2013高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練第九章第一節(jié)

Fe【解析】A項，F(xiàn)e作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不正確；B項，負在原電池中陰離子向負極移動，故NaCl溶液中c(Cl－)增大，正確。【答案】 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)CuFe電極，CuSO4FeSO4Zn【解析】K＋CuSO4【答案】 AsO3－＋I＋HO是可逆反應(yīng) B40%NaOH溶液 A．操作Ⅰ過程中，C1為正極4Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為AsO3＋2H＋2e－4 4【解析】A項，操作Ⅰ加入鹽酸反應(yīng)AsO32I2H＋43221===AsO3－＋I＋HO正向移動，C322132是負極，錯誤；C項，C2是正極得電子，正確；操作ⅡB燒杯中逐40%NaOH溶液，反應(yīng)逆向進行，BAsO3－HO3242AsO3－H＋，AII－，DK＋A42A中負電荷，B【答案】查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際上乙醇被氧化為XCH3CH2OH－2e－X＋2H＋。下列說法中正確的是()【解析】AH＋應(yīng)移向正極；B項，正極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；C項，乙醇被氧化，應(yīng)在負極反應(yīng)?！敬鸢浮?(2012·作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是()CpH增大【解析】Mg(OH)2【答案】 省潮汕兩市名校聯(lián)考)下列有關(guān)以KOH溶液為電解 mol電子轉(zhuǎn)移【解析】氫氧電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O，KOH溶液被稀釋，B項不正確?！敬鸢浮? 2H2＋O2===2H2O，根據(jù)該反應(yīng)【答案】 DK＋ZnSO4溶液【解析】由圖示可知該裝置為原電池，負極(Zn)反應(yīng)為Cu2＋===Cu＋Zn2＋，故A、B項正確；在外電路中，電子由負極流向正極，故C項正確；在鹽橋中陽離子移向正極，故D?！敬鸢浮竣貰中Sn極的電極反應(yīng)式為 ，Sn極附近溶液 ②C中總反應(yīng)離子方程式為 比較A、B、C被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 ②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH 【解析】(1)B、CBFe作負極，腐蝕CZnFe3(2)CH4在反應(yīng)時失去電子，故a電極是電池的負極。電極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式CH4＋2OH－＋2O2===CO2－＋3H2O3故一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH會減小?！敬鸢浮?1)①2H＋＋2e－===H2↑②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑32 32寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式 4量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是 液中的c(SO2－)＝ 4斷式XY【解析】(1)Cu與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成CuSO4和FeSO4，可知離子方程式Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；(2)溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋＋)＝0.1mol/Ln(Cu2＋)＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，溶解銅的質(zhì)0.01mol×64g/mol＝0.64g；反應(yīng)后溶液中的陽離子為：Fe3＋、Cu2＋0.140.2mol/L×20.1mol/L×20.1mol/L×1＝c(SO2)×2，解得444【答案】 X銅Y碳311.(2012·市東城區(qū)檢測)某研究性學(xué)組探究NO－在不同3實驗一：①試管a、b中均加入等濃度等體積的NaNO3溶液和 插入濃HNO3中，觀察到電流計指針指向銅，但迅速反轉(zhuǎn)，指針偏向 【解析】(1)考查銅在酸性條件下被硝酸根離子氧化的實驗現(xiàn)象，若改為稀硝酸，負極鐵溶解，正極生成NO。3【答案】(1)③銅溶解，生成無色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{色NO－在酸、堿性溶液中的氧化性3①正鐵在濃硝酸中迅速氧化，在其表面形成致密的氧化膜， 極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)為 (3)如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH3OH有