江蘇省南京市聯(lián)合體三年（2020-2022）中考化學模擬題題型匯編-10流程題

江蘇省南京市聯(lián)合體三年（2020-2022）中考化學模擬題分題

型分層匯編70流程題

一、流程題（共o分）

1.（2020?江蘇南京?統(tǒng)考二模）金屬及其化合物用途廣泛。

（1）用氫氧化鎂制備金屬鎂的主要流程如右圖：

①反應(yīng)器中：攪拌的目的是。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

②電解器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2—Mg+C12T；合成器中在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

（2）向lOOgAgNCh溶液中加入mgFe和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗

滌、干燥得10.8g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是

A濾液的質(zhì)量是89.2g

B混合粉末的質(zhì)量范圍是2.8<m<3.2

C固體中加入稀鹽酸無氣體生成

D原AgNCh溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是17.0%

2.（2021?江蘇南京?校聯(lián)考二模）某興趣小組做了如下實驗。

【實驗一】提純NaCl

（1）①、②、③操作名稱依次是

（2）NaCl的產(chǎn)率是（精確至0.1%）。

（3）若得到NaCl的產(chǎn)率比實際值偏低，則可能的原因是（填字母）。

A.進行操作①時加入的水量不足B.進行操作①時有液體濺出

C.進行操作②時得到的溶液渾濁D.進行操作③時有固體濺出

【實驗二】KNCh溶解度曲線如圖。

實驗操作實驗結(jié)果

20C時,取50g水,加入12.5gKNCh，攪拌全部溶解，得溶液①

再加入xgKNCh，攪拌恰好飽和，得溶液②

再加入12.5gKNO3，攪拌得溶液③

加熱至50C得溶液④

冷卻至20℃析出晶體yg,得溶液⑤

（4）“實驗操作”中x的值是,溶液③質(zhì)量為_____g,“實驗結(jié)果”中y的值是

（5）溶液①②③④⑤中，屬于不飽和溶液的是（填序號），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

的是.（填序號）

3.（2020?江蘇南京?統(tǒng)考三模）氯化鈉在生活、生產(chǎn)中的用途非常廣泛。

（1）實驗室粗鹽提純實驗，步驟見圖，請回答：

操作0:量取水

疆一A―^過濾〒蒸發(fā)工■

濾渣

操作I操作in操作因操作v操作vi

①可以縮短粗鹽提純實驗時間的操作的是。（填編號）

A研碎粗鹽B利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

C溶解時多加一倍的水D溶解時邊加粗鹽，邊用玻璃棒攪拌

②實驗小組的產(chǎn)率及評價如表：

組別1234

產(chǎn)率75%83%88%72%

教師對產(chǎn)率的評價偏低偏高偏高偏低

下列各組同學對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因分析，正確的是（填編號）。

A第1組：燒杯里的粗鹽未完全溶解完就開始過濾

B第2組：在加熱過程中，造成液滴飛濺

C第3組：濾液渾濁就開始蒸發(fā)

D第4組：蒸發(fā)所得精鹽中還有較多水分

（2）若要完成課本上“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液''的實驗，主要的實驗步驟

依次是計算、稱量、量取、、裝瓶貼簽（填操作名稱）?，F(xiàn)用已配制好的質(zhì)量分

數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/mL）,配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉

溶液，需6%的氯化鈉溶液mL（計算結(jié)果精確到0.1）。

（3）氯化鈉的用途很多。下列關(guān)于氯化鈉用途的說法正確的是o（填編號）

①醫(yī)療上氯化鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑

②農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種

③工業(yè)上用氯化鈉作原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等

④日常生活中用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，可延長保存時間

⑤公路上的積雪可以用氯化鈉來消除

（4）我國著名化學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其反應(yīng)原理如下：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4cl

請計算：生產(chǎn)16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少?

（在答題卡上寫出計算過程）

4.（2020?江蘇南京?統(tǒng)考三模）在當今社會，人類需要的大部分能量是由化學反應(yīng)產(chǎn)生

的。

（1）石油、煤、天然氣都是能源（填"可再生''或"不可再生”）。

（2）我國科學家在水煤氣生產(chǎn)中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120C時進行，

反應(yīng)過程如圖所示。

甲乙

Vri???丙c

,,___________________,過程LQ,OOa。，過程2A|P8

。氫原子O碳原子?氧原子匚二］催化劑i??催化劑ii

①寫出該過程的化學方程式：。

②下列關(guān)于催化劑的有關(guān)說法正確的是（填編號）。

A催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用

B催化劑在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速

C催化劑本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后不變

D催化劑又叫觸媒

（3）①2020年全國范圍普及乙醇汽油。相同條件下的對比研究發(fā)現(xiàn)，E10型乙醇汽油

廢氣排放中的CO和碳氫化合物，比普通汽油下降了30%以上。乙醉汽油比普通汽油

燃燒更充分的主要原因是o

②利用秸稈可生產(chǎn)乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生產(chǎn)過程中涉及到如下反應(yīng)：

C6Hl2c2H5OH+2XT,貝]1X的化學式為.

