物質結構簡介

第二章物質結構簡介我們周圍的世界存在著形形色色的物質，不同的物質性質各不相同，但某些物質的性質又有些相似。長期以來，人們?yōu)榱酥牢镔|的性質的內在原因進行了不斷地探索，但只有當人們逐步揭示物質內部結構的奧秘時，才知道物質的性質與它內部的結構有關。顯然，物質的性質（外部特征）是物質結構（內部特征）在各種條件下的體現。因此，要更好地掌握物質的性質及其變化規(guī)律，必須深入了解物質結構知識。

兩千多萬種化學物質大多數由原子構成,而人類對原子的認識和探索已經歷了2500多年．直到20世紀80年代，科學家才用掃描隧道顯微鏡觀察到物體表面的原子．可你有沒有思考過下列問題？⑴原子到底是什么“東西”？⑵科學家眼里的原子是怎樣的？⑶科學家是怎樣探索原子結構的？有哪些科學家為探索原子結構作出了重大的貢獻？1993年，中國科學院科學家通過移動單個硅原子所寫的世界上最小的“中國”二字。這是中國科學家用一個個鐵原子排列出的世界上最小的“原子”二字。歷史

公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。第一節(jié)、原子結構模型的演變1．所有物質都是由非常微小的，不可再分的實心球體即原子組成的；

2．同種物質的原子其質量、大小和形狀都相同，不同元素的原子不同，主要表現為質量的不同；

3．原子不能被分割；

4．原子是元素參加化學變化的最小單位，在化學反應中，原子僅僅是重新排列，而不會被創(chuàng)造或消失。

一、道爾頓的原子學說-------提出原子論

1803年，英國化學家道爾頓闡述了他的化學原子論。主要觀點有：

二、幾種原子結構模型。

湯姆生的原子結構模型--------發(fā)現電子（帶負電荷）

1897年，湯姆生證明假設原子帶正電的部分像“流體”一樣均勻分布在球形的原子內，而負電子則嵌在球體的某些固定位置。湯母生認為，正電荷均勻地分布在原子之中，而電子就像是葡萄干面包中的葡萄干一樣散布在原子的正電荷之中，這就是原子結構的第一個模型——葡萄干面包式模型。1904年英國人湯姆生，在原子為電中性的基礎上，所提出的一種原子結構模型。認為原子是半徑約10-10

公尺帶正點電的實心球體，而帶負電的電子則散布其中。電子在正電荷球中的位置呈平衡狀態(tài)。又稱為西瓜模型。湯姆生的原子模型湯姆生原子模型盧瑟福α粒子散射實驗實驗裝置：

以放射性元素鐳，放出的α粒子，撞擊薄金箔（厚度約為10-7米），從各角度觀測被散射的α粒子。實驗結果：絕大部分α粒子筆直通過。散射角大于

90o的機率高達

1/8000，與湯姆生模型計算的數值相差甚多。α粒子通過金箔后，金箔帶正電。盧瑟福的原子結構模型-------發(fā)現原子核結構根據a粒子散射實驗，盧瑟福提出含核原子結構模型。他的主要觀點是：

(1)每一個原子都有一個體積極小、極密實的核；

(2)原子核占有全部正電荷和幾乎全部的原子質量；

(3)原子核被一個體積很大幾乎什么也沒有的空間包圍著；

(4)原子核外的空間里極稀疏地散布著電子，其總電荷數恰好與原子核中的正電荷相等。

盧瑟福提出的“行星模型”“行星模型”認為電子在原子核內繞核旋轉如同行星繞太陽運動一樣。原子由原子核和核外電子組成。原子核很小但幾乎集中了原子的全部質量。原子核有質子和中子組成，質子帶正電荷，中子不帶電荷。核電荷數=核內質子數=核外電子數質量數=質子數+中子數丹麥物理學家玻爾(NielsH.D.Bohr)

1913年結合普朗克量子論發(fā)表了長篇論文《論原子構造和分子構造》，創(chuàng)立了原子結構理論。(1)在原子中，電了不能沿著任意軌道繞核旋轉，而只能沿著符合一定條件的軌道旋轉。電子在軌道上運動時，不吸收或放出能量，處于一種穩(wěn)定狀態(tài)。

(2)原子中的電子在不同軌道運動時可具有不同的能量，電子運動時所處的能量狀態(tài)稱為能級。電子在軌道上運動時所具有的能量只能取某些不連續(xù)的數值(電子能量是量子化的)。

