高中化學-必修四 第一單元 單元測試（電化學測試講評）教學課件設計

電化學測試講評

必修四第一章

成績分析100分4人劉泓江張林蘇麗娜王新杰96分以上18人90分以下3人學習目標

1．訓練解題技巧和答題的規(guī)范性.

2．熟練利用原電池和電解池的工作原理，解決實際問題。1.兩分鐘時間完成自主糾錯2.三分鐘小組討論完成疑難點疑難問題解答（一）1題、11題（3）。知識點：電化學解題思路，先看有無直流電源。原電池：電解池：練習1.右圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋

+H2↑，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)，b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸（二）4題、5題。知識點：原電池和電解池的工作原理；原電池中：陽離子移向

，陰離子移向

；電解池中：陽離子移向

，陰離子移向

。練習2.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正極移動（三）8題（3）、9題（1）、11題。知識點：電極反應式書寫原電池：電解池：練習3.通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是

反應(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應式:

。練習4.電化學降解中性溶液中NO3—的原理陰極反應式為

。如圖所示。①電源正極為

(填“A”或“B”)。直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3—

N2

質(zhì)子交換膜AB（四）6題。知識點：二次電池a.放電時為原電池,充電時為電解池。b.充電式：電源正極連接電池正極，電源負極連接電池負極。練習5.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH??2e?＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH??2e?＝Ni2O3＋3H2O（五）2題、7題、9題。知識點：多池相連的相關計算a.有直流電源的多池相連b.無直流電源的多池相連練習6.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。⑴接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4質(zhì)量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答：①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；⑵如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？練習7.觀察圖中裝置進行實驗，并回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：裝置Ⅰ為：

；裝置Ⅱ為：

。（2）鋅棒為

極，電極反應式為：

；銅棒為

極，電極反應式為：

；石墨棒C1為

極，電極反應式為:

；石墨棒C2附近的實驗現(xiàn)象為:

。（3）當C2極附近析出224ml氣體（標準狀況下），鋅的質(zhì)量變化了（增多或減少）

g，CuSO4溶液的質(zhì)