中考化學(xué)化總復(fù)習(xí)主題三物質(zhì)化學(xué)變化課件教版

第14課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)第15課時 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)第16課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

第17課時 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算第14課時┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)第第1144課課時時物物質(zhì)質(zhì)的的變變化化和性性質(zhì)質(zhì)第14課時┃冀考解讀冀考解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)能識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。年份考點題號題型考點在該題中比重分值（分）難易2010能區(qū)分物理變化和化學(xué)變化8選擇題12*1中等2011能區(qū)分物理變化和化學(xué)變化8選擇題12*1中等2012能區(qū)分物理變化和化學(xué)變化8選擇題12*1中等第14課時┃考點聚焦考點聚焦考點1

物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念指沒有生成

其他物質(zhì)

的變化指生成了

其他物質(zhì)的變化根本區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)現(xiàn)象區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象微觀區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒、鐵生銹等第14課時┃考點聚焦[注意]

①不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。例如，電燈通電時發(fā)光、放熱，是物理變化。②爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。第14課時┃考點聚焦考點2

物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生

化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在

化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃性等。3．物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系第14課時┃考點聚焦[點撥]合理區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的變化，變化描述的是一個過程，有變化前、變化時、變化后等過程；性質(zhì)是描述的物質(zhì)的屬性和性能，往往使用“能、會、易、可以”等字眼。第14課時┃歸類示例A．酒精的蒸發(fā)

C．金屬的冶煉B．食物的腐敗

D．蠟燭的燃燒歸類示例類型一

區(qū)分物理變化和化學(xué)變化命題角度：判斷生活中常見的變化過程是否是化學(xué)變化或物理變化。例

1

[2012·河北]

下列變化屬于物理變化的是(

A

)[解析]

食物腐敗、冶煉金屬、蠟燭燃燒等均產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化。第14課時┃歸類示例[2012·聊城]

下列現(xiàn)象中，與化學(xué)變化有關(guān)的是A．滴水成冰

C．消化食物B．鐵絲彎曲

D．水沸騰(

C

)[解析]

食物消化過程是食物被氧化產(chǎn)生二氧化碳和各種復(fù)雜有機(jī)物的過程，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此與化學(xué)變化有關(guān)；水變成冰和水沸騰是水的狀態(tài)的改變，鐵絲彎曲是形狀的改變，這些變化過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此與化學(xué)變化無關(guān)。第14課時┃歸類示例不能用來判斷蠟燭發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是

(

B

)用白瓷板蓋在蠟燭火焰上，在白瓷板上可觀察到黑色的粉末狀物質(zhì)變化時發(fā)光發(fā)熱在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，杯壁上有水珠出現(xiàn)用涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，澄清石灰水變渾濁第14課時┃歸類示例[方法點撥]

區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的根本依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，物理變化過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生。從微觀的角度看，即是否有新的分子生成。第14課時┃歸類示例A．密度比空氣大

C．無色無味B．不易溶于水

D．能助燃類型二

區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)命題角度：根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。例

2

[2011·保定一模]

通常狀況下，氧氣具有的化學(xué)性質(zhì)是

(

D

)[解析]

能助燃是在燃燒這個化學(xué)變化中才能體現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以屬于化學(xué)性質(zhì)。第14課時┃歸類示例[2012·鹽城]2011年諾貝爾化學(xué)獎被授予以色列科學(xué)家丹尼爾·謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是A．密度低

C．導(dǎo)電性差B．耐磨損

D．抗氧化性強(qiáng)(

D

)[解析]

物質(zhì)的物理性質(zhì)一般包括物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性、密度、熔點、沸點等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、酸堿性等。第14課時┃歸類示例生活或?qū)W習(xí)中我們可以運(yùn)用哪些性質(zhì)(填在下列括號中)區(qū)別廚房中的下列物質(zhì)？(1)糖和食鹽：((2)銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線：((4)白酒和水：(

)；(5)面粉和食鹽：()。溶解性味道)；顏色)；(3)白酒和白醋：(

氣味(味道)