(3)只有當電子從某一軌道躍遷到另一軌道時，才有能量的吸收或放出。當電子從能量較高的(E2)軌道躍遷到能量較低的(E。)軌道時，原子就放出能量。放出的能量轉變?yōu)橐粋€輻射能的光子，其頻率可由兩個軌道的能量差決定。玻爾提出的原子結構模型，揭示了光譜線與原子結構的內在聯(lián)系。由于這一開拓性的貢獻，玻爾獲得了1922年諾貝爾物理學獎。

“玻爾理論”不能說明多電子原子光譜，也不能說明氫原子光譜的精細結構！H玻爾的原子結構模型理論也不是十分完美，在解釋氫以外的多電子原子的光譜線時，就只能做出近似的估計，無法定量計算?？茖W家們經過13年的艱苦修改、驗證、論證，終于在1925年～1926年，在玻爾原子結構模型的基礎上發(fā)展成為原子的量子力學模型，其核心是薛定鍔波動方程。該模型已經受了半個多世紀的考驗。奧地利物理學家薛定鍔(E.Schr?dinger)

1926年，薛定鍔在考慮實物微粒的波粒二象性的基礎上，通過光學與力學的對比，提出了描述微觀粒子（包括原子內的電子）運動的基本方程，即著名的薛定鍔方程：

采用薛定鍔方程來描述原子內電子的運動狀態(tài)，即原子結構的量子力學模型。原子結構的量子力學模型

一、電子運動的特性

1、波粒二象性

1680年，牛頓提出光具有粒子性，認為光就是能做直線運動的微粒流。

1690年，惠更斯提出光具有波動性，能解釋光的干涉、衍射等現象。

1905年，愛因斯坦用光子理論成功地解釋了光電效應，提出光既有粒子性，又有波動性，即光具有波粒二象性。

1924年，法國物理學家德布羅依受到光具有波粒二象性的啟發(fā)，提出了電子等實物粒子也具有波粒二象性的假設。該假設在1927年被電子衍射實驗所證實。

2、測不準原理

1927年，德國科學家海森堡提出測不準原理，即對具有波粒二象性的微粒，不可能同時準確測定它們在某瞬間的位置和速度（或動量）。電子運動的特性

能量量子化波粒二象性統(tǒng)計性第二節(jié)原子結構1、原子的構成：

質子（每個質子帶一個單位正電荷）原子核原子中子（不帶電）

核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）原子核所帶的電荷數，叫核電荷數。故：核電荷數＝質子數原子是不是不可分割的實心球體？

1897年，在英國科學家湯姆生發(fā)現電子以后，人們開始揭示了原子內部的秘密。①原子一定由質子和電子構成（不一定有中子，有一種氫原子沒有中子）

②原子序數=核電荷數＝質子數＝核外電子數，③質子數與核外電子數電荷相等，電性相反，故整個原子不顯電性。一個碳原子的質量是：1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：

2．657×10-26千克書寫、記憶和使用起來都很不方便二、相對原子質量：相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。一種碳原子，指的是核內有6個質子和6個中子的這種碳原子1個碳原子的質量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-26×1/12千克≈1．66×10-27千克，即

原子的相對原子質量=氧原子的相對原子質量=

原子中各粒子的質量：粒子種類質量（千克）相對質量質子1．6726×10－271中子1．6749×10－271電子質子質量的1／1836可忽略②相對原子質量是原子的真實質量嗎？與原子的實際質量的區(qū)別與聯(lián)系？

③相對原子質量的與組成原子的粒子的關系？

問題：①原子的質量集中在哪兒？②相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量；相對原子質量是一個比值，與實際質量的關系是：乘以碳原子的質量的1/12，它可以用來比較原子質量的大小。③相對原子質量≈質子數+中子數結論：①原子的質量主要集中在原子核上質量數：原子核內所有質子和中子的相對質量取整數加起來，所得數值稱為質量數（A）。

用X表示元素，Z表示數質子，N表示中子數則原子的表達式為：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

核電荷數=核內質子數=核外電子數。（原子狀態(tài)）2、原子的表達方式ZXA來表示一個質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。比如：6

12

C表示質量數為12，原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。

ab+dXca——代表質量數；b——代表核電荷數；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價e——代表原子個數

ea、b、c、d、e各代表什么？3、核素和同位素

⑵同位素定義：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。注意：Z同：表示同一元素N不同：質量數A不同，原子也不同

