高中化學(xué)-共價(jià)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

共價(jià)鍵一：教學(xué)目標(biāo)：1．知識(shí)與技能：（1）鞏固離子鍵的概念和電子式的書(shū)寫(xiě)。（2）通過(guò)對(duì)HCl、Cl2形成的化學(xué)本質(zhì)探討，理解共價(jià)鍵的概念。

（3）能用電子式表示共價(jià)化合物的形成。2．過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神和科學(xué)品質(zhì)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

二：教學(xué)重點(diǎn)

1.理解共價(jià)鍵的本質(zhì)

2.用電子式表示共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

三：教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

四：教學(xué)方法：引導(dǎo)，探究，歸納，練習(xí)等五：教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】1、什么叫離子鍵？2、形成離子鍵的微粒？3、離子鍵的成鍵本質(zhì)？4、哪些元素之間可以形成離子鍵？【過(guò)渡】活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？【思考與交流】1.非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子是通過(guò)什么方式排布的？為什么要結(jié)合成分子？建立能量結(jié)構(gòu)性質(zhì)模型【合作探究】以H2與HCl的形成為例，探究共價(jià)鍵的形成過(guò)程?！締?wèn)題】

H和Cl之間是如何結(jié)合成為HCl分子?

Cl與Cl之間是如何形成分子的？【講解】氫原子和氯原子結(jié)構(gòu)都是不穩(wěn)定的，氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，那么兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！疽觥肯衤葰狻⒙然瘹溥@樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵?！局v解】讓我們進(jìn)一步深入的對(duì)概念進(jìn)行一下剖析

成鍵粒子：原子

成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用

成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵范圍：同種或不同種非金屬元素，某些不活潑的金屬和非金屬元素之間（如AlCl3、BeCl2）【對(duì)比歸納】上節(jié)課學(xué)習(xí)過(guò)的離子鍵和本節(jié)課的共價(jià)鍵做對(duì)比【思考與交流】3、在H2分子中，H元素的化合價(jià)為何為0？共用電子對(duì)有無(wú)偏移?4、在HCl中，為什么H元素顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)?【講解】極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【對(duì)比歸納】極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的原子種類(lèi)，對(duì)共用電子對(duì)的吸引力的區(qū)別?！局v解】像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物（常見(jiàn)的共價(jià)化合物舉例）?！久空n一題】關(guān)于共價(jià)鍵、離子鍵，共價(jià)化合物、離子化合物的辨析【概括歸理】1、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物中可以含共價(jià)鍵2、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵一定不含離子鍵

3、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵（

例如NaOH

Na2O2

NH4Cl

等）?！局v解】同樣，和離子化合物一樣，共價(jià)化合物也能用電子式表示。在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽(yáng)離子。因而，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

【示范】寫(xiě)出溴化氫,氮?dú)?甲烷,過(guò)氧化氫等物質(zhì)的電子式【強(qiáng)調(diào)】在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)要注意：①每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周?chē)纬蓭讓?duì)共用電子（即幾個(gè)共價(jià)鍵）【練習(xí)】用電子式表示水，二氧化碳，氨氣的形成過(guò)程【強(qiáng)調(diào)】①不用箭頭表示電子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③沒(méi)有形成離子，不能像離子化合物一樣用[

