四川省德陽市鄢家中學高三化學期末試題含解析

四川省德陽市鄢家中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是A．兩反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等C．消耗鋁的質(zhì)量相等

D．反應后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案：D略2.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．3.化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（）A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJ?mol﹣1參考答案：C考點:離子方程式的書寫；熱化學方程式．專題:化學用語專題．分析:根據(jù)離子方程式書寫要求來判斷，如看是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實，化學式拆分、化學符號使用是否正確，反應物用量與其反應是否一致等．解答:解：A、因弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)在離子方程式中不能拆，必須用化學式，而CH3COOH是弱酸，因此，應寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A錯誤；

B、因CO32﹣的水解，溶液呈堿性，CO32﹣是二元弱酸的酸根離子，要分步水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故B錯誤；

C、因電解時，活潑金屬作陽極，電極材料本身要放電，陽極Fe﹣2e﹣=Fe2+，陰極：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

總反應：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故C正確；

D、因燃燒熱表示1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物是所放出的熱量，應表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=﹣285.8．KJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：C．點評:本題考查了離子方程式正誤判斷的方法，只要掌握一些常見的判斷方法，就可以做到迎刃而解4.（2011·江蘇卷）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：BC本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關內(nèi)容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.反應在t1min內(nèi)的平均速率應該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B.因為反應前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，似乎與起始時向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應。

5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是A．H2O2的電子式：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：參考答案：D略6.向100mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為[提示：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

()A．小于20.16L

B．等于20.16LC．介于20.16L和40.32L之間

D．等于40.32L參考答案：C略7.下列實驗目的可以達到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A此題考查了化學實驗中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識。制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯；制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應，D錯。知識歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學習過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應用。8.下列離子方程式的書寫正確的是A．Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++CuD．等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓參考答案：B試題分析：A、Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合離子方程式應為：Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，錯誤；B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正確；C、將Na投入到CuSO4溶液中鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，不能置換出銅，錯誤；D、等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合離子反應為：H++OH一=H2O，錯誤。9.甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定條件下發(fā)生反應生成的二肽有

A．4種 B．3種

C．2種 D．1種參考答案：A10.[2012·哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯(lián)合模擬考試]鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法不正確的是（

）A．放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe-＝Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應式：xMg2++2xe-＝xMg參考答案：B略11.化合物Fe0.95O具有NaCl型結(jié)構(gòu)。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶體存在缺陷，F(xiàn)e0.95O可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：B略12.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量Na2SO4參考答案：D略13.（2006·四川卷）7.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：A液溴、苯都是由分子組成的，氣化時克服分子間作用力。干冰受熱氣化克服分子間作用力、氯化銨受熱分解克服離子鍵。二氧化硅（原子晶體）熔化克服共價鍵、鐵（金屬晶體）熔化克服金屬鍵。食鹽（離子晶體）溶于水克服離子鍵、葡萄糖（分子晶體）溶于水克服分子間作用力。

14.下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略15.

電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）A．a(chǎn)是電解池的正極B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．①設計實驗方案如表，表中c=

mol?L﹣1．編號酸的種類酸的濃度/mol?L﹣1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，

；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：

．（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．待測物理量測定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入

，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②

參考答案：（1）①1.0；②每隔1min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減??；（2）待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

考點：探究影響化學反應速率的因素；比較強弱電解質(zhì)的實驗．

分析：（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據(jù)此分析反應開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析．①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計．解答：解：（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度．①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH．故答案為：待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

點評：本題考查了影響反應速率的因素、實驗方案的設計以及圖象問題，綜合性較強，是高考的高頻考點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為