③C2H50H在物質(zhì)的分類上屬于o

A有機物B氧化物C堿D化合物

（4）乙醇（C2H5OH）完全燃燒時生成CCh和H2OO如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能

還生成CO。現(xiàn)用以下裝置進行實驗，驗證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2OO請回

答下列問題:

乙醇燃燒產(chǎn)物

①能驗證產(chǎn)物中有HzO的現(xiàn)象是無水CuSO4變藍；能驗證產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

②實驗時，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化。B裝置的作用是

:D裝置的作用是。

③若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25.2g,其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為

2：5,則反應(yīng)產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為。

5.(2021?江蘇南京?校聯(lián)考一模)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是.(用

符號表示)。

(2)我國古代運用濕法煉銅。請寫出將鐵放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

(3)工業(yè)上電解熔融氯化鈉可得到金屬鈉和另一種單質(zhì)。請寫出此反應(yīng)的化學方程式

(4)如圖是工業(yè)煉鐵高爐的示意圖，從A處加入石灰石的主耍作用是

高爐氣高爐氣

熱空氣

熱空氣(NiOi)

(NaCh)?B

C

(5)請根據(jù)化學方程式進行計算：用赤鐵礦來煉鐵時，若煉得的生鐵中含56鐵，理

論上需加入含氧化佚80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(在答題卡上寫出計算過程)o

6.(2020?江蘇南京?統(tǒng)考三模)3月22日是“世界水日”，我國今年的宣傳主題是“堅持

節(jié)水優(yōu)先，建設(shè)幸福河湖

(1)下列有關(guān)敘述中正確的是。

A生活中養(yǎng)成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水

B工業(yè)廢水經(jīng)過處理達標后再排放

C抑制水中所有動植物生長

D大量使用農(nóng)藥、化肥，不會造成水體污染

(2)如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程示意：

紫凝劑消毒劑

請回答下列問題:

①自來水廠常用聚合氯化鋁鐵作絮凝劑。加入絮凝劑的目的是.。

②在初中化學實驗里，過濾操作需要用到的玻璃儀器有(填編號)。

a帶鐵圈的鐵架臺b酒精燈c漏斗d玻璃棒e量筒f燒杯g濾紙

(3)實驗室制取蒸儲水時，通常要在燒瓶加入幾粒沸石(或碎瓷片)，它的作用是o

(4)電解水實驗如圖所示。在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源，電解一段時間

后，斷開電源。用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體。檢

驗管a中產(chǎn)生的氣體時，觀察到,該玻璃管連接的是電源的(填“正極”

或"負極”)端。

(5)據(jù)《Nature》雜志最新報道，化學家發(fā)現(xiàn)了一種新的催化劑，使得用光分解水的

效率高達96%。寫出相關(guān)的水分解化學方程式______。

7.(2022?江蘇?校聯(lián)考一模)碘(12)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。

⑴“加碘鹽”中的“碘”是指(填字母)。

A.分子B.原子C.單質(zhì)D.元素

(2)h的一種制備方法如下圖所示：

①步驟n中發(fā)生的反應(yīng)是復分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。

②步驟ni中發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式,該反應(yīng)能夠發(fā)

生的原因是。

③步驟IV中發(fā)生的反應(yīng)和氯氣用量有關(guān)，其中一個反應(yīng)為：3cl2+2Fel2=2X+2b,寫出X

的化學式。

參考答案：

1.使反應(yīng)物接觸更充分，反應(yīng)速率更

點燃

快Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OH2+C12^^2HC1BC

【詳解】(1)反應(yīng)器中攪拌的目的是使反應(yīng)物接觸更充分，反應(yīng)速率更快，反應(yīng)器中氫氧化

鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O故填：使反應(yīng)

物接觸更充分，反應(yīng)速率更快；Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O?

