Get清風考點二影響化學反應速率的因素

考點二 影響化學反應速率的因素考點二影響化學反應速率的因素［核心知識大通關］1.內(nèi)因（主要因素）反應物本身的性質(zhì)。（.外因（其他條件不變，只改變一個條件）能量tγ3.速率的理論解釋——有效碰撞理論⑴有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化

學反應的碰撞。%反應物,生成物

欣s%程⑵活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。⑶活化能：如圖圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1—E2。（注：E2為逆反應的活化能）（4）根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。項目活化

能條件改單位體積內(nèi)分I活化I活化

子分子分子有效碰撞次數(shù)化學

反應

速率改變反應Fe(S)+2HCl(aq)FeCl2(aq)+H2(g)的下列條件時，判斷生成H2的速率變化正誤，正確的打7”,錯誤的打“x”。（1）升高溶液的溫度，生成H2的速率增大。（）⑵增大鹽酸的濃度，生成H2的速率增大。（）⑶增大鐵的質(zhì)量，生成H2速率增大。（）（4）增加鹽酸的體積，生成H2速率減小。（）⑸加入幾滴硫酸銅溶液，生成H2速率增大。（ ）⑹加入CH3COONa固體，生成H2速率減小。( )⑺加入NaQ固體，生成速率減小。()(8)將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成H2速率增大。()答案：(I)NQ)N(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×［考向精練提考能］考向一壓強對化學反應速率的影響氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時對反應速率的影響1恒容：充入“惰性氣體”一一→總壓增大一＞物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)一?反應速率不變。2.恒壓：充入“惰性氣體”一一＞體積增大一＞物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)一?反應速率減小。1.一定溫度下，反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He答案：C2.(2019?江西九江質(zhì)檢)在C(s)+CO2(g)ΔH>0反應中，可使反應速率增大的措施是(①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO1

2下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入CO溫度⑧恒壓下充入CO122CO(g))④恒壓⑦降低A.③⑦⑧B.②③⑧C①③⑥D(zhuǎn).①③⑧解析：①升高溫度，反應速率增大；②碳單質(zhì)是固體，固體的量的變化對反應速率無影響；③恒容通入CO2,CO2濃度增大，正反應速率增大；④體積增大反應物及2生成物濃度都減小，正、逆反應速率降低；⑤體積不變，反應物及生成物的濃度不變，正、逆反應速率不變；⑥恒容通入CO,CO濃度增大，逆反應速率增大；⑦降低溫度，正、逆反應速率都減小；⑧恒壓下充入CO2,CO2濃度不變，正反應速率不變，CO濃度減小，逆反應速率減小。答案：C考向二外界因素對可逆反應速率的影響.溫度 （1）正反應是放熱反應：升高溫度，雙正）、雙逆）均增大；但雙逆）增大的幅度更大。（2）正反應是吸熱反應：升高溫度，雙正）、雙逆）均增大；但V（正）增大的幅度更大。.壓強（1）正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應：增大壓強，V（正）、V（逆）均增大，但V（正）增大的幅度更大。⑵正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應：增大壓強，V（正）、V（逆）均增大，但V（逆）增大的幅度更大。（3）反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應：增大壓強，V（正）、V（逆）同等程度的增大。3?催化劑使用催化劑，V（正）、v（逆）同等程度的增大。.（RJ選修4?P24改編題）一定條件下進行反應2X（g）+Y（g） Z（s）+3W（g）ΔH<0。達到平衡后，11時刻改變某一條件所得V-1圖像如圖，則改變的條件為（）A.增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.增加生成物濃度答案：B4?(2019?甘肅部分重點高中聯(lián)考)可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在4時刻改變某一條件，化學反應速率與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.維持溫度、反應體系容積不變，4時充入SO3(g)B.維持壓強不變，％時升高反應體系溫度C.維持溫度、容積不變，％時充入一定量ArD.維持溫度、壓強不變，"時充入SO3(g)解析：溫度、容積不變，充入SOJg)的瞬時正反應速率不變，A錯誤；升溫條件下，正、逆反應速率都加快，B錯誤；溫度、容積不變，充入一定量Ar,各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，C錯誤；SO3(g)的濃度增大，維持恒壓則容積變大，反應物的濃度變小，正反應速率變小、逆反應速率變大，D正確。答案：D考向三用“控制變量”思想探究影響化學反應速率的因素在研究影響化學反應速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。.為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：體積V/mL實驗序

號K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶

液淀粉

溶液水①②③10.0^.00.010Vx4.04.0404040402.02.02.0表中V三mL,理由是x答案：2.0保證溶液總體積相同，僅改變S2Oq-的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變(其他合理答案也可).某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。^驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是（2）實驗①和②的目的是實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是⑶實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖：分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是答案：⑴降低了反應的活化能（2）探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈校?）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率［真題發(fā)掘?知識串聯(lián)］串線索固雙基回扣關鍵知識以草酸處理工業(yè)廢水中Cr2θ2-的影響因素為載體串聯(lián)化學反應速率及其影響因素知識授課提示：對應學生用書第122頁高考載體(安徽高考卷改編) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2Og-轉(zhuǎn)化為Cr3+,反應的離子方程式為Cr2O7-+3H2C2O4+8H+===2Cr3++6CO2↑+7H2OΔH<0某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬［Al2Fe(SO4)4?24H2O^^可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：在25C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始PH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗編號初始PH■蒸餾水體積/mL廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL-①--4-60—10―"T30--②—56010"T30--CD~ 5 60 20 20測得實驗①和②溶液中的Cr2θ7-濃度隨時間變化關系如圖所示。知識串聯(lián)——高考還可以這樣考(1)從圖中可以看出，實驗①中O?/1時間段的Cr3+的化學反應速率［V(Cr3+)］是多少？ ,H2C2O4的化學反應速率［V(q已04)］是多少？考查化學反應速率的計算(2)升高溫度，實驗①中，Cr3+化學反應速率如何變化?考查溫度對化學反應速率的影響⑶實驗①中加入鐵明礬，對化學反應速率有何影響?考查催化劑對化學反應速率的影響(4)實驗②、③中，實驗③的化學反應速率較實驗②大,其原因是什