2022年遼寧省錦州市同濟中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省錦州市同濟中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑C．適當溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑參考答案：C略2.下列哪個選項屬于碳鏈異構（

）

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3參考答案：A略3.下列說法正確的是 A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10

B．H2CO3溶液中c(H+)與c(CO)之比為2:1 C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1 D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：A4.描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中，正確的是A．6個碳原子有可能在一條直線上

B．6個碳原子一定都在同一平面上

C．此分子最多有8個原子在同一平面上

D．此分子至少有8個原子在同一平面上參考答案：BD5.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，2HI(g)?H2(g)+I2(g)?H>0，H2的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是

A.該溫度下，反應的平衡常數是1/16

B.0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1

C.恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變

D.升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快參考答案：B略6.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應方程式為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是()A．Li是正極，電極反應為Li－e－===Li＋B．Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋C．MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e－===MnOD．Li是負極，電極反應為Li－2e－===Li2＋參考答案：B由總反應＋O2===O2可知，Li元素在反應后化合價升高(0→＋1)，Mn元素在反應后化合價降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在電池中作負極，電極反應為Li－e－===Li＋，MnO2在正極上反應，電極反應為MnO2＋e－===MnO2－。7.A．當該鹵代烴發(fā)生取代反應時，被破壞的鍵可能是①B．當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵一定是①和③C．當該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵一定是①D．當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵一定是①和④參考答案：D略8.下列由事實得出的結論錯誤的是(

)A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學不再需要實驗參考答案：D略9.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：A10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為B．1mol羥基（—OH）所含的電子總數為7NAC．0.5mol丙烯醛（CH2=CH-CHO）與足量銀氨溶液反應，轉移的電子數為2NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數為8NA參考答案：D略11.下列有關金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為1:2C．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動參考答案：B略12.據最近的美國《農業(yè)研究》雜志報道，美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，則下列說法錯誤的是（

）A．半胱氨酸，屬于a-氨基酸

B．半胱氨酸是一種兩性物質C．兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：D．HS———可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體參考答案：C略13.某有機物的分子結構如下表示：，該分子中最多可以有多少個原子共平面

A、18

B、20

C、22

D、24參考答案：B略14.下列變化規(guī)律不正確的是

（

）A．溫度升高，水的電離平衡向右移動

B．加水稀釋時，醋酸鈉的水解平衡向左移動C．增大壓強，對醋酸的電離平衡影響不大D．向氯化鐵溶液中加入氧化鈉，水解平衡向右移動參考答案：B略15.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（

）A.食鹽——NaCl——調味劑

B.小蘇打——Na2CO3——發(fā)酵粉C.胃舒平——Al(OH)3——抗酸藥

D.漂白粉——Ca(ClO)2——消毒劑參考答案：B食鹽是調味劑，故A正確；小蘇打是NaHCO3，故B錯誤；Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于抗酸藥，故C正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有殺菌消毒作用，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是

(1)圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

。(2)反應液中應加入沸石，其作用是

。(3)反應中溫度計的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，這雜質是

，除去這種雜質的簡易方法是

。(5)如果溫度太高將會發(fā)生

反應，產物是

。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數與未成對電子數相等；B基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數相同；C基態(tài)原子核外成對電子數為未成對電子數的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.

請根據等電子原理，將相應物質的化學式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應生成可溶物，溶解量增大。19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為

。列式并計算反應的平衡常數K

。(3)①由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物A的物質的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=

反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間