO4?！纠}1】下列說法可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③發(fā)生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成A．①②③④⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．①②③⑤

D．③⑤【解析】本題對化學反應的基本類型進行了考查，①是酸性氧化物的定義，因此①正確；對于②例如：H2S+CuSO4

＝CuS↓+H2SO4，

因此②也正確；再如反應：CH3COONa

＋HCl

＝

NaCl+CH3COOH,因此③正確；又因為有2H2S+H2SO3

＝

3S↓+3H2O故④也正確；同素異形體之間的轉化如：3O2

2O3

有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應，因此⑤正確；2Na2O2

+2H2O

＝4NaOH+O2↑，⑥正確。答案：A【例題2】下列說法錯誤的是A．鹽與鹽之間產生兩種新鹽的反應不一定是復分解反B．不活潑金屬單質一定不能與活潑金屬的鹽溶液反應C．有的低沸點酸可以制取某些高沸點酸D．酸與酸之間有的也能發(fā)生化學反應【解析】

NaClO與Na2SO3反應可以發(fā)生氧化還原反應，生成NaCl和Na2SO4因此A正確；因為有2FeCl3

+Cu

＝

CuCl2

+2FeCl2這樣的氧化還原反應的發(fā)生，因此B錯誤；再如H2S+CuSO4

＝CuS↓+H2SO4，因此C也.正確；如還有2H2S+H2SO4(濃)

＝

S↓+2H2O+SO2↑，因此D也.正確。答案：B【例題3】有下列五種情形：①兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；②一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；③發(fā)生復分解反應，但產物即沒有水，也沒有沉淀和氣體生成；④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液的酸性減弱，甚至呈中性；⑤有單質參加或生成的反應，但該反應不是氧化還原反應。以上五種情形可以存在的是：A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③⑤解析：依次舉例H2SO3

+HClO=