注意：Z同：同一元素；N不同：A不同，原子也不同原子的種類是由質子數和中子數共同決定的。同位素是原子的互稱，是單質的互稱。

⑴核素定義：具有一定質子數和一定中子數的原子同種核素特征：質子數相同，中子數也相同．氫元素：同一種核素11Ｈ11Ｈ+

11Ｈ-

不同種核素11Ｈ12Ｈ13Ｈ⑶特性：(1)化學性質幾乎完全相同。

1735Cl、17

37Cl

（2）原子個數百分比（即豐度）基本不變。

1735Cl

75.77%

；

1737

Cl

24.23%(3)物理性質不同：N不同，

A不同，

M不同，

m不同，

d不同。

⑷元素、核素和同位素的關系在天然元素中，多數元素含有多種核素，少數元素只含有一種核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某種元素跟核素和同位素的關系：同位素核素核素某種元素⑸用途：（1）

C：612C、613C、614C

614C每隔5568年它的質量就會減少一半，考古學家根據生物體內614C的含量，就可判斷其生活的年代．

(2)11HN=0氕

12H(D)N=1氘(重氫)

13H(T)N=2氚(超重氫)制氫彈

O：816O817O818OH2O水

18；

D2O重水

20；

T2O超重水

22（3）U：92234U

92235U92238U

鈾－235制原子彈

2760Ｃo是惡性腫瘤的“克星”，也可用其輻射育種，刺激增長，保鮮，防腐．練習1、元素是質子數相同的（）的統(tǒng)稱。A.原子B.微粒C.原子及其對應的離子2、11H2、D2、T2、816O2

、1H217O、D218O2

有

種原子，

種分子，

種元素，

；

屬同位素。

3、1735Cl和1737Cl組成Cl，為什么Cl的原子量

≠（35＋37）/2？C662

11H、D、T816O、

817O、818O因為Cl原子的豐度不等

例：硼有10B和11B兩種同位素組成，硼元素的原子量為10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。解：設10B所占百分比為x:10×x+11×(1－x)=10.8x=0.2∴10B占20%，11B占80%。5、下列說法不正確的是（）①、質子數相同的粒子一定屬于同種元素②、同位素的化學性質幾乎完全相同③、質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子④、電子數相同的粒子不一定是同一種元素⑤、一種元素只能有一種質量數A、①②④⑤B、③④⑤C、②③⑤D、①⑤6、在微粒RO3n-中，共有X個核外電子，R原子的質量數為A，求R原子核內所含的中子數？若現有m克微粒RO3n-中，質子數為？R原子核內所含的中子數為？原子原子（+）核外電子（）

質子（+）中子（不帶電）（電中性）復習原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，核外大部分空間有電子在繞核運動，核外電子的運動即核外電子的排布核外電子的運動有何特點？思考：第三節(jié)核外電子的運動特點一、總體情況(1)、質量小，帶負電荷。(2)、運動范圍小。（原子半徑，直徑約10-10m）(3)、繞核作高速運動（接近光速），無確定的軌道。二.氫原子光譜和波爾理論1.光譜：連續(xù)光譜如:太陽光或白炙燈發(fā)出的白光

線性光譜：原子光譜2.氫原子光譜n1和n2都是正整數，而且n2＞n1

氫光譜是所有元素的光譜中最簡單的光譜。在可見光區(qū)，它的光譜只由幾根分立的線狀譜線組成,其波長和代號如下所示：

譜線HαHβHγHδH…編號(n)１

２３４５

…波長/nm656.279486.133434.048410.175397.009…不難發(fā)現，從紅到紫,譜線的波長間隔越來越小。ｎ>5的譜線密得用肉眼幾乎難以區(qū)分。1883年，瑞士的巴爾麥（J.J.Balmer1825-1898）發(fā)現，譜線波長(λ)與編號(n)之間存在如下經驗方程：

后來，里德堡(J.R.Rydberg1854-1919)把巴爾麥的經驗方程改寫成如下的形式：

上式中的常數Ｒ后人稱為里德堡常數，其數值為1.09677×107m-1。氫的紅外光譜和紫外光譜的譜線也符合里德堡方程，只需將1/22改為1/n12,n1=1,2,3,4;而把后一個n改寫成n2=n1+1,n1+2,…即可。當ｎ1=2時,所得到的是可見光譜的譜線,稱為巴爾麥系,當n1=3,得到氫的紅外光譜,稱為帕遜系,當n1=1,得到的是氫的紫外光譜,稱為來曼系。三.玻爾理論

