高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試卷含答案

高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試卷含答案

高二第二學(xué)期期中化學(xué)考試試卷本次考試時長90分鐘，總分100分。以下是可能用到的元素相對原子質(zhì)量：C12、O16、S32、Cl35.5、Mn55、Co59、Cu64。一、單項選擇題（共20小題，每小題3分，共60分）1.下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，哪個說法是正確的？A.原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層。B.Fe2+的價層電子排布式為3d54s1。C.各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5。D.同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同。2.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，哪個認識是正確的？A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量。B.激發(fā)態(tài)原子的電子排布仍然符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理及能量最低原理。C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同。D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。3.下列哪個有關(guān)各原子的表達是正確的？A.PB.SiC.K1s22s22p63s23p64s1D.Cu+[Ar]3d94s14.下列關(guān)于物質(zhì)的描述中哪個是正確的？A.NO3－的空間構(gòu)型為三角錐形。B.SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均為sp3雜化。C.SF6的空間立體構(gòu)型為三角雙錐形。D.C2H5OH分子中不含非極性鍵。5.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。下列比較中，哪個是正確的？A.第一電離能：③>②>①B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.最高正化合價：③>②>①6.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是哪個？A.ClO3－B.NO2－C.ClO4－D.SO32－7.化學(xué)上常利用規(guī)律來歸納元素的性質(zhì)，下列哪個說法是正確的？A.Li與Mg在周期表中位于對角線位置，根據(jù)對角線規(guī)則，Li能在N2燃燒生成LiN3。B.同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，因此對應(yīng)元素的第一電離能依次增大。C.SiO2熔化時破壞化學(xué)鍵，則干冰氣化時也需要破壞化學(xué)鍵。D.周期表中鹵族元素的電負性從上到下逐漸減小，單質(zhì)的氧化性也隨之減弱。五種主族元素X、Y、Z、Q、T分別具有以下特征：X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y的其中一種離子可以通過亞鐵氰化鉀溶液或苯酚溶液鑒別；基態(tài)Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道；基態(tài)Q原子的L電子層的p亞層上有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半滿。根據(jù)以上信息，判斷下列敘述正確的是：A.元素Y和Q可以形成可溶于水的化合物Y2Q3。B.T具有一種單質(zhì)的正四面體空間構(gòu)型。C.X和Q結(jié)合生成的化合物是離子化合物。D.Z的氫化物Z4H8結(jié)構(gòu)中一定含有雙鍵。9.下列關(guān)于氮族元素所對應(yīng)物質(zhì)的說法正確的是：A.在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8。B.往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配體為NH4+。C.PH3分子為三角錐形，中心原子P采用sp3雜化。D.由于非金屬性：N＞P＞As，則氮的含氧酸的酸性一定強于磷的含氧酸。10.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是：元素代號原子半徑(nm)主要化合價L0.154+1M0.118+3Q0.099+7，-1R0.102+6，-2T0.073-2A.L+與R2的核外電子數(shù)相等。B.M與T形成的化合物可以與L的最高價氧化物的水化物反應(yīng)。C.Q與T形成的化合物均屬于酸性氧化物。D.L的第一電離能大于M的。11.下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是：A.棉花、木材、蠶絲、羊毛的主要成分均為纖維素。B.變質(zhì)的油脂具有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)。C.石油的分餾、煤的氣化、液化均屬于物理變化。D.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，可以用半透膜除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.在標準狀態(tài)下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA。B.1mol羥基(-OH)中所含電子數(shù)為10NA。C.在標準狀態(tài)下，28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為5NA。D.現(xiàn)有丙烯、丁烯、環(huán)己烷的混合物共14g，其原子總數(shù)為3NA。13.有關(guān)化學(xué)用語正確的是：A.乙炔的最簡式為CH。B.過氧化鈉的分子式為Na2O2。C.四氯化碳的電子式為CCl4。D.甲基-2-丁烯的名稱為3-甲基-2-丁烯。14.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3。氮在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要作用。以下是關(guān)于氮的單質(zhì)及化合物的問題解答：(1)在基態(tài)氮原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為什么？N原子核外有不同運動狀態(tài)的電子。(2)N與同一周期中左右相鄰的兩種元素原子的第一電離能大小關(guān)系為什么？請?zhí)钊胂鄳?yīng)元素名稱。該電離能大小變化的原因是什么？(3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型是什么？與NO2+互為等電子體的微粒有哪些？請寫出一種。(4)含氮的某些配體可與Co3+配位。請判斷Co元素位于元素周期表中的哪個區(qū)，并試寫出該Co元素基態(tài)原子的核外電子排布式。Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)為多少？已知配體N3-與CO2為等電子體，判斷N3-的空間立體構(gòu)型是什么？(5)已知N的電負性大于Cl，NCl3能與水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)。請寫出反應(yīng)方程式。(6)由H、C、N、O四種元素共同組成的四原子分子具有多種不同的結(jié)構(gòu)。請寫出其中兩種滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鏈狀異構(gòu)體的電子式。下面是問題的解答：(1)氮原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p3，因此能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀是2p軌道。(2)N的第一電離能最小，其次是O，再次是F。這是因為隨著原子半徑的減小，原子核對電子的束縛力增強，因此電離能增大。(3)N原子雜化類型為sp2。與NO2+互為等電子體的微粒有ONO-。(4)Co元素位于d區(qū)。該Co元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2。Co3+的配位數(shù)為六。(5)NCl3與水反應(yīng)生成HCl和NH4Cl，反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O→3HCl+NH4Cl。(6)兩種滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鏈狀異構(gòu)體的電子式分別為H2N-C≡C-CH2-CH2-CH3和H3C-CH2-C≡C-NH2。C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的分子。分子的空間構(gòu)型為線性。D.工業(yè)上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質(zhì)。反應(yīng)方程式為：G的低價含硫礦+O2→G單質(zhì)+SO2若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液。Na2[G(OH)4]的化學(xué)鍵類型為配位鍵。表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱為“黑色金屬”，Mn、Fe均為第4周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素電離能/kJmol-1I1I2I3Mn71715094048Fe75915612957F元素為氟?；鶓B(tài)Mn的價電子軌道排布圖為：1s22s22p63s23p64s23d5比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn再失去一個電子比氣態(tài)Fe再失去一個電子難。原因是Mn的3d軌道已經(jīng)半滿，再失去一個電子需要突破穩(wěn)定半滿狀態(tài)的能量屏障，而Fe的3d軌道還沒有達到半滿狀態(tài)，失去一個電子比較容易。當(dāng)Mn2+被氧化為Mn3+時，其3d能級狀態(tài)從較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)所需的能量較高。而在Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，其