初中化學-海水“制堿”教學課件設計

海水“制堿”第三節(jié)這是同學們正在用純堿等物質制作松花蛋！好喝著呢！這是同學們用食用純堿、白糖、檸檬酸等自制的汽水！這是我們加入食用純堿后蒸出來的饅頭！純堿在工業(yè)生產中用途極廣：如：石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產等均需大量的純堿，還廣泛應用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產等領域。純堿還有什么用？純堿是如何制成的？它具有哪些性質呢？1.純堿有什么用？2.利用海水中的什么原料制取純堿？反應原理是什么？3.“制堿”過程第一步中，如何分離碳酸氫鈉和氯化銨？4.哪位科學家在“制堿”方面貢獻最大？他的創(chuàng)新之處是什么？5.純堿有哪些重要性質？——想想你學過的知識，你有哪些猜想？6.“Na2CO3”為什么被稱為“堿”？——你如何用實驗方法證明？7.你知道的堿有哪些？有哪些重要性質？大家提出的問題以從海水中得到的

為原料，如何實現NaClNa2CO3的轉化？

CO2加C、O去CI元素守恒向飽和食鹽水中通入CO2食鹽尋求依據1.原料工業(yè)制純堿的方法以食鹽、二氧化碳為原料，以氨為媒介采用氨堿法制得鹽水精制飽和食鹽水吸氨飽和氨鹽水碳酸化碳酸氫鈉過濾、熱解純堿2.流程圖

氨氣極易溶于水，在20℃時，1體積水可溶解700體積氨，溶液顯堿性。在20℃時，1體積水可溶解約1體積二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。溶解度\克0102030405060708090100

溫度/℃1009080706050403020100碳酸氫鈉氯化銨信息共享NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI

2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑同溫下NaHCO3

比NH4C1的溶解度小，易結晶析出。吸氨碳化過濾熱解碳酸氫鈉或小蘇打純堿或蘇打△明確原理——海水制堿的反應方程式氨氣溶于水顯堿性，CO2溶于水顯酸性，酸堿更易發(fā)生中和反應

侯德榜1890年8月出生，1913年被清華大學保送留美。1921年取得博士學位。當他得知帝國主義對我國采取制堿技術封鎖時，具有強烈愛國心的他馬上回國。把全部身心撲到科研和生產上，寫成《純堿制造》一書并將它公布于眾，該書被譽為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國爭得了榮譽。侯氏制堿法創(chuàng)始人氨堿法創(chuàng)始人實驗探究[提出問題]

純堿有哪些化學性質？純堿的化學性質：1、與酸堿指示劑作用，水溶液呈堿性2、與酸反應3、與某些堿反應4、與某些鹽反應[猜想與假設]

[設計實驗方案][進行實驗][獲得結論]1.取用藥品要少量,規(guī)范操作，注意安全。2.小組成員要分工合作。3.認真觀察實驗現象，填寫報告單。4.實驗完畢，請將廢液倒進小燒杯中。[反思交流]我的思考歸納與問題質疑符合復分解反應的條件鹽+鹽，鹽+堿，雙方必須都可溶純堿的化學性質小結：純堿的化學性質Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl1、碳酸鈉的水溶液能使酚酞變紅2、能與酸反應3、能與堿反應4、能與鹽反應新鹽+新酸新鹽+新堿新鹽+新鹽Na2CO3H+Cl-Cl-H2CO3HClCO32-Na+Na+H+H2OCO2↑+Na+Cl-Na+Cl-Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OHCl學習目標：1.通過自主合作能說出氨堿法制純堿的方法，正確寫出化學方程式。2.通過實驗探究純堿的性質，能總結歸納出鹽的化學性質NaHCO3

碳酸氫鈉俗稱小蘇打，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色晶體，能溶于水。達標檢測每空一分13-15優(yōu)秀；10-12良好；8分以上及格