)；氣味第14課時┃歸類示例類型三

知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對物質(zhì)性質(zhì)的理解。例

3

[2011·邢臺模擬]

下列物質(zhì)的用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是

A．銅制作導(dǎo)線

B．熟石灰中和土壤酸性

C．液態(tài)氫作火箭燃料

D．氦、氬作保護(hù)氣(

A

)第14課時┃歸類示例[解析]銅作導(dǎo)線是因為其具有導(dǎo)電性，利用的是銅的物理性質(zhì)；熟石灰具有堿性，可以中和酸性土壤，利用的是熟石灰的化學(xué)性質(zhì)；氫氣具有可燃性，可用作高能燃料，利用的是氫氣的化學(xué)性質(zhì)；氦氣、氬氣化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以可以作保護(hù)氣。第14課時┃歸類示例[2012·衡陽]

下列各種物質(zhì)的用途中，主要利用了其化學(xué)性質(zhì)的是

(

C

)活性炭用于凈水鎢用于制燈泡中的燈絲焦炭用于冶煉生鐵

D．液氮用于醫(yī)療上冷凍麻醉[解析]焦炭冶煉生鐵的過程中焦炭參與反應(yīng)生成了二氧化碳。而活性炭的吸附性是物理性質(zhì)，鎢用于燈絲主要用了金屬鎢的高熔點性，液氮用于冷凍麻醉利用了液氮狀態(tài)改變形成深度低溫環(huán)境。第14課時┃歸類示例[2012·鎮(zhèn)江]

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列對應(yīng)關(guān)系不成立的是

(

B

)A．氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品保護(hù)氣

B．鐵的活潑性比鋁弱，鐵制品比鋁制品在空氣中更耐腐蝕C．磷燃燒能產(chǎn)生白煙，可用于制作煙幕彈D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味第14課時┃歸類示例[解析]金屬鋁具有特殊的性質(zhì)：鋁制品在空氣其表面可以生成一種致密的氧化物保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步的腐蝕，因此雖然鐵比鋁活潑性弱，但不如鋁的防腐蝕性能好。[方法點撥]

物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系非常密切。性質(zhì)決定用途，根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時，關(guān)鍵是看用途中是否含有化學(xué)變化。不含化學(xué)變化，即利用的是物理性質(zhì)；含化學(xué)變化，利用的是化學(xué)性質(zhì)。第14課時┃歸類示例類型四

綜合考查物質(zhì)的變化和性質(zhì)命題角度：綜合對物質(zhì)的性質(zhì)和變化及其分類進(jìn)行考查。例

4

閱讀下列文字，并回答問題。①酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)成氣體，能與水以任意比互溶。②酒精易燃燒，常作酒精燈或內(nèi)燃機(jī)的燃料，是一種綠色能源。③當(dāng)點燃酒精燈時，酒精在燈芯上一邊汽化，④一邊燃燒生成水和二氧化碳。體現(xiàn)酒精的物理性質(zhì)的是

①。(2)體現(xiàn)酒精的化學(xué)性質(zhì)的是

②。(3)體現(xiàn)酒精發(fā)生物理變化的是

③。(4)體現(xiàn)酒精發(fā)生化學(xué)變化的是

④。第15課時┃認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)第15課時認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)第15課時

認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)第15課時┃冀考解讀冀考解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量。年份考點題號題型考點在該題中比重分值（分）難易2010能根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)的基本類型3選擇題12*1中等2011能根據(jù)反應(yīng)形式判斷反應(yīng)的基本類型31填空題1／44*1／4中等2012能根據(jù)反應(yīng)形式判斷反應(yīng)的基本類型7選擇題1／42*

1／4中等第15課時┃考點聚焦考點聚焦考點

四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成

一

種物質(zhì)的反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種

單質(zhì)

和另一種

化合物

的反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分

生

成另外兩種化合物的反應(yīng)特點“多變一”A＋B―→C“一變多”C―→A＋B“單換單”A＋BC―→B＋AC“雙交換，價不變”AB＋CD―→AD＋CB舉例點燃C

