第二,電解質(zhì)上課

離子反應(yīng)化學(xué)必修1《三國(guó)演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝啞泉水。果然回營(yíng)后大難臨頭——軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。此時(shí)，幸巧遇見一老叟，其指點(diǎn)蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水．終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)．經(jīng)當(dāng)代化學(xué)工作者實(shí)地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會(huì)中毒，引起話說(shuō)不清，嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？原來(lái)該泉水中含有較多的堿(一般味苦)。想一想：

①金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么?一、酸堿鹽在水溶液中的電離能.其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動(dòng)的離子.能.其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子.？②根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么?物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動(dòng)的帶電粒子①蔗糖固體、KNO3固體、NaCl固體、NaOH固體、酒精溶液②蔗糖溶液、KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、

蒸餾水③KNO3固體融化下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？溶液導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)物質(zhì)KNO3固體NaCl固體NaOH固體蔗糖固體酒精溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)KNO3溶液NaCl溶液NaOH溶液蒸餾水蔗糖溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)KNO3固體融化不能不能不能不能不能能能能不能？能導(dǎo)電微弱導(dǎo)電蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體等不能導(dǎo)電沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在有自由移動(dòng)的離子存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固體等能導(dǎo)電原因原因結(jié)論：電解質(zhì)非電解質(zhì)1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆陨先齻€(gè)條件缺一不可一、電解質(zhì)條件——溶于水或熔融狀態(tài)實(shí)質(zhì)——是否能電離物質(zhì)種類——化合物如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等)，堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等)，絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離，不導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)如:CO2、SO2等非金屬氧化物，酒精、蔗糖等大部分有機(jī)物等電解質(zhì)的注意事項(xiàng)Cu(單質(zhì))等金屬，硝酸鉀溶液(混和物)等不是電解質(zhì)1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電。

電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。（二者居一即可）Q：①金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。②NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。XX2.Q：③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。

④液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)?！蘕（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。知識(shí)反饋：根據(jù)定義，判斷下列說(shuō)法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。⑤鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離

判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無(wú)關(guān)。

要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液

鹽常見電解質(zhì)酸堿活潑金屬氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH2O（純水）主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。KOH②非電解質(zhì)SO2SO3CO2COP2O5A.定義：水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。B.常見非電解質(zhì)非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物部分有機(jī)物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。小試身手：

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？

①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)。√XX√X判斷以下說(shuō)法是否正確為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電能力影響因素：電解質(zhì)溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？

電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，所以才能夠?qū)щ?。①電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖②電解質(zhì)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)熔融時(shí)，NaCl晶體中的Na+、Cl-成為自由移動(dòng)的離子，所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電。結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽

在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等化合物的分類強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽類：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4強(qiáng)電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱堿：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2水、Al(OH)3、少數(shù)鹽等弱電解質(zhì)：二、電離方程式物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。1、電離定義：

2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。3、電離方程式的書寫②等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0①等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。三、酸、堿、鹽的定義寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:從電離的角度給出酸的定義思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。

寫出NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義寫出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的電離方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：每組物質(zhì)間能否發(fā)生應(yīng)？若能寫出反應(yīng)方程式(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，

（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向Na2SO4溶液中加入KCl-向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-無(wú)Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液變?yōu)闊o(wú)色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有氣泡產(chǎn)生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O2、離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)溶液中某些離子的減少

三、離子反應(yīng)

1、概念:有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成氣體，如CO2

、H2S、SO2（3）生成難電離物質(zhì)，如H2O、CH3COOH1、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。四、離子方程式：

新知識(shí)

離子方程式如何書寫呢？

?

以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。Cl-Cl-Cl-Cl-BaSO4①寫：寫出化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆

成離子形式（難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示）2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2.離子方程式書寫步驟：③刪：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子：④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2.離子方程式書寫步驟：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“拆”把在水溶液中易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可以拆!應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。

c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等拓展、延伸“拆”與“不拆”請(qǐng)寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)分析寫

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改

Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-刪

Ag++Cl-===AgCl↓查

[練一練]用離子方程式表示下列反應(yīng)：2、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2↑3、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑4、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-H2O5、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H＋與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了水。

化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。3、離子方程式的意義不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個(gè)類型的離子反應(yīng)離子方程式的正誤判斷1

高考試題的第Ⅰ卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子程式誤寫成：Ca2++2ClO-+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為CaSO3。②

觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，是由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式。重點(diǎn)知識(shí)歸納

觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。如：FeCl2

溶液與Cl2

反應(yīng)，不能寫成：

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。重點(diǎn)知識(shí)歸納

觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確。如：Ba(OH)2

溶液與CuSO4

溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)不能寫成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，應(yīng)寫成：2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O

。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航⑤觀察能否正確使用“”“”“↓”“↑”等符號(hào)。重點(diǎn)知識(shí)歸納觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”“滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。如：將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O。將過(guò)量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為：

2OH-+Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O。1、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判斷下列方程式書寫是否正確錯(cuò)誤原因：不符合客觀事實(shí)正確答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑2、鋁和稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+=Al3++H2↑錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):O2—+2H+=H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng):H++OH—=H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不能拆）正確答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng):H++OH—=H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng):2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確答案：

H++OH—=H2O7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O錯(cuò)誤原因：不符合反應(yīng)物配比正確答案：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+2OH—=SO42—+H2O錯(cuò)誤原因：原子不守恒（不符合客觀事實(shí)）正確答案：

SO2+2OH—=SO32—+H2O9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓錯(cuò)誤原因：漏掉離子正確答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓10、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫2

這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第Ⅱ卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來(lái)源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號(hào)。從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來(lái)越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：①

兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③

兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。④

未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：⑤

有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫分子式。⑦注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。典例分析基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納三、離子大量共存問(wèn)題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：①

生成難溶物或微溶物：如Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-、Mg2+與OH-等不能大量共存。②

生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納三、離子大量共存問(wèn)題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1③

生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納三、離子大量共存問(wèn)題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1④

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與ClO-等不能大量共存。當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納三、離子大量共存問(wèn)題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與NH3反應(yīng)生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。

看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。附加隱含條件的判斷規(guī)律21.

溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。如：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-

(紫紅色)等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。2.強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。如弱堿陽(yáng)離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。附加隱含條件的判斷規(guī)律2限制堿性的條件1.PH=14的溶液2.使pH變藍(lán)3.使紅色石蕊變藍(lán)4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+)為十的負(fù)十四次方附加隱含條件的判斷規(guī)律23.強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3+H+NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。附加隱含條件的判斷規(guī)律2限制酸性溶液的條件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(OH-)為十的負(fù)十四次方,隱含有大量H+（1）

與H+不能大量共存。（2）

與OH-不能大量共存。（3）

既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。歸納小結(jié)如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式根離子知識(shí)歸納1.熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色

MnO4-(紫)、Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)

氧化性

、ClO-Fe3+、Cr2O7-、NO3-(H+)

還原性

S2-、HS-、SO32-、HSO3--、I-、Br-、Fe2+

水解顯酸性

NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+

水解顯堿性

AlO2-、ClO-、CHCOO-、SO32-、CO32-、S2-

兩性離子

HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-

MnO4-總結(jié)多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1．一色——溶液顏色若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不能存在。2．二性——溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH４+

、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO3－、HSO４－、HS－等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3．三特殊——三種特殊情況◎突破離子大量共存判斷中的“審題”陷阱條件類型高考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)語(yǔ)常見的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”◎突破離子大量共存判斷中的“審題”陷阱物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水（除上述外）2、OH-

：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-

：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-

：MgCO3微溶，其余不溶。1：在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是[]A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-B堿性能無(wú)色透明2：下列溶液中，因氧化—還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是[]A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+ClO-

I-D練習(xí)3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Cl-Na+NO3-Ag+B.K+H+OH-Cl-C.CO32-Na+Cl-H+D.Cu2+SO42-Cl-H+4.某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-C5：下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是 ()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-

B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.K+、Na+、NO3-、CO32-

AC6：在一定條件下，RO3n-

和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：()RO3n-

+F2+2OH-

=

RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-

中，元素R的化合價(jià)是

A.+4B.+5C.+6D.+7B

7：在FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑反應(yīng)中，可選用的酸是（）

A．醋酸B．濃硫酸

C．硝酸D．稀硫酸D8.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是()A．開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C．先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀．逐漸變?nèi)魾

9：下列事實(shí)或變化，能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（）

A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣

B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)

C.相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱

D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子CD補(bǔ)充與量有關(guān)的離子方程式的書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。(1)某些氧化還原反應(yīng)

例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－當(dāng)FeBr2與Cl2為1:1時(shí)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－91(2)鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓強(qiáng)堿過(guò)量：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(3)部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸(如鹽酸)的反應(yīng)鹽酸少量：CO32-

