化學(xué)-高三期末化學(xué)試題

化學(xué)期末考試題相對原子質(zhì)量：K：39O：16C：12S：32、Na:23Fe:56AL:27選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1--10每個2分，11--20每個3分共50分）1.中國詩詞中包含了豐富的化學(xué)知識，下列說法錯誤的是A.梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮主要成分屬于糖類B.忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間：句中海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)C.火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚：“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬化合物在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D.高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質(zhì)2.下列離子方程式書寫正確的是A.向含0.1molFeI2的溶液中滴加含有0.125molCl2的氯水2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2OC.AgI加入Na2S溶液中，固體變黑：S2-(aq)+AgI(s)=Ag2S(s)+2I-(aq)D.少量SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO3、下列有機(jī)物命名正確的是A.：2－硝基甲苯 B.：2－乙基－1，3－丁二烯C.：乙二酸乙二酯 D.：2－甲基－3，4－二醇4.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.Kw/c(OH-)=1×l0-12mol?L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存B.用少量水稀釋0.1mol?L-1氨水時，溶液中c(OH-)?c(NH4+)/c(NH3?H20)減小C.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)，且Ag+與Cl-濃度的乘積等于l.8×l0-10mol?L-1D.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3?H20)5、提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和方法不可行的是選項混合物除雜劑方法A溴苯(Br2)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)H2轉(zhuǎn)化C食用油和汽油——蒸餾DI2(H2O)CCl4萃取、分液A.A B.B C.C D.D6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的有幾項①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA②常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA③50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA④某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA⑤6.0gSiO2晶體中含有硅氧鍵為0.4NA⑥100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA⑦1molCnH2n-2(n≥2)中所含的共用電子對數(shù)為(3n+1)NA⑧將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目小于0.2NAA.4 B.3 C.2 D.17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性BMg(OH)2沉淀溶解于NH4Cl溶液水解呈酸性C常溫下，分別測定濃度均為0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子A.A B.B C.C D.D8、亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。己知氣體的沸點為NO2：21℃，NO：152℃。下列說法錯誤的是A.裝置中通入氧氣用于檢驗NO的生成B.反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，除去裝置中的空氣C.裝置中冰水浴的作用是冷凝，使NO2液化D.用裝置b代替裝置a的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止9、我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)簡式如圖)能自噬細(xì)胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是分子式是C14H10O4B.1mol該物質(zhì)最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D.所有原子不可能在同一平面內(nèi)10、以下有關(guān)流程正確的是A.侯德榜制堿法的流程：飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3B.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+，，Ca2+)加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C.從海帶中提取碘：D.檢驗淀粉的水解情況：11.羥基自由基(?OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計了一種能將苯酚氧化為CO2、H2O的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法正確的是A.裝置工作時，b為陽極，電極反應(yīng)為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+B.a極每單個參與反應(yīng)，通過質(zhì)子交換膜H+數(shù)理論上有6NA個C.d電極附近pH增大D.右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7mol電子，c極產(chǎn)生氣體7.84L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)12.苯甲醛是生產(chǎn)除草劑野燕枯、植物生長調(diào)節(jié)劑抗倒胺的中間體。用二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過程如圖，其中氧氣在光催化作用下得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(?O)。下列有關(guān)敘述正確的是A.苯甲醛苯環(huán)上一氯一溴代物為12種B.該過程總反應(yīng)方程式為2+O2→2+2H2OC.苯甲醇分子中所有原子不可能都位于同一平面D.二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過程中苯甲醇發(fā)生了還原反應(yīng)13.25℃時，將0.1mol?L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH與滴加NaOH的體積關(guān)系如圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是已知：pKa=-lgKa，時H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。A.點所得溶液中：B.點所得溶液中：C.點所得溶液中：D.點所得溶液中：c(OH-)=2c(HSO)+c(H2SO3)+c(H+)14.下列各項不正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Al(SO4)2②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的順序是①>②>③>④B．室溫下，向0．01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃時，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7D．對于反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行15.一種新型動力電池(LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示，只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是A．電池放電時，LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池放電時，正極反應(yīng)式為Lil－xFePO4+xLi－+xe－=LiFePO4C．電解時，圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑+4H+D．電解時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X的某種單質(zhì)可用作糧倉中的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑大小為Y<X<W<ZB.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)17.某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L，往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗。下列判斷正確的是A.Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在B.原溶液肯定不含和C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響D.是否含需另做實驗判斷18.下列說法正確的是A．SiO2和SO3晶體類型相同B．C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個C．晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次降低D．BaO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與每個Ba2+距離相等且最近的陰離子共有5個19.已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)A.曲線I代表NiSB.FeS+Ni2+=NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60000C.與P點相對應(yīng)的FeS的分散系是均一穩(wěn)定的D.M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol?L-120.溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是{已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10?39}A．工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH＝1.5左右B．pH＝6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化C．Fe2++ClO3—+6H+═6Fe3++Cl—+3H2OD．25℃時溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH＝4，此時溶液中c（Fe3+）═2.64×10—9mol?L—121.（11分）2019年人教版新教材《化學(xué)必修1》新增了“研究與實踐”欄目，在“檢驗食品中鐵元素”的研究實踐中設(shè)置了菠菜中鐵元素的檢測。某實驗小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進(jìn)行檢測。實驗如下：I.水煮檢驗法:II.灼燒檢驗法:(1)CCl4的作用為________________________________________________________。(2)操作i中起分離作用的儀器名稱為_____________________________。(3)溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是____________________________________。(4)取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：________________________________________________________。(5)甲同學(xué)取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是______________________________________________________________________(6)菠菜中鐵元素的含量可以用mg/100g表達(dá)，即每100g菠菜中含鐵元素的含量是多少mg。Fe2+可以通過KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的方法來測定，準(zhǔn)確稱取500.0g菠菜樣品，充分燃燒成灰后，經(jīng)處理后將所得溶液轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用2.000×10－4mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。菠菜中鐵元素的含量為_________________mg/100g。（保留3位有效數(shù)字）22.（14分）氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3?nH2O)的生產(chǎn)流程如下：已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為_________________________。(2)“浸渣”的主要成分為___________。(3)“除鋁、鐵”時，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是______(填字母代號)。a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3?H2O(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式________________________________________?！俺伶V”時若溫度超過60℃，將會產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_____________________________________________________________________(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________(填化學(xué)式)。(6)為測定產(chǎn)品MgCO3?nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進(jìn)行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n＝_______________。(7)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K＋占據(jù)的是C60分子圍成的空隙和空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)，B(,0,)，C(1,1,1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為 。23.（14分）(1)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________________(填字母)。A．a(chǎn)、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞bB．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3C．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(2)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：①NO的作用是_________________。②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為________________________。(3)