＋

O2

=====CO2通電

2

H2O

=====

2H2↑＋O2↑△H2

＋

CuO

=====Cu＋H2OHCl+NaOH===NaCl＋H2O第15課時┃考點聚焦[注意]

①不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可以劃歸于這四種基本反應(yīng)類型。如：CO

＋CuO==△===Cu

＋CO2

，CO2

＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O等就不屬于上述四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。②混合與化合、分離與分解之間的區(qū)別。化合、分解是化學(xué)變化，而混合、分離是物理變化，不能將物質(zhì)間的混合或分離認(rèn)為是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)。第15課時┃歸類示例歸類示例類型一

根據(jù)化學(xué)方程式判斷化學(xué)反應(yīng)類型命題角度：根據(jù)化學(xué)方程式判斷化學(xué)反應(yīng)類型。例

1

[2010·河北]

醫(yī)療上可以用含有氫氧化鎂的藥物治療

胃

酸

過多

，

其

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程

式

為

：

Mg(OH)2

＋2HCl===MgCl2＋2H2O，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)(

D

)[解析]化學(xué)方程式中的反應(yīng)物為兩種化合物，它們互相交換成分，得到的生成物為兩種新的化合物，所以該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。第15課時┃歸類示例[2012·肇慶]

下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是(

C

)A．CO＋CuO==△===Cu＋CO2

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O第15課時┃歸類示例[2012·攀枝花]

鎳是重要金屬，鈦－鎳具有形狀記憶功能。鎳及其化合物還能發(fā)生如下反應(yīng)：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑②Ni(OH)2＋2HCl===NiCl2＋2H2O③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是

(

D

)鈦－鎳形狀記憶合金可用來制造人造衛(wèi)星上的天線鎳能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)

C．反應(yīng)①、③中鎳的化合價都發(fā)生了改變

D．反應(yīng)②、③都是復(fù)分解反應(yīng)[解析]反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，③不是復(fù)分解反應(yīng)。第15課時┃歸類示例[方法點撥]判斷反應(yīng)的基本類型的方法是：牢牢把握四種基本反應(yīng)類型的特點進(jìn)行判斷?；戏磻?yīng)特點可歸納為“多變一”，分解反應(yīng)特點可歸納為“一變多”，置換反應(yīng)特點可歸納為“單化反應(yīng)，換單化”，復(fù)分解反應(yīng)特點可歸納為“雙交換，價不變”。第15課時┃歸類示例圖15－1類型二

根據(jù)反應(yīng)的微觀模型圖判斷反應(yīng)的基本反應(yīng)類型命題角度：結(jié)合微粒模型轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷所表示的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。例2

[2012·紹興]

下列模型能表示化合反應(yīng)的是(

B

)第15課時┃歸類示例[解析]圖示A表示的是“一變多”分解反應(yīng)，C表示的是“單化變單化”置換反應(yīng)，D表示的是同種元素組成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于基本反應(yīng)類型。而B反應(yīng)符合“多變一”的反應(yīng)特點。第15課時┃歸類示例[2011·河北模擬]

某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖15－2

所示，下列判斷不正確的是圖15－2A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物C．1

個乙分子中含有2

個A

原子D．該反應(yīng)中分子和原子的種類發(fā)生了改變(

D

)第15課時┃歸類示例[解析]由圖可知，該反應(yīng)可表示為2甲→丙＋3乙，是由一種反應(yīng)物反應(yīng)得到了兩種生成物，所以該反應(yīng)為分解反應(yīng)；參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的分子由兩種不同的原子構(gòu)成，即甲物質(zhì)由兩種元素組成，是化合物；根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可得每個乙分子由2個A原子構(gòu)成。[方法點撥]能讀懂微觀模型表示的物質(zhì)類別，理解“宏觀”與“微觀”的關(guān)系：不同的圓球代表不同種元素或不同種原子，同種圓球的組合為單質(zhì)，不同種圓球的組合為化合物。根據(jù)反應(yīng)中涉及的物質(zhì)類別和基本反應(yīng)類型的特點來判斷反應(yīng)的類型。第15課時┃歸類示例類型三