]和電荷符號(hào)【概括本節(jié)課透漏出的學(xué)科思想】1、能量觀:原子不穩(wěn)定，通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成分子，能量降低更穩(wěn)定。2、結(jié)構(gòu)觀:通過(guò)共價(jià)鍵可使原子組合成分子，從而使不同的分子含有不同結(jié)構(gòu)，進(jìn)而決定不同的性質(zhì)。3、平衡觀：兩原子核都吸引共用電子對(duì)，兩個(gè)原子之間的距離達(dá)到一定的距離后就保持平衡。【總結(jié)】本節(jié)課從三條線講解了共價(jià)鍵一、知識(shí)線1、能量決定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)2、掌握了共價(jià)鍵的本質(zhì)及形成過(guò)程二、方法線1、利用“能量-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”的思維模型解決問(wèn)題2、類(lèi)比、概括歸理等學(xué)習(xí)方法三、學(xué)科價(jià)值觀1、宏觀到微觀2、能量觀、結(jié)構(gòu)觀及平衡觀本節(jié)內(nèi)容針對(duì)的是高一的學(xué)生，在上節(jié)課學(xué)習(xí)離子鍵的時(shí)候，學(xué)生已經(jīng)初步的掌握了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并且也有了一定的知識(shí)儲(chǔ)備。而這為本節(jié)課的順利開(kāi)展打下了基礎(chǔ)。但是學(xué)生缺乏一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，邏輯思維與本節(jié)課的內(nèi)容要求還有一定的距離。所以在上課時(shí)，適時(shí)給他們提出問(wèn)題，逐步引導(dǎo)他們的認(rèn)識(shí)，降低難度，有助于激發(fā)他們的好奇心，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)運(yùn)用科學(xué)探究讓學(xué)生小組之間討論學(xué)習(xí)，發(fā)揮他們的主體作用，從而達(dá)到掌握本節(jié)課內(nèi)容的目的。作為一名剛剛走上講臺(tái)的新教師，不僅要熟練掌握教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容，更要能有效提高教學(xué)效果，高效利用課堂時(shí)間，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。從上課情況來(lái)看，師生間的交流能夠順利完成，課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊，完成問(wèn)題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了較好的發(fā)揮。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。在教學(xué)過(guò)程中，有些知識(shí)內(nèi)容過(guò)于抽象，講解起來(lái)枯燥、乏味，學(xué)生聽(tīng)起來(lái)覺(jué)得晦澀難懂。在講共價(jià)鍵的成鍵本質(zhì)時(shí)，單靠語(yǔ)言敘述很難使學(xué)生深入理解。如果能結(jié)合多媒體，用擬人的動(dòng)畫(huà)表示氫原子和氯原子都不愿意失去電子，最后各拿出一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，構(gòu)成共價(jià)鍵。這樣的教學(xué)方式，就將離子鍵和共價(jià)鍵的成鍵微粒、條件、作用力都深入淺出的講解出來(lái)。學(xué)生會(huì)覺(jué)得抽象的內(nèi)容不再難懂，反而會(huì)體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。這樣將多媒體結(jié)合在教學(xué)過(guò)程中，把抽象的知識(shí)內(nèi)容通過(guò)多媒體呈現(xiàn)出來(lái)，更有利于學(xué)生理解掌握。學(xué)習(xí)過(guò)程中本想啟發(fā)學(xué)生自己主動(dòng)進(jìn)行探索，但是最后還是沒(méi)能按照設(shè)計(jì)思想完成，自己在教學(xué)過(guò)程中啟發(fā)式教學(xué)手段的運(yùn)用還多有欠缺，還有就是如何長(zhǎng)久的在課堂上吸引學(xué)生的興趣也是我在課堂上不能很好的解決的一個(gè)問(wèn)題，而這些也是我在后續(xù)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)積極探索提高的地方。由于教學(xué)中多以問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問(wèn)題引導(dǎo)得出結(jié)論，而由于時(shí)間限制，沒(méi)有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間，有些結(jié)論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒(méi)有及時(shí)總結(jié)到位。本節(jié)課選自人教版化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵內(nèi)容，本節(jié)課是繼上一節(jié)學(xué)習(xí)完了離子鍵之后要學(xué)習(xí)的另外一種化學(xué)鍵，學(xué)好本節(jié)課可以對(duì)微觀世界有進(jìn)一步的了解，學(xué)生進(jìn)一步知道原子是如何結(jié)合成為分子的。從教材的內(nèi)容來(lái)看，教材中主要是以氯氣和氯化氫為例講述了成鍵過(guò)程和原理，概括的介紹了化學(xué)鍵，學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵有了一定的認(rèn)識(shí)和體會(huì)，接著學(xué)生利用學(xué)過(guò)的電子式的知識(shí)在本節(jié)中可以得到鞏固并可以達(dá)到對(duì)知識(shí)的引申。通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子的水平來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。