高中化學-利用化學反應制備物質教學課件設計

第三節(jié)化學反應的利用第1課時利用化學反應制備物質如何利用化學反應制備新物質化學反應的利用制備新物質物質變化提供能源能量變化如何將化學能轉化為電能學習目標:

1.掌握氯氣的實驗室制法,了解其原理、藥品、發(fā)生裝置及氯氣的凈化、收集和尾氣處理裝置。

2.了解氯氣的工業(yè)制法原理。

重、難點：

掌握氯氣的實驗室制法,了解其原理、藥品、發(fā)生裝置及氯氣的凈化、收集和尾氣處理裝置。

（1）能與（）反應（2）能與（）反應（3）能與（）反應（4）能與（）反應化學性質（）色、（）氣味的有毒氣體,密度比空氣（）,能溶于水，難溶于飽和食鹽水。物理性質1.Cl2性質主題一：溫故知新黃綠刺激性大金屬非金屬水堿溶液2.氯元素在周期表中的位置和在自然界中的存在形態(tài)？只有：化合態(tài)常見化合物：

NaClHCl位置:第三周期第VIIA族主題二:

氯氣的制法：1.實驗室制法（掌握）

最早發(fā)現氯氣的是瑞典化學家舍勒。他在研究軟錳礦石(主要成分是二氧化錳)時,把濃鹽酸和軟錳礦石混合在一起加熱,意外的發(fā)現了有一種令人窒息的黃綠色氣體生成,這種氣體就是氯氣.至今,實驗室仍用這種方法制取氯氣.1.實驗室制法（掌握）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2

＋Cl2

＋2H2OMnO2

＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2

＋2H2O思考：①氧化劑_________,還原劑_________.②濃鹽酸顯示了_______性和________性；比值_________③離子方程式MnO2濃HCl還原酸1：1（1）反應原理實驗室常用其他氧化劑:KMnO?KClO3K2Cr2O?(重鉻酸鉀)Ca(ClO)?等

MnO2與稀鹽酸不反應一套完整的制氣裝置應該包括：氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置問題1：根據制氯氣所使用的原料的狀態(tài)和反應條件，你會選用什么樣的發(fā)生裝置呢？固—固加熱型固—液不加熱型固—液加熱型ABCB氣體發(fā)生裝置分液漏斗圓底燒瓶酒精燈鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)石棉網導管雙孔塞HCl氣體水蒸氣

用飽和食鹽水；或用無水CaCl2用濃硫酸問題2:Cl2中有哪些雜質，如何除去？收集比空氣重的氣體例如：O2、NO2收集難溶或微溶于水的氣體例如：O2、H2、NO

收集比空氣輕的氣體例如：H2、NH3氣體收集裝置1體積的水溶解2體積氯氣,不與空氣反應,密度比空氣大尾氣的處理裝置ABCD吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B少量尾氣可以集于氣球中，選用C難以吸收的可燃氣體可以點燃處理，選用D。（2）儀器和試劑儀器：試劑：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、燒杯、集氣瓶MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液請選用下列裝置制取氯氣，想一想按照怎樣的順序連接儀器？Ａ→F→E→C→B→D（3）實驗裝置圖(4)實驗步驟①連：安裝儀器：一般順序“先()后()，先()后()”②檢：檢查氣密性：③裝：在燒瓶里加入少量的()，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量()，緩緩加熱。④集：用()收集氣體。⑤驗：

左右下上MnO2粉末濃鹽酸向上排空氣法a.觀察顏色:充滿黃綠色氣體b.將濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶口,試紙變藍,方程式:Cl2+2KI=I2+2KCl關閉分液漏斗的活塞,導管伸入水中,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若導管口有氣泡冒出且停止加熱后導管內上升一段水柱,則說明氣密性良好（5）尾氣處理：

用NaOH(aq)吸收,防止污染空氣化學方程式:離子方程式:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2OH?+Cl2=Cl?+ClO?+H2O2.工業(yè)制法:(了解)化學方程式:離子方程式:2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑通電2Cl?+2H2O==2OH?+Cl2↑+H2↑通電總結:實驗室和工業(yè)制氯氣的共同點

都是通過氧化還原反應將-1價的氯氧化為0價的氯MnO2+4HCl（濃）=MnCl2

＋Cl2

＋2H2O2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑通電-10-10本節(jié)小結:1.Cl2的實驗室制法(掌握)(1)反應原理(2)儀器試劑(3)實驗裝置(4)實驗步驟(5)尾氣處理2.Cl2的工業(yè)制法(了解)MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、燒杯、集氣瓶/MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置連、檢、裝、集、驗用NaOH溶液吸收2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑通電當堂檢測:1.在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣,常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶,這兩個瓶內盛放的試劑依次是(

)①鹽酸②飽和食鹽水③濃硫酸④石灰水⑤燒堿溶液A.①②B.②③

C.③⑤

D.②④2.關于實驗室制取Cl2的反應,下列說法中錯誤的是()A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2,轉移電子的物質的量為2molC.每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗2molD.足量MnO2與含HCl0.4mol的濃鹽酸共熱可得到0.1molCl2