對反應(yīng)進(jìn)行分類的遷移命題角度：通過對反應(yīng)的分類了解化學(xué)中的“分類觀”，明確分類的前提是分類依據(jù)。例

3

[2012·安徽]

美國化學(xué)教材把化學(xué)反應(yīng)分為

5

種類型，除化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)外，第五種就是燃燒反應(yīng)——一種物質(zhì)快速結(jié)合氧氣生成一種或多種氧化物的反應(yīng)。下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于燃燒反應(yīng)的是A．S＋O2=點==燃==SO2B．CO2＋H2O===H2CO3C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CH4＋2O2=點==燃==CO2＋2H5O(

A

)第15課時┃歸類示例[解析]在通常的四大基本反應(yīng)類型分類的基礎(chǔ)上，給出一定的分類依據(jù)有了第五種分類。A、D都是燃燒反應(yīng)，但只有A同時又是化合反應(yīng)。B只是化合反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)，C既不是化合反應(yīng)也不是燃燒反應(yīng)。第15課時┃歸類示例[2012·綿陽]

王騰同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Mg(OH)2==△===MgO＋H2O③Ba(OH)2＋HCl===BaCl2＋H2O④Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2

↑⑤2Mg＋O2

=點==燃==2MgO

A．屬于化合反應(yīng)的是①②

B．屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④

C．屬于有熱量放出的反應(yīng)是②③

D．屬于有元素化合價變化的反應(yīng)是④⑤(

D

)第15課時┃歸類示例[解析]反應(yīng)①⑤是化合反應(yīng)，反應(yīng)②是分解反應(yīng)，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)④是置換反應(yīng)，此外從熱量放出的角度看，反應(yīng)①③是放熱反應(yīng)，從元素化合價變化的角度看，反應(yīng)④⑤中有元素化合價變化。第15課時┃歸類示例類型四

四種基本反應(yīng)類型在生活中的應(yīng)用命題角度：四大基本反應(yīng)類型的綜合考查。例4

[2012·濱州]海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。圖15－3

為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。圖15－3第15課時┃歸類示例該流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)是A．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)(

C

)[解析]

反應(yīng)①、④是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是化合反應(yīng)，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)。第16課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第16課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第16課時

質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第16課時┃冀考解讀冀考解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)質(zhì)量守恒定律：①認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；②能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；③用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋。能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。年份考點題號題型考點在該題中比重分值（分）難易2010能正確書寫化學(xué)方程式29填空題1／66*1

／6較難能正確書寫化學(xué)方程式31填空題1／44*1／4較難第16課時┃冀考解讀年份考點題號題型考點在該題中比重分值（分）難易2011能正確書寫化學(xué)方程式4選擇題12*1較難認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；能正確書寫化學(xué)方程式30填空題2／44*2／4較難能正確書寫化學(xué)方程式31填空題1／44*1／4較難2012能正確書寫化學(xué)方程式29填空題1／66*1／6較難30填空題1／44*1／4較難31填空題1／44*1／4較難35探究題1／77*1／7較難根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)質(zhì)量36計算題1／55*1／5中等第16課時┃考點聚焦于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

總和。質(zhì)量考點聚焦考點1

質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

質(zhì)量

總和，等沒有增減，原子的

質(zhì)量

也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。2．解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

原子

重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此數(shù)目在反應(yīng)的前后，原子的

種類

沒有改變，原子的第16課時┃考點聚焦3．應(yīng)用(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。

(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。

(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。[注意]①在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；②在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等；③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。第16課時┃考點聚焦考點2

化學(xué)方程式1．概念：用

化學(xué)式

表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．書寫原則：①必須以

客觀事實

為依據(jù)，絕不能憑空臆造；②遵守

質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式→配平→中間用等號連接→注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。第16課時┃考點聚焦3．意義(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。

(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4．配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。第16課時┃考點聚焦(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓第16課時┃考點聚焦[說明]