1913年丹麥青年物理學家玻爾Bohr在Planck量子論(1900)和Einstein光子學說(1905年),從理論上解釋了氫原子光譜的規(guī)律。1.Bohr理論的基本要點(1)核外電子運動取一定的軌道,在此軌道上運動的電子不放出能量也不吸收能量

(2)

在一定軌道上運動的電子有一定的能量,這能量只能取某些由量子化條件決定的正整數值.根據量子化條件，可推出氫原子核外軌道的能量公式：或n=1，2，3，4…的正整數

氫原子中的電子在原子核周圍有確定半徑和能量的圓形軌道中運動。電子在這些軌道上運動不吸收能量或放出能量波爾氫原子模型nEn/J1-2.17910-18

2-5.4510-19

3-2.4210-19

4-1.3610-19

5

-8.7210-20

6-6.0510-20

n越小,離核越近,軌道能量越低,勢能值越負n處于激發(fā)態(tài)的電子不穩(wěn)定，要跳回到能量較低的軌道,以光的形式放出能量(即光譜譜線對應的能量)正常狀態(tài)下，原子中的電子盡可能在離核最近、能量最低的軌道上運動(基態(tài))波爾氫原子模型基態(tài)激發(fā)態(tài)(電子處于能量較高的狀態(tài))吸收能量(躍遷)放出能量En(2)-En(1)=hν

h—Planck常數ν—光的頻率嚴重的局限性。只能解釋單電子原子(或離子)光譜的一般現象，不能解釋多電子原子光譜成功地解釋了氫原子和類氫原子(如He+、Li2+)的光譜現象,推動了原子結構的發(fā)展四、波爾氫原子模型的成功與缺陷波爾理論的缺陷，促使人們去研究和建立能描述原子內電子運動規(guī)律的量子力學原子模型五.微觀粒子的波粒二象性1.

光的波粒二象性波動性：光的干涉，衍射微粒性：光電效應光既是一種電磁波又是光子流，既具有波動性又具有粒子性，即具有波粒二象性。表征粒子性的物理量(能量E,動量P)和表征波動性的物理量(頻率υ,波長λ)之間有如下關系：E=hυ(υ為波的頻率)

P=mν(ν為微粒的運動速度)

(λ為微粒波的波長)2.

電子的波粒二象性(1)德布羅依關系式電子，質子，中子，原子，分子等靜止質量不為零的實物微粒都具有波動的性質。伴隨實物微粒運動的波稱為德布羅依物質波

一個質量為m,運動速度為ν的實物微粒,其動量P=mν，故:稱為德布羅依關系式表示物質波的波長可由質量m和運動速度ν來求算

3.

海森堡測不準原理海森堡認為微觀粒子的位置與動量之間有這樣的測不準關系:△x·△P≈h

△x:微觀粒子在x方向的位置坐標的不準確量,△P:粒子在該方向的動量的不準確量,h:普朗克常數.原則上不可能同時準確地測定微觀粒子(如電子)的位置和動量。測不準原理的內容:

①反映一個電子運動的統(tǒng)計學規(guī)律：明→波強度大→電子出現概率大；暗→波強度小→電子出現概率小.②電子運動雖無明確軌道，但它在某一瞬間在空間各區(qū)域出現的概率大小可反映出來.③電子波與電磁波不同：電子波=概率波

④電子這樣具有波動性的粒子，并沒有明確的運動軌道；不能象描述宏觀物體那樣用坐標和動量來描述。但人們在相同條件下做單個和多個電子的衍射實驗，得到的衍射環(huán)紋的深淺及環(huán)紋間的距離也是相同的。說明：電子等微粒的運動還是遵循一定規(guī)律的，它的運動狀態(tài)是可以描述的。研究微觀粒子運動狀態(tài)必須用統(tǒng)計學方法→量子力學方法。量子力學假定微粒的運動狀態(tài)可用波函數（ψ）來描述。薛定諤根據物質波的觀點，首先提出了描述核外電子運動狀態(tài)的數學表達式－薛定諤方程六.核外電子運動狀態(tài)的描述（量子力學理論）1.波函數（類似y=Asint）薛定諤方程x,y,z為粒子在空間的直角坐標,m為微粒質量E為總能量即粒子的動能和勢能之和V是勢能即核與電子的吸收能波函數:描述核外電子空間運動的數學表達式,它實際上表示電子波的振幅與坐標的函數.對薛定諤方程求解，可以得到一系列波函數ψ１s、ψ２s、ψ２p...ψi相應的能量值E１s、E２s、E２p...Ei波函數方程的每一個解代表電子的一種可能運動狀態(tài)在量子力學中，用波函數和與其對應的能量來描述電子的運動狀態(tài)ψ是描述電子運動狀態(tài)的數學表達式，ψ的空間圖象叫原子軌道，原子軌道的數學表達式就是波函數

