貴州省遵義市仁懷私立育人中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

貴州省遵義市仁懷私立育人中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)可證明氨水(NH3·H2O)是弱堿的是

（

）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol/L氨水的pH約為11參考答案：D略2.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是()A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極參考答案：C根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確定，原電池中相對(duì)活潑的一極為負(fù)極。3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略4.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，

的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．實(shí)驗(yàn)證實(shí)化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C．能用新制的氫氧化銅鑒別乙醛與葡萄糖溶液D．化合物的分子式為C13H8O4N2參考答案：B5.．如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：D略6.下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指A.原子

B.分子C.單質(zhì)

D.元素參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是(

)A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－B．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+2H2O+4NH4＋C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3－參考答案：D8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫下，100mL

1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAC．1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NAD．28gN2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA,體積約為22.4L參考答案：D9.下圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生參考答案：C略10.已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（）①生成物的百分含量一定增加

②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低

④正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑤使用了催化劑．A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；②增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；④平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．解答：解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；②降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故②錯(cuò)誤；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯(cuò)誤；④平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故④正確；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述④正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．11.同分異構(gòu)體數(shù)目與C6H14相同的化合物是（）A．C4H8

B．C4H9Cl

C．C4H10O

D．C4H8O2參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：根據(jù)減碳法作取代基，利用碳鏈異構(gòu)書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體，然后再分別判斷各個(gè)選項(xiàng)中同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)即可．解答：解：C6H14屬于烷烴，主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種；A、C4H8可以是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，總共5種，故A相同；B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1個(gè)H被Cl取代生成的產(chǎn)物，丁基總共有4種，故此有機(jī)物同分異構(gòu)體為4，故B不同；C、C4H10O，若為醇類，可以看做羥基取代H生成的，丁基有4種，故有4種同分異構(gòu)體，若為醚類，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5種，故C不同；D、C4H8O2可以為羧酸，也可以為酯類，羧酸類有正丁酸與異丁酸2種，酯類有：甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4種，多于5種，故D不同，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法以及酯類的同分異構(gòu)體判斷．12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．分析：分析物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)對(duì)溶液中H+或OH﹣的影響，對(duì)比反應(yīng)前后的溶液中H+或OH﹣離子濃度的改變，判斷所得溶液的pH的大小的變化；氫氧根離子濃度越大，pH越大，而氫離子濃度越大，pH越小，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時(shí)，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握溶液pH的概念及計(jì)算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略15.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源

C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

參考答案：(1)①偏高②無影響

③B④無粉紅(或淺紅)

(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫化鋁為什么不能在水中重結(jié)晶?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式.參考答案：因硫化鋁屬弱酸弱堿鹽，陰陽兩種離子都發(fā)生水解，而且相互促進(jìn).水解的最終產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化鋁，因此硫化鋁在水中不能重結(jié)晶.反應(yīng)方程式:

Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑18.某芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3molH2O，請(qǐng)確定A的分子式，并寫出同時(shí)符合下列各項(xiàng)條件的所有有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）能和三氯化鐵作用顯色（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）苯環(huán)上的一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)。參考答案：分子式：C7H6O319.（14分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為QKJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式

。（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要