配平化學(xué)方程式的方法較多，但總體應(yīng)注意兩個原則：a．單質(zhì)中所含元素的原子個數(shù)放最后配，即單質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)最后配。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：FeS2＋O2―點―燃→Fe2O3＋SO2

時，可先用觀察法配平Fe和S的原子個數(shù)，最后再調(diào)整O2的化學(xué)計量數(shù)，使氧原子個數(shù)也對應(yīng)相等；b．反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒有變化，則把原子團(tuán)當(dāng)作一個整體看待。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋H2O時，不要把Fe2O3

和H2SO4

中的氧原子混到一起，而要把H2SO4

和Fe2(SO4)3

中的硫酸根離子當(dāng)作一個整體處理，配平時就方便多了。第16課時┃考點聚焦[注意]

①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“↑”或“↓”。②物質(zhì)發(fā)生燃燒時，在反應(yīng)條件上要寫成“點燃”。第16課時┃歸類示例圖16－1歸類示例類型一

驗證質(zhì)量守恒定律命題角度：有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)如何驗證質(zhì)量守恒定律。例

1 [2010·陜西]

下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是

(

B

)第16課時┃歸類示例[解析]選項A

中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了。選項C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。選項D中會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去，它們都不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。第16課時┃歸類示例[2012·嘉興]在實驗中經(jīng)常出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”，理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)。圖16－2第16課時┃歸類示例圖16－2是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，此時天平平衡，當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時，“砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡皮塞，此時會發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡，你認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是

跑出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量。為了避免在實驗過程中橡皮塞被沖出，可以打開吸濾瓶支管上的夾子，并接上一個

氣球

。當(dāng)實驗現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合”時，可取的做法是

C

。否定相應(yīng)的理論放棄實驗，直接認(rèn)同相應(yīng)的理論

C．查閱資料，了解理論的適用條件第16課時┃歸類示例[解析](1)驗證質(zhì)量守恒定律實驗，如果反應(yīng)中有氣體參與或生產(chǎn)，要注意裝置的密閉性，該實驗中考慮到了密閉裝置，但忽略了密閉裝置中壓強(qiáng)變化引發(fā)的意外問題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律錐形瓶中物質(zhì)逸散到空氣中質(zhì)量應(yīng)該減小，但據(jù)題意天平仍然平衡，所以一定還有物質(zhì)進(jìn)入瓶中補(bǔ)充了減少的物質(zhì)質(zhì)量。為了避免這種誤差應(yīng)該在吸濾瓶支管上接一個氣球，緩沖壓強(qiáng)變化。通過這個實驗告訴我們：在實驗中發(fā)現(xiàn)實際與理論出現(xiàn)誤差時要多方面尋找原因。第16課時┃歸類示例[方法點撥]進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗證試驗時，一要注意所選物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二是要注意是否有氣體產(chǎn)生并逸散，這時要考慮裝置的密閉性和裝置承受氣體的緩沖。第16課時┃歸類示例A.

O2C．Mg(OH)2B．COD．H2O類型二

根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式命題角度：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。例2

[2012·衡陽]在奧運(yùn)比賽中，舉重運(yùn)動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因為“鎂粉”質(zhì)輕、吸水性好，可作防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300

℃即分解，其分解的化學(xué)方程式是

Mg5(OH)2(CO3)4==△===5MgO＋X＋4CO2↑，則X

的化學(xué)式為

(

D

)第16課時┃歸類示例[解析]

根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，可推測未知量

X

中含有氫、氧元素，且有兩個氫原子和一個氧原子。第16課時┃歸類示例[2012·重慶]

NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是(A．CO2C．O2B．Cl2D．N2A

)[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量都不變，因為高氯酸銨中含有氮、氫、氯、氧四種元素，發(fā)生分解反應(yīng)后的產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)含有碳元素的二氧化碳。第16課時┃歸類示例[方法點撥]認(rèn)識質(zhì)量守恒定律要從宏觀和微觀兩方面把握，宏觀把握化學(xué)變化前后元素種類和質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量不變；微觀把握化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變。質(zhì)量守恒定律的核心是元素守恒。類型三

正確書寫化學(xué)方程式命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，按要求書寫、判斷化學(xué)方程式。例

