2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市第四疃鄉(xiāng)龍?zhí)弥袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市第四疃鄉(xiāng)龍?zhí)弥袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(

)A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.是否能通過(guò)濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故選C。2.下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯(cuò)誤的是A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體B.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3C.銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙D.氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色參考答案：DA、氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A正確；B、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，B正確；C、銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，生成物是氯化銅，C正確；D、氯氣不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花含有水，因此氯氣能使鮮花褪色，D錯(cuò)誤，答案選D。3.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：D【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律可言的．故C錯(cuò)誤；D、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，注意膠體粒子的吸附離子作用．4.下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：C【詳解】A.HNO3有強(qiáng)的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應(yīng)事實(shí)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，故C正確；D.NH3·H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。

5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．稀鹽酸

B．Cu絲

C．NaCl

D．蔗糖參考答案：C略6.某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A7.氫原子中3s，3p，3d，4s軌道能量高低的情況為A

3s＜3p＜3d＜4s

B

3s＜3p＜4s＜3dC

3s＝3p＝3d＝4s

D

3s＝3p＝3d＜4s參考答案：D8.下列比較中，正確的是：

（

）A.離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋

B.熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.氧化性：F2>Cl2>P>S參考答案：A略9.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng) 物質(zhì)

雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A

KCl溶液I2升華B

KNO3K2SO4BaCl2溶液,過(guò)濾C

CuCuO稀硫酸,過(guò)濾D

CaCO3CaO鹽酸,過(guò)濾

參考答案：C試題分析：A項(xiàng)在溶液中不可以加熱升華，錯(cuò)；B項(xiàng)除去SO42-但又引入了新的雜質(zhì)BaCl2，錯(cuò)；硫酸可以和CuO反應(yīng)，不和銅反應(yīng)，過(guò)濾可以把銅分離出來(lái)，C對(duì)；鹽酸也會(huì)和CaCO3反應(yīng)，主體物質(zhì)也會(huì)被除掉，D錯(cuò)，選C。11.

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B、鋁是一種較活潑的金屬C、反應(yīng)放出大量的熱量D、鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D12.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A、NH3·H2O

B、NaOH

C、Na2CO3

D、MgCO3參考答案：D略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D14.下列能說(shuō)明氮元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是()A．NH3比H2S沸點(diǎn)高B．NH3比H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．HNO3比H2SO3酸性強(qiáng)D．HNO3比H2SO4揮發(fā)性強(qiáng)參考答案：B解析元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和最高價(jià)氧化物的水化物的揮發(fā)性都與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，故A項(xiàng)和D項(xiàng)都不能選；元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，但硫元素最高價(jià)氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C項(xiàng)不能選。15.下表是某餅干包裝袋上的說(shuō)明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精練食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期十二個(gè)月生產(chǎn)日期2009年6月15日

以下說(shuō)法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖屬于二糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為單糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加KI溶液可出現(xiàn)藍(lán)色D．葡萄糖與白砂糖不是同分異構(gòu)體，也不是同系物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可以采用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號(hào))。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來(lái)排水，以測(cè)定氮?dú)獾捏w積(2)A、D(3)吸收未反應(yīng)的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平；視線與凹液面最低處相切解析本實(shí)驗(yàn)的原理是通過(guò)測(cè)量氨基酸樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮?dú)獾捏w積，從而確定各元素的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因?yàn)镺2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應(yīng)該用熱的銅網(wǎng)將其除凈。測(cè)量N2的體積時(shí)，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平，以消除液體壓強(qiáng)的影響，另外讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處在同一水平線上。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈4