硫及其化合物PPT

關(guān)于硫及其化合物PPT第1頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三[考綱展示]1．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。第四章非金屬及其化合物第2頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)考點(diǎn)二考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第3頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)一、硫單質(zhì)1．自然界中的硫(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱______，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以________和________的形式存在，有關(guān)化學(xué)式為硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝硫黃硫化物硫酸鹽FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O第4頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.硫的物理性質(zhì)色態(tài)溶解性黃色晶體____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2不微易第5頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三3.硫的化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出化學(xué)方程式)第6頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、二氧化硫1．二氧化硫的物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度溶解性無(wú)色氣體______氣味比空氣________溶于水刺激性大易第7頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)品紅第8頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、三氧化硫1．三氧化硫的物理性質(zhì)熔點(diǎn)：16.8℃，沸點(diǎn)：44.8℃，常溫下為_(kāi)___態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)___態(tài)。液固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O第9頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三四、硫的氧化物的污染與治理1．來(lái)源：_______________的燃燒及__________的冶煉等。2．危害：危害人體健康，形成________(pH小于_______)。3．治理：燃煤______，改進(jìn)燃燒技術(shù)。含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫第10頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第11頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第12頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第13頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三蒸餾燒瓶溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O第14頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH第15頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第16頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第17頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三注意：有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置,用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。流程設(shè)計(jì)選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁第18頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三D第19頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第20頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三⊙題組一SO2的性質(zhì)及鑒別1．(教材改編)將SO2氣體分別通入到下列溶液中各有什么現(xiàn)象？表現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)。(1)溴水(2)KMnO4溶液(3)氫硫酸(4)含有酚酞的NaOH溶液(5)石蕊試液(6)品紅溶液答案：(1)溴水顏色褪去；還原性。(2)紫紅色褪去；還原性。(3)有淡黃色沉淀生成；氧化性。(4)紅色褪去；酸性。(5)溶液變紅；酸性。(6)品紅溶液褪色；漂白性。第21頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三2．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(

)①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來(lái)區(qū)別SO2和CO2。C第22頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三D第23頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三4．某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：(1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是________________________________________________________________________________________________________。時(shí)間(h)開(kāi)始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.02H2SO3＋O2===2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨第24頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______________________________________________，二氧化硫表現(xiàn)________性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是______。A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源C．改良?jí)A性土壤 D．損害莊稼減小自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原C第25頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤解析：酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，當(dāng)亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH不再變化。

自來(lái)水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH減小。C第26頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三酸雨的危害極大，會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚(yú)類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中二氧化硫的來(lái)源。大氣中二氧化硫的來(lái)源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開(kāi)發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變二氧化硫的排放量，對(duì)全球酸雨的危害不會(huì)減少。在已酸化的土壤中施石灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無(wú)關(guān)。第27頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第28頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第29頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、濃H2SO4的物理性質(zhì)及稀釋方法H2SO4____揮發(fā)，______溶于水，濃H2SO4溶于水____熱，所以稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將_____________沿器壁慢慢注入____中并不斷攪拌。難易放濃H2SO4水第30頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、稀硫酸具有酸的通性紅Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCuCO3＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋CO2↑第31頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、濃硫酸的特性鈍化第32頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第33頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第34頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第35頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三防止倒吸CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無(wú)水CuSO4析出由于SO2的溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液第36頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法)打開(kāi)A容器上的彈簧夾，用注射器向里通入空氣，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可第37頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第38頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三[思維建模]—濃H2SO4的反應(yīng)規(guī)律(1)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(2)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。(3)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。第39頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三B第40頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第41頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三①②③④②⑤第42頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三⑤⑤①④①③第43頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三D第44頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第45頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三B第46頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第47頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三B第48頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第49頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第50頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、硫元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化考

點(diǎn)

三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第51頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三相鄰第52頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三SSO2SO2第53頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第54頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第55頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三H2SO4Na2CO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2H2S2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O第56頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第57頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三[思維建模]—無(wú)機(jī)框圖題的推斷模式第58頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三分子O2第59頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第60頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第61頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第62頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三答案：1.01t第63頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O第64頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性第65頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三增大第66頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三第67頁(yè)，講稿共79頁(yè)，2023年5月2日，星期三NaSO3Na2SO4(或