＋H+===HCO3-鹽酸過(guò)量：CO32-

＋2H+===CO2↑

＋H2O(4)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)堿過(guò)量：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O堿不足：CO2＋OH－===HCO3-類似的還有SO2與堿的反應(yīng)(5)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量時(shí)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合（前面講過(guò)）NaOH溶液足量時(shí)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-NaOH溶液少量時(shí)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O93擴(kuò)展(1)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓(2)對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓（3）書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝

CaCl2+2NH3↑+2H2O△（4）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？

1、⑴NaHCO3少量時(shí)：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3過(guò)量時(shí)：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過(guò)量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O思考與交流離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請(qǐng)舉出幾個(gè)具體實(shí)例。1、食鹽水的凈化2、離子的鑒定3、中和反應(yīng)處理污水（99年上海）25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

、

、

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量

(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘?/p>

(填寫金屬元素符號(hào))。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的

（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含

，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

OH-Cl-K+

鐵粉

AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-

KNO3

練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(D

)ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+2.某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-c（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):

OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+思路方法導(dǎo)悟典例分析1B思路方法導(dǎo)悟典例分析1（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):

OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B在解答這類試題時(shí)，一是要掌握正確書寫離子反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)知識(shí)；二是要能夠準(zhǔn)確地觀察判斷。方法指導(dǎo)思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：

S2-+2H2OH2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-BaSO4↓D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OA（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。思路方法導(dǎo)悟典例分析2Ba(OH)2過(guò)量時(shí)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-2AlO2-+3BaSO4↓+4H2OBa(OH)2不足時(shí)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓思路方法導(dǎo)悟典例分析2（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。方法指導(dǎo)書寫這類離子方程式時(shí)，首先要搞清反應(yīng)物不足或過(guò)量時(shí)產(chǎn)物會(huì)有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。對(duì)于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而過(guò)量的反應(yīng)物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合。此特點(diǎn)可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一。思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練2若將過(guò)量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為若將少量的Cl2通入過(guò)量FeBr2溶液中，其離子方程式為。2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-【解析】

Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足時(shí)，只能氧化Fe2+，Cl2過(guò)量時(shí)，才能將Br-氧化離子共存（考查離子是否共存問(wèn)題）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟典例分析3A思路方法導(dǎo)悟典例分析3（考查離子是否共存問(wèn)題）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方法指導(dǎo)解答離子共存問(wèn)題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又要注意題目中的要求和隱藏的條件。思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練3常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-13mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()

A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO-2

D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B（考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液pH=0

取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟典例分析4（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。（考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液pH=0

取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟典例分析4（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。思路方法導(dǎo)悟典例分析4【思路分析】實(shí)驗(yàn)①溶液pH=0，說(shuō)明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；實(shí)驗(yàn)②加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含SO42-，不含Ba2+；實(shí)驗(yàn)③加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來(lái)源于第②步加入的BaCl2溶液的離子；實(shí)驗(yàn)④加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。分析此題時(shí)一要注意加入試劑所帶入的離子；二要注意利用離子共存的知識(shí)判斷離子是否存在。

思路方法導(dǎo)悟典例分析4（考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液pH=0

取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟典例分析4（考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液pH=0

取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。SO2-4+Ba2+BaSO4↓Ag++Cl-AgCl↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)（1）和（2）實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式是

A、

B、

C、

D、思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)1下列敘述正確的是()A、NaCl溶液在電流作用下能電離成Na+和Cl-B、溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D、酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)C課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)

Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸

H++OH-

H2OD、鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2ONa++H2↑+2OH-A能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A、硫化鈉溶于水中：

S2-+2H2OH2S↑+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：

2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：

Al+2H+Al3++H2↑D、碳酸鎂溶于硝酸中：

CO32-+2H+H2O+CO2↑課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)3B課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)4下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2OC下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)5B下列離子方程式正確的是()A、Cl2與水反應(yīng)：

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B、F2與NaOH溶液反應(yīng)：

F2+4OH-

2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：

Ag++2NH3·H2OAg[(NH3)2]++2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)6C下列離子方程式中正確的是()A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OB、Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

Ca2++HCO3-+2OH-

CaCO3↓+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：

CO32-+CO2+H2O2HCO3-D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

H++OH-H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)7C下列離子方程式書寫正確的是()A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

H++OH-H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：

CO32-+2H+H2O+CO2↑課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)8D下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是()A、BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)9A某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是()A、NO3-B、CO32-C、SO2-4D、SCN-課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)C10已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-11課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)D在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是()A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識(shí)B12下列各組離子在水溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是()A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F-