3

[2011·保定模擬]

下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是A．氫氣作燃料無污染：2H2＋O2=點==燃==2H2OB．鹽酸除鐵銹：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OC．改良酸性土壤的原理：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．用磷制作煙幕彈的原理：P＋O2=點==燃==P2O5(

A

)第16課時┃歸類示例[解析]選項B

中鐵銹的成分是氧化鐵Fe2O3，生成水和FeCl3；選項C

改良酸性土壤應(yīng)用熟石灰，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；選項D的反應(yīng)式?jīng)]有配平。[方法點撥]化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。書寫時要按步驟進(jìn)行，養(yǎng)成檢查的習(xí)慣，重點檢查化學(xué)式書寫、反應(yīng)條件、配平、氣體或沉淀符號等項目。第16課時┃歸類示例第17課時┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算第17課時根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算第17課時

根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算第17課時┃冀考解讀冀考解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)方程式的計算：①利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算；②利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算(雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng))；③化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡單綜合計算。年份考點題號題型考點在該題中比重分值（分）難易2010能利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算36計算應(yīng)用題15*1較難2011能利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算36計算應(yīng)用題15*1較難2012能利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算36計算應(yīng)用題16*1較難第17課時┃考點聚焦考點聚焦考點1

由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反

應(yīng)物)的質(zhì)量1．計算原理(以水通電為例)若分別以mH2O、mH2、mO2

表示參加反應(yīng)的水、生成的H2、O2

的質(zhì)量。則有下列關(guān)系：①2×18＝2×2＋32 2H2O=通==電==2H2↑＋O2↑②mH2O＝mH2＋mO2

2×18

2×2

322

2mH

O

mH

mO22×18

2×2

32③

＝

＝

mH2O

mH2

mO2第17課時┃考點聚焦2．解題格式及解題步驟(詳見例題)[例題]3

g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x。(1)設(shè)未知量2Mg＋O2=點==燃==2MgO48

803

g

x(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積(4)對應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量48＝3

g80

xx＝5

g答：生成氧化鎂5

g。(5)列出比例式，求解

(6)簡明地寫出答案第17課時┃考點聚焦[注意]

①質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式時必須配平；②相對分子質(zhì)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面，相應(yīng)的已知量(包括單位)、未知量寫在相對分子質(zhì)量下面；③若涉及物質(zhì)的體積，可用公式m＝ρV

進(jìn)行換算。第17課時┃考點聚焦考點2

含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計算[注意]①代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×

該物質(zhì)的純度

。②代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。③若題中給出的數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。第17課時┃考點聚焦考點3

不能直接利用反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求出生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算[注意]若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量，常?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量找出某種純凈物的質(zhì)量。第17課時┃歸類示例歸類示例類型一

直接利用反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)質(zhì)量命題角度：已知反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量，求算生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量。例

1 [2012·三河模擬]

過氧化氫溶液會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。為測定一瓶100

g

30%的過氧化氫溶液久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該溶液27.2

g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖17－1

所示。試計算：久置后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖17－1第17課時┃歸類示例68x323.2

g68＝

x

32 3.2

gx＝6.8

g27.2

g該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

6.8

g

×100%＝25%。[答案]25%[解析]

根據(jù)圖像可得生成的氧氣質(zhì)量為

3.2

g，因此可以根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式由氧氣質(zhì)量計算得出過氧化氫的質(zhì)量。設(shè)27.2

g

過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑第17課時┃歸類示例[方法點撥]直接利用反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)質(zhì)量的題，已知質(zhì)量數(shù)據(jù)往往需要借助坐標(biāo)圖讀取，然后再按照化學(xué)方程式的計算步驟計算，注意格式的規(guī)范性。第17課時┃歸類示例類型二

利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量命題角度：題中所給數(shù)據(jù)都不是純凈物質(zhì)量的處理方法。例2

[2011·安徽]硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH

＋

SiO2===Na2SiO3＋H2O?，F(xiàn)以125

t

石英沙(SiO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%)為原料，與足量的