一定條件

(2)電解器中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和氯氣，氯氣和氫氣生成鹽酸,化學方程式為H2+CI2—

一定條件

2HC1,故填：H2+C12-2HClo

(3)向濾液中加入氯化鈉產(chǎn)生白色沉淀，說明最終濾液中有Ag+,說明硝酸銀過量，則最

終固體中只有Ag,溶液中有硝酸銀,鐵和硝酸銀生成的硝酸亞鐵，銅和硝酸銀生成硝酸銅。

A、利用溶液質(zhì)量計算模型，濾液質(zhì)量為100g+mg-10.8g,不等于89.2g,A錯誤。

B,利用極值假設(shè)，10.8gAg,若全部由Cu生成，設(shè)銅質(zhì)量為x,

Cu+2AgNO-3=2Ag+CU(NO3)2

64216

x10.8gCu為3.2g,全部由Fe生成，設(shè)鐵質(zhì)量為y,

64x__

----=----x=3.2g

21610.8g

Fe+2AgNO,=2Ag+Fe(NO3)2

56216

y10.8gFe為2.8g,故混合粉末質(zhì)量介于兩者之間，B正確

C、由分析可知，固體中只有銀，不與稀鹽酸反應(yīng)，C正確。

D、硝酸銀過量，無法求出準確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，D錯誤。

故選：BC。

2.溶解、過濾、蒸發(fā)90.9%ABD3.365.812.5①④②③⑤

【詳解】實驗一：(1)通過操作①將含有泥沙的氯化鈉變?yōu)楹嗌车幕旌弦海虼瞬僮鳍偈?/p>

溶解；通過操作②將泥沙與溶液分開，因此操作②是過濾；通過操作③氯化鈉晶體從溶液中

析出，因此操作③是蒸發(fā)；

(2)粗鹽的質(zhì)量是11g,得到的氯化鈉的質(zhì)量為10g,因此NaCl的產(chǎn)率是*xlOO%”90.9%；

(3)A、進行操作時加入的水量不足，會導致部分氯化鈉氯化鈉損失，從而導致得到的氯

化鈉質(zhì)量偏小，計算出的產(chǎn)率偏低，符合題意；

B、進行操作時有液體濺出，會導致氯化鈉損失，從而導致得到的氯化鈉質(zhì)量偏小，計算出

的產(chǎn)率偏低，符合題意；

C、進行操作時得到的溶液渾濁，說明雜質(zhì)進入氯化鈉溶液中，從而導致得到的氯化鈉質(zhì)量

偏大，計算出的產(chǎn)率偏高，不符合題意；

D、進行操作時有固體濺出，會導致氯化鈉損失，從而導致得到的氯化鈉質(zhì)量偏小，計算出

的產(chǎn)率偏低，符合題意；

故選：ABD；

實驗二：(4)根據(jù)圖示信息，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,即2(TC時，50g水中要溶

解15.8g的硝酸鉀才能達到飽和狀態(tài)，故20℃時，取50g水,加入12.5g硝酸鉀，攪拌，得

到的溶液①為不飽和溶液；溶液①中加入xg硝酸鉀，溶液剛好飽和，因此加入的硝酸鉀的

質(zhì)量為x=15.8-12.5=3.3(g)；得到的溶液②的質(zhì)量為50g+12.5g+3.3g=65.8g；再加入12.5g硝

酸鉀，攪拌，硝酸鉀不會繼續(xù)溶解，因此溶液③為飽和狀態(tài)且質(zhì)量為仍認為65.8g；50℃時，

硝酸鉀的溶解度為85.5g,即50℃時，50g水中要溶解42.75g的硝酸鉀才能達到飽和狀態(tài)，

因此將溶液③升溫至50℃,其中50g的水只溶解了12.5g+3.3g+12.5g=28.3g的硝酸鉀，因此

溶液④為不飽和溶液；冷卻至20C,50g水中只能溶解15.8g的硝酸鉀，因此會析出

28.3g-15.8g=12.5g的硝酸鉀，得到的溶液⑤為飽和溶液；

(5)根據(jù)(4)的分析過程，屬于不飽和溶液的是①④；由于②③⑤均為20℃時，硝酸鉀

的飽和溶液，因此三者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。

3.ADAC溶解24.0②③④⑤解：設(shè)生產(chǎn)16.81碳酸氫鈉，理論上需要

氯化鈉的質(zhì)量為x

NaCl+CO,+NH,+H2O=NaHCO,I+NH4C1

58.584

x16.8t

58.5_x

-84--T6^8t

x=11.7t

答：生產(chǎn)16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為11.7t

【詳解】(1)①A、研碎粗鹽，可以加快溶解速率，縮短時間，符合題意；

B、蒸發(fā)時，本身就需要利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，不會縮短時間，不符合題意；

C、溶解時多加一倍的水，會延長蒸發(fā)時間，不符合題意；

D、溶解時邊加粗鹽，邊用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速率，縮短時間，符合題意。

故選AD；

②A、第1組：燒杯里的粗鹽未完全溶解完就開始過濾，會導致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，產(chǎn)

率偏低，符合題意；

B、第2組：在加熱過程中，造成液滴飛濺，會導致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，不

符合題意；

C、第3組：濾液渾濁就開始蒸發(fā)，會導致獲得精鹽的質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，符合題意；

D、第4組：蒸發(fā)所得精鹽中還有較多水分，會導致獲得精鹽的質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，不

符合題意。

故選AC；

（2）“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液“，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝

瓶貼簽；

設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：

50gx3%=1.04g/mLx6%x,戶24.0mL；

（3）①氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，不能用氯化鈉治療胃酸過多癥，不符合題意；

②農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種，符合題意：

③工業(yè)上用氯化鈉作原料來制取碳酸鈉（侯氏制堿法）、氫氧化鈉（氯化鈉溶液通電分解）、

氯氣和鹽酸等，符合題意；

④氯化鈉有咸味，日常生活中用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，可延長保存時間，符合題意；

⑤NaQ與水混合成鹽溶液其凝固點比水要低，故公路上的積雪可以用氯化鈉來消除，符合

題意。

故選②③④⑤；

（4）見答案。

催化劑

4.不可再生CO+H,O-=CO,+H,ABCD乙醇含氧量高，能使汽油燃燒更

'120C

充分CO2ADE中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水無變化，F(xiàn)中澄清石灰水變渾

濁檢驗乙醇燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳證明二氧化碳氣體已被除盡16.2g

【詳解】（1）石油、煤、天然氣都是不可再生能源，故填：不可再生。

（2）①由微觀示意圖可知，水和一氧化碳生成二氧化碳和氫氣，故填:

催化劑

CO+HOCO2+H,。

2120℃

②A催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用，正確。

B催化劑在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速，正確。

C催化劑本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，正確。

D催化劑又叫觸媒，正確。

故填：ABCDo

(3)①乙醇中含氧元素，乙醇汽油中氧元素質(zhì)量分數(shù)高，燃燒需要氧氣含量低，故相同條

件下的對比研究發(fā)現(xiàn)，E10型乙醇汽油廢氣排放中的CO和碳氫化合物，比普通汽油下降

了30%以上，故填：乙醇汽油中氧元素質(zhì)量分數(shù)高，燃燒需要氧氣含量低。

②反應(yīng)前6C、12H、60,反應(yīng)后4C、12H、20、2X,根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子種類數(shù)目

不變，故X含有C、20,為二氧化碳，故填：C02o

③C2H50H是多種元素組成的純凈物，屬于化合物，屬于含碳元素的化合物，物質(zhì)分類上屬

于有機物，故選：ADo

(4)①一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象為E

中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水無變化，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，故填：E中黑色固

體變紅色，D中澄清石灰水無變化，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁。

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，B裝置的作用是驗證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO2,C裝置

作用可以吸收二氧化碳，D裝置作用證明二氧化碳氣體已被除盡，故填：檢驗乙醇燃燒產(chǎn)物

中有二氧化碳；證明二氧化碳氣體已被除盡。

③若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO?的總質(zhì)量為25.2g,其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2：5,

2

故碳元素質(zhì)量25.2gx^xl00%=7.2g,乙醇中碳、氫元素質(zhì)量比為(12x2)：(1x6)=4：

19

1,故氫元素質(zhì)量7.2gx：=1.8g,生成水的質(zhì)量1.8g+==16.2g,故填：16.2g。

41o

通電小

5.HgFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaCl=^=2Na+Cl2T將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變

為爐渣10t

【詳解】(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是汞，其化

學式為Hg。

(2)將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵將硫酸銅中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化

學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO』+Cuo

（3）工業(yè)上電解熔融氯化鈉可得到金屬鈉和另一種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知還有氯氣

通電

生成，此反應(yīng)的化學方程式為:2NaCl2Na+Cl,To

（4）如圖是工業(yè)煉鐵高爐的示意圖，從A處加入石灰石中碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸

鈣和二氧化碳，將二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

（5）解：用赤鐵礦來煉鐵時，若煉得的生鐵中含5.6t鐵，設(shè)理論上需加入含氧化佚80%的

赤鐵礦的質(zhì)量是X。

高溫

Fe,O,+3C0-----2Fe+3CO2

160112

xx80%5.6t

160xx80%

112-5.6?

jv=10t

答：需要赤鐵礦10t?

【點睛】化學方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反

應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細

檢查。

6.AB利用絮凝劑溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目

催化劑小小

的cdf防止加熱時