n,m,l三個參數確定后，波函數Ψ也確定了，原子軌道的形狀也確定了，故可用Ψn,m,l來表示確定的原子軌道。如Ψ1,0,0可表示1s軌道，Ψ2,1,0可表示2p軌道。2.幾率和幾率密度幾率:電子在某一區(qū)域出現的機會叫幾率。幾率密度:是指電子在核外空間某處單位體積內出現的幾率幾率=幾率密度×體積解釋電子衍射現象

明紋：幾率大暗紋：幾率小∣ψ(r,θ,Φ)|2可以代表電子在空間某點(r,θ,Φ)出現的幾率密度例如：氫原子核外一個電子的運動電子把這個空間占據得象一個不可入的實體一樣，就象一團帶負電荷的云霧一樣籠罩在原子核的周圍稱為“電子云”。電子云3.

電子云

電子在核外空間出現的幾率密度分布的形象化描述稱為電子云

|ψn,ι,m(r,θ,Φ)|2=|Rn,ι(r)|2·|Yι,m(θ,Φ)|2電子云的形狀電子云在空間的取向

七.

四個量子數(1)主量子數（n）（相當于電子層數）

主量子數n是決定原子中電子能量以及離核的平均距離的主要因素.

n：1234567光譜符號：KLMNOPQ

氫原子和類氫離子的能量公式：E=-13.6Z2n2eVn決定氫原子和類氫離子中電子的能量E(2)角量子數（l）（相當于電子亞層）角量子數ι：是確定原子軌道的形狀并在多電子原子中和n一起決定電子的能級的量子數.ι的取值要求:ι=0,1,2,…(n-1)的正整數

L：0、1、2、3、4……(n-1)共n個取值

光譜符號：s、p、d、f、g電子繞核運動的角動量(M)的大小也是量子化的，其絕對值由角量子數ι決定：當ι不同時,原子軌道的形狀就不同。每一個電子層中有幾種形狀的原子軌道與n有關，n是幾，就有幾種形狀。主量子數

n=1n=2n=3n=4角量子數

ι=0ι=0,1ι=0,1,2ι=0,1,2,3軌道類型

1s2s,2p3s,3p,3d4s,4p,4d,4f

n和ι都相同的電子具有相同的能量,構成一個能級(又稱亞層)，n等于幾,這層就有幾個能級

多電子原子中電子的能量決定于主量子數

n和角量子數l。n相同，l不同時：

E4S<E4p<E4d<E4f單電子原子如：氫原子

n不同，l相同時：E1S<E2S<E3S<E4S

n相同，l不同時：E4S=E4p=E4d=E4f

（3）磁量子數(m)表示原子軌道或電子云在空間的伸展方向m值：-ι

、0、+ι

的正整數,共(2l+1)個

ι０１２m0-1、0、+１-2、-1、0、+1、+2原子軌道符號spy、px、pzdxy、dyz、dz2、dxz、dx2-y2同一亞層內的各原子軌道,在沒有外加磁場下,能量是相等的，稱等價軌道

(簡并軌道)①

磁量子數m與電子的能量無關(無外磁場時)。

簡并軌道:n和l相同而m不同的各原子軌道，

簡并軌道是能量相同的原子軌道順時針和逆時針,“↓”和“↑”ms=+1/2(順)和ms=-1/2(逆)(4)自旋量子數ms

需要4個量子數n、l、m、ms才能全面確定電子的一種運動狀態(tài)

n=444444l=111111m=-1-100+1+1ms=+1/2-1/2+1/2-1/2+1/2-1/2例題:用四個量子數描述n=4,l=1的所有電子的運動狀態(tài)。解:

