浙江省湖州市長興縣林城鎮(zhèn)中學2021年高二化學上學期期末試題含解析

浙江省湖州市長興縣林城鎮(zhèn)中學2021年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物M的結構簡式如圖,下列有關M的性質敘述中，錯誤的是(

)A．M與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2

B．M能與碳酸鈉溶液反應時，兩者物質的量之比為2∶1C．M與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2D．M既能與羧酸反應，又能與醇反應參考答案：C略2.為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入新制的Cu(OH)2懸濁液;④加入幾滴稀H2SO4加熱;⑤加入堿液中和并呈堿性。A.①④②③⑤

B.①④⑤③②

C.①②④⑤③

D.①⑤③②④

參考答案：B略3.在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，以下設計方案正確的是

(

)

A．銀用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銀離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銀離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．銀作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銀離子參考答案：D略4.下列各組物質排列不正確的是A．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B5.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（

）A、S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1

S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2B、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2參考答案：D略6.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．H3O+

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5參考答案：C考點：原子核外電子排布；化學鍵．專題：化學鍵與晶體結構．分析：|元素化合價|+該元素原子最外層電子數=8，則該原子滿足8電子結構，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結構，據此結合選項判斷．解答：解：A、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結構，故A不符合；B、BF3中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結構，F元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，F原子滿足8電子結構，故B不符合；C、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結構，氯元素化合價為﹣1價，氯原子最外層電子數為7，則|﹣1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結構，故D不符合；故選C．點評：本題考查8電子結構的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構是關鍵，注意離子化合物不適合．7.關于VA族元素（用R代表）的下列敘述正確的是（

）

A．最高化合價是+5

B．氫化物的通式為RH5C．非金屬性由上到下遞增

D．其含氧酸均為一元強酸參考答案：A略8.將0.2mol兩種氣態(tài)組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳(標準狀況下)和7.2克水,下列說法正確的是

A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定沒有甲烷

D．可能有乙烷參考答案：B9.．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值應為

（

）A．13

B．12

C．10

D．11參考答案：D略10.化肥廠污水致使河中魚類大量死亡,其直接原因可能是()A.含有毒藥物B.污水中有機養(yǎng)分增多C.污水中有和氧氣結合的元素D.浮游生物大量繁殖,致使魚類因缺氧而死亡參考答案：D化肥廠排放的污水中含有大量的氮、磷等元素,使水體富營養(yǎng)化,引起浮游生物大量繁殖,消耗了水中的氧氣,致使魚類因缺氧而死亡。11.關于食物的酸堿性說法錯誤的是（）A．蛋白質在體內經消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同的D．正常人人體內各體液pH總保持一定范圍參考答案：B考點：人體新陳代謝過程中的生化反應．專題：化學應用．分析：食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的．解答：解：A．蛋白質在體內經過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習慣上稱為酸性食物，故A正確；B．葡萄雖然很酸，在體內氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故B錯誤；C．食物的酸堿性是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的，故C正確；D．正常人人體內各體液pH總保持一定范圍，否則會產生酸中毒或堿中毒，故D正確．故選B．點評：本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據食物在體內代謝最終產物的性質來分類的，不是根據口感來進行分類的．并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物．檸檬酸雖然很酸，在體內氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物．12.金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如下圖），下列判斷正確的是A．分子中有可能所有碳原子共平面

B．分子式為C16H18O9

C．分子中含有醚鍵

D．分子中有4個手性碳原子參考答案：BD13.下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是（

）。A、四氯化碳

B、石墨

C、金剛石

D、水晶參考答案：C略14.下列各組混合物中，不符合不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定的是A

甲烷、辛醛

B

乙炔、苯乙烯

C

甲醛、甲酸乙酯

D

苯、甲苯參考答案：D略15.若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取六氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的總的物質的量是（設乙烯為1mol，反應產物中的有機物只是六氯乙烷）（）。A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2C．加成、取代，3molCl2

D．加成、取代，5molCl2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（一）實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是

。（2）長直導管b的作用：

。（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關反應的離子方程式：

。（二）某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的

。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式

。（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在_____

中。參考答案：（一）（1）苯、液溴、鐵屑。

（2）導氣、冷凝回流。（3）否。

（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。（二）（1）加快生成乙醇蒸氣的速率（2）放熱

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（3）b

a

冰水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)—段時間后，可能發(fā)現的現象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。參考答案：18.缺鐵性貧血是指人體內貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。 (導學號57260010)問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質、失效。該藥品的化學式為。

(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請你設計一個實驗,以證明該藥片是否變質。問題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時,服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是

。

參考答案：問題1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色再滴入H2O2溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色,若變?yōu)榧t色則證明藥品中含有Fe2+(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化解析：常見化合態(tài)鐵有+2、+3價兩種價態(tài),該藥要特別注意防止變質,說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化。19.下表列出了核電荷數為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現這一現象的原因是_______________________