對(duì)于今后物質(zhì)的學(xué)習(xí)具有示范和導(dǎo)向作用。以下各種物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的有：_____________共價(jià)化合物有：_____________含有離子鍵的有：_____________離子化合物有：_____________a、H2b、Cl2c、HCld、H2O2e、Na2O2f、KClg、NH4NO32.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式溴化氫氮?dú)饧淄檫^(guò)氧化氫3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程一、通過(guò)本節(jié)課的上課情況來(lái)看，個(gè)人覺(jué)得有以下幾點(diǎn)做得較為成功：1、教學(xué)目標(biāo)的科學(xué)定位：通過(guò)分析學(xué)生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力，結(jié)合教學(xué)內(nèi)容在整個(gè)高中化學(xué)中的地位。本節(jié)課在知識(shí)目標(biāo)的定位上，以試圖了解共價(jià)鍵的形成，理解共價(jià)鍵的概念為重點(diǎn)。首先使學(xué)生充分理解的共價(jià)鍵的概念，以此為基礎(chǔ)從而逐步學(xué)會(huì)常見(jiàn)共價(jià)物質(zhì)的電子式以及用電子式表示共價(jià)物質(zhì)的形成過(guò)程。其次，在教學(xué)方法與過(guò)程的設(shè)計(jì)上，通過(guò)與離子鍵的對(duì)比學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，尋找非金屬元素間形成穩(wěn)定物質(zhì)的途徑，從而深刻理解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)。通過(guò)對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。從本節(jié)課目標(biāo)完成情況上看，學(xué)生基本完成預(yù)期的要求，也符合學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。2、教材處理得當(dāng)：教材中在書(shū)寫(xiě)氯化氫的電子式時(shí)，共用電子對(duì)偏向于氯原子，但并沒(méi)有進(jìn)行深入的展開(kāi)，因此我也進(jìn)行了這樣的處理，通過(guò)氯氣和氯化氫的元素的化合價(jià)的分析，從而聯(lián)系元素的非金屬性與原子得電子能力的關(guān)系，理解共用電子對(duì)的偏向的原因，及時(shí)引入共價(jià)鍵的極性，不但理解共用電子對(duì)的偏移的原因，而且解決了共價(jià)鍵的極性的這一教學(xué)內(nèi)容，從學(xué)生的掌握來(lái)看，比較輕松地理解這一不太容易理解的知識(shí)。3、教學(xué)方法靈活多樣：（1）課題引入恰當(dāng)，本節(jié)通過(guò)與離子鍵的對(duì)比學(xué)習(xí)，尋找非金屬原子間形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑時(shí)，發(fā)現(xiàn)非金屬原子間不能通過(guò)電子得失形成離子鍵，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生分析氯氣分子，氯化氫分子是如何形成的。這樣來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，啟迪學(xué)生的思維，有助于深刻的理解共價(jià)鍵，并體驗(yàn)科學(xué)探究的正確思想方法。（2）教學(xué)流程嚴(yán)密流暢。從上課情況來(lái)看，師生間的交流能夠順利完成，課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊，完成問(wèn)題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了較好的發(fā)揮。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。（3）課堂小結(jié)新穎，通過(guò)多次的概括歸理及時(shí)總結(jié)回顧課堂學(xué)習(xí)的重要知識(shí)和領(lǐng)會(huì)科學(xué)探究的基本方法，同時(shí)進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)物質(zhì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑。（4）能有機(jī)滲透化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，如能量觀、平衡觀以及結(jié)構(gòu)觀。二、還有以下幾點(diǎn)須改進(jìn)：1、在課堂中學(xué)生對(duì)問(wèn)題的思考，還應(yīng)給予足夠的時(shí)間：由于教學(xué)中多以問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問(wèn)題引導(dǎo)得出結(jié)論，而由于時(shí)間限制，沒(méi)有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間，有些結(jié)論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒(méi)有及時(shí)總結(jié)到位，談本節(jié)課的收獲比較倉(cāng)促。2、課堂中對(duì)學(xué)生的有些問(wèn)題的應(yīng)變不夠老到：學(xué)習(xí)過(guò)程中本想啟發(fā)學(xué)生自己主動(dòng)進(jìn)行探索，但是最后還是沒(méi)能按照設(shè)計(jì)思想完成，自己在教學(xué)過(guò)程中啟發(fā)式教學(xué)手段的運(yùn)用還多有欠缺，還有就是如何長(zhǎng)久的在課堂上吸引學(xué)生的興趣也是我在課堂上不能很好的解決的一個(gè)問(wèn)題，而這些也是我在后續(xù)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)積極探索提高的地方。3、多媒體課件的制作和功能有待加強(qiáng)：本節(jié)課的多