初中化學(xué)-化學(xué)中的“守恒”教學(xué)課件設(shè)計

中考真題賞析（2017泰安）下列涉及學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是A．根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似D．根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分數(shù)40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%

在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西都不會消失?？雌饋砣f物是死了，但實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮。”化學(xué)“守恒”專題復(fù)習參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。?

2g木炭在16g氧氣中燃燒，能生成18g二氧化碳嗎？（Ｃ-12Ｏ-16）理解質(zhì)量守恒定律**20℃時,將5g食鹽完全溶解于95g水中,得100g食鹽水。此變化遵循質(zhì)量守恒定律嗎？*通電重新組合原子的質(zhì)量沒有改變。原子的種類沒有改變；H2O原子的數(shù)目沒有增減；元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量微觀宏觀

?應(yīng)用質(zhì)量守恒定律一、解釋現(xiàn)象，批判偽科學(xué)1.點石成金（石頭的主要成分是CaCO3）2.水變汽油（油的組成元素主要有：Ｃ、Ｈ、Ｏ）

?應(yīng)用質(zhì)量守恒定律二、確定物質(zhì)組成元素如果某有機物在空氣中燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，你認為該物質(zhì)由哪些元素組成？

如何通過CO2和H2O確定它的元素組成？一定含Ｃ、Ｈ可能含Ｏ濃H2SO4NaOH溶液CO2和H2O→

?──??應(yīng)用質(zhì)量守恒定律：其化學(xué)式為：(中考?新疆)若準確稱取4.6g某有機物,經(jīng)充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入裝置D和裝置E中，D裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則該有機物中所含的元素為

;（Ｃ-12Ｏ-16H-1）

濃H2SO4NaOH溶液【2017臨沂市改編】下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A、2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4B、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3

C、C+2CuO=2Cu+CO2D、Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O

?應(yīng)用質(zhì)量守恒定律三、書寫化學(xué)方程式?應(yīng)用質(zhì)量守恒定律四、確定物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼（Ｎ2Ｈ4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O43

N2+4X,則X的化學(xué)式為________。?應(yīng)用質(zhì)量守恒定律五、計算物質(zhì)質(zhì)量、判斷反應(yīng)類型（2017濱州改編）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是：A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5:4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212應(yīng)用五、計算物質(zhì)質(zhì)量、判斷反應(yīng)類型變式訓(xùn)練：如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,“”和“”表示兩種不同的原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前的反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)C.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變D.該反應(yīng)的生成物分子個數(shù)比為１:４Ｄ?應(yīng)用質(zhì)量守恒定律六、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算（2017濱州）小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量__g；（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量/g10.89.68.18.1守恒化學(xué)反應(yīng)元素種類原子個數(shù)元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量食鹽晶體飽和食鹽水t℃時溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的濃度NaCl溶解度(t℃)你能找出以下變化中的“守恒”嗎?飽和食鹽水t℃時溶質(zhì)的質(zhì)量水溶解度(t℃)你能找出以下變化中的“守恒”嗎?鋁碳酸鎂是一種治療胃酸過多藥物的主要成分，其化學(xué)式為Al2Mgx(OH)16CO3，其中x的值為（

）

A.5

B.6

C.7

D.8B你能找出化學(xué)式中的“守恒”嗎？（2017濟寧改編）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣和SO42-離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經(jīng)測定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加Na2CO3溶液，觀察到沉淀生成．分析實驗得出溶液中一定含有的離子：＿

一定不含的離子：＿，可能含有的離子：＿守恒化學(xué)反應(yīng)元素原子物質(zhì)質(zhì)量溶液溶質(zhì)溶解度濃度守恒化學(xué)式正負化合價的代數(shù)和為零電荷守恒能量……燒杯中盛有一定質(zhì)量的FeO和Fe2O3的固體混合物，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到107g該溫度下的不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最接近的是（）A．