對于確定的l=1,對應的有m=-1,0,+1有三條軌道,每條軌道容納兩個自旋方向相反的電子,所以有3×2=6個電子的運動狀態(tài)分別為:nιm軌道數電子數(2n2)K1s00１122L2s0０１428p10、

±136M3s00１9218p10、

±136d20、±1、±2510N4s00１16232p10、±136d20、±1、±2510f3

0、±1、±2、±3714問：若原子核外有多個電子，又是如何運動？二、核外電子的分層排布（運動）——電子能量不同電子層數一二三四五六七電子符號KLMNOPQ電子能量低高離核距離近遠1、電子層

1、電子層

n

(能層）

取值：

n=1，2，3，4，5……；

物理意義：

n值的大小表示電子的能量高低。一般來說

n值越大表示電子所在的層離核越遠，電子具有的能量也越高。對于n=1，2，3，…分別稱為第一能層，第二能層，第三能層…n12345···對應電子層第一層第二層第三層第四層第五層···符號KLMNO···在同一能層上的電子，所具有的能量是否一定相同呢？（1）、核外電子是分層排布的，電子優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外依次排布在能量逐漸升高的電子層?！芰孔畹驮?/p>

（2)原子核外各電子層最多容納的電子數為2n2

（n為電子層數）。(3)、原子最外層電子數不超過8個（K為最外層時不超過2個），次外層不超過18個（K為最外層時不超過2個）。注意：以上條件必須同時滿足！例如：Na:+11281Cl:+17287又如：練習：寫出1-20號元素的結構示意圖2.電子亞層同一電子層上若有多個電子，能量核運動狀態(tài)也不完全相同，層中再分層----電子亞層。電子層序數1234電子亞層數1234符號1s2s,2p3s,3p,3d4s,4p,4d,4f3.電子云伸展方向電子云不僅有確定的形狀，而且有一定的空間伸展方向，如s球對稱一個方向p有px、py、pz三個伸展方向d有五個伸展方向、f有七個伸展方向s原子軌道電子云輪廓圖----原子軌道s原子軌道是球形對稱的，只有一個軌道.p原子軌道是紡錘形的,每個p能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以px,py,pz表示.

p原子軌道p能級的原子軌道p能級的3個原子軌道px,py,pz合在一起的情形.

3.軌道：通常把在一定電子層具有一定形狀核一定伸展方向的電子云稱為軌道。電子層數1234n亞層ss,p

s,p,d

spdf軌道數11+31+3+51+3+5+7122=432=942=16n24.電子的自旋除n、l、m外，電子還有“自旋”運動，（不同方向）順時針↓，逆時針↑每個軌道最多能容納兩個自旋相反的電子。故每層最多能容納電子數為2n2個。三、化學鍵（原子能否獨立存在）1、定義：分子或晶體中相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。注意：①化學鍵存在于分子內原子（或離子）間，不存在于分子之間；②與分子間作用力比較。2、分類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵（一）、離子鍵

1.定義像氯化鈉這樣，使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。電子式為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或*）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。2.用電子式表示NaCl的形成過程：3.離子鍵的特征無方向性，無飽和性4.離子晶體陰陽離子交替排列，無簡單的分子存在，以NaCl晶體為例說明。四、共價鍵

1.形成原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵+兩原子電子云重疊，核間電子云密集，相當于負電荷重心，吸引兩邊兩個原子核，形成穩(wěn)定分子。2.共價鍵的形成條件①形成共價鍵的兩原子間必須有公用電子對；②組成共用電子對的電子必須自旋相反。（舉例N2、H2O的形成說明）3.共價鍵的特征----方向性和飽和性①飽和性：單電子數=最大成鍵數(舉例N2、H2O）②方向性：向重疊最大的方向4、非極性鍵和極性鍵電子種類吸引電子的能力電荷分布成鍵類型同種原子不同原子相同不同均勻有偏向非極性鍵極性鍵4-2、非極性分子和極性分子成鍵類型分子極性舉例非極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子極性分子氫氣分子CO2分子H2O分子5.鍵能和鍵長分子的熱穩(wěn)定性取決于共價鍵的強弱，而共價鍵的強度又與鍵能和鍵長有密切關系⑴鍵長和鍵的強度①鍵長：兩個成鍵原子核間的距離叫鍵長。

H--H,C---C,Cl------Cl74pm