化學高考檢測題練習3離子反應

專題三離子反應

1.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是

()

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質

A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD

B

膽研石灰水硫酸鋼HNO2NH3

C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫

D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇

答案BA項，鹽酸是混合物;HD是單質，不是非電解質,錯誤。C項,氨水是混合物，錯

誤。D項，氯化氫是強電解質，錯誤。

2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明的溶液中:Fe3+、NH才、「、CO23

22

B.0.1mol?L-*KNO3溶液中:Na+、Fe\Cl\SO4'

22

C.使酚配變紅的溶液中:Na*、Mg\SO3\NH：

2

D.梟Ml〉NTz的溶液中:K+、Na\CO3\HCO3

答案BFe3+呈棕黃色，能與CO23-發(fā)生相互促進的水解反應，還能與「發(fā)生氧化還原反

應,故不能大量共存,A不符合題意;使酚酸變紅的溶液顯堿性,NH走和Mg2+不能在堿性溶

液中大量存在,C不符合題意;c(H*)/c(OH)=lX10-2的溶液顯堿性,HCO§會和0H-反應

生成CO23和水，不能大量共存,D不符合題意。

3.常溫下，無色溶液能大量共存的離子是()

A.Ba2\MnO*、K\CrB.0H\Na\Al3\SO%

2+22

C.H\NO晨C03\KD.SO4XMg\Br\NHj

答案DA項,題干要求無色溶液,MnOi顯紫色;B項,（川和A"反應生成氫氧化鋁沉

淀,不能大量共存;C項,W和CO23會生成C02,不能大量共存;故選l）o

4.下列離子方程式不正確的是（）

A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳:CO2+OH-IICO3

+

B.金屬鈉和水反應：2Na+2H2。^2Na+20H-+H2t

3++

C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2（）2—2Fe+O2t+2H

D.三氧化硫與氯化鋼溶液生成沉淀的反應:SO3+Ba2，+H2。一BaSO4I+211-

2++3+

答案CC項,正確的離子方程式為2Fe+H2O2+2H—2Fe+2H20o

5.下列離子方程式書寫不正確的是（）

+

A.金屬Na加入水中：2Na+2H20-2Na+20H+H2t

2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCOs反應:CaC03+2H+-Ca+H2O+CO2t

C.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3?H20—HSO3+NHJ

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量C02：Ca2++2Cl（）+0）2+【12。^CaC03I+2HC1O

答案B醋酸是弱酸,不能拆成離子形式,B錯誤。

6.下列離子方程式錯誤的是（）

A.向FeCl：；溶液中通入過量H2s:2Fe3++H2S^=2Fe2++SI+2H+

B.向132（011）2溶液中加入少量砧［區(qū)03溶液:1^2++01/+1￡03^=BaS031+H20

C.向Fei2溶液中通入等物質的量的Cl2:2r+Cl2—I2+2C1

D.NaHCO?溶液力口入少量AICI3溶液：6HCO§+2A1："^A12（CO3）3I+3C02t+3H20

答案DD項,A產和HCO§發(fā)生相互促進的水解反應:AW+3HCO3-A1（OH）3I+3CO2

t,錯誤。

7.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

=2+

A.0.1mol?LMgS溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca(0H)2^Mg(OH)2+Ca

B.0.1mol?L-'CuSOi溶液中加入過量濃氨水:C112++2NH3?比0—Cu(OH)21+2NHJ

C.滴有酚配的Na2c()3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去:CO23-+2H+-H2O+CO2t

D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去:CI2+SO2+H2O=2H++2C1-+SO2"

答案AA項,加入石灰乳,生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,正確;B項,CM?與過量的

：Cu(NH)4]2+,C2I1C03,

濃氨水反應生成3錯誤;項，發(fā)生反應的離子方程式為CO3-^—

錯誤;D項,電荷和氧原子都不守恒,正確的離子方程式為C12+SO2+2H2O—4H++2C1-+S

錯誤。

8.在指定溶液中下列離子可能大量共存的是()

32

A.透明澄清的溶液:NH/、Fe\S04\NO3

B.能使甲基橙變紅的溶液:Na：Ca2\A10'Cl-

22

C.c(C10~)=0.1mol/L的溶液:K+、Na\CO3'.S-

D.加入Al能放出比的溶液:Mg2+、NH，Cl\NO3

答案AB項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,A105在酸性環(huán)境中不能大量共存。C

項,C10和S2發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。D項，加入鋁能放出氫氣的溶液可能

為酸性，也可能為堿性;若為酸性,因存在，不能放出氫氣;若為堿性Mg2+、NhU不能

大量共存。

9.下列各組離子能大量共存的是()

2

A.無色透明溶液中:Na*、Mg*SO4\Cl

B.在c(H+)：c(0H-)=10i2：1的溶液中:Ba2+、NH，NO鼠Fe2+

C.1mol?LT的FeCh溶液中:NH才、K\SCN\NO3

22

D.由水電離出的c(H+)=1X1073mol?L的溶液中:Na：NH入S04-xCO3"

答案AB項，溶液顯酸性，在酸性條件下NO］能與Fe2,發(fā)生氧化還原反應,錯誤。C

+

項,Fe：'噲與SCN發(fā)生反應生成Fe（SCN）3,錯誤。D項,由水電離出的c（H）=lX10^

mol-I/',溶液可能顯酸性也可能顯堿性；若顯酸性」「與CO23-不能大量共存;若顯堿

性,0H與NH：不能大量共存,錯誤。

10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.lg*J;=O的溶液:Fe3+、Mg2+、SO4\Cr

c（OH）

22

B.水電離出來的c（H+）=10T3mol/L的溶液:K+、Na\SO3\S-

C.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、Ba2+、0H\SCN-

D.NaHS溶液中:K+、Al3\Cl\S024

答案BA項,溶液呈中性,Fe3+不能大量存在,錯誤;B項，若為堿性溶液,離子可以大量

共存;C項,溶液中含有Fe3+,與（）H\SCN-均不能大量共存,錯誤;D項,NaHS溶液中HS

與A1"發(fā)生相互促進的水解反應,不能大量共存,錯誤。

H.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

3+

A.Fe2（）3與HI充分反應：Fe2（）3+6H+^2Fe+3H20

22

B.用Na2s。3溶液吸收少量C12:3SO3+CI2+H2O_2HSO3+2CI+S04

3+2+

C.向比。2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe+H202-02t+2ir+2Fe

D.向NaClO溶液中通入過量C02：2Cl（T+C（）2+H20^=2HC1O+CO23

答案BA項,Fe3+會與1發(fā)生氧化還原反應;C項,Fe3+是比。2分解的催化劑；D項,過量

CO?會生成HCOjo

12.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

+

A.H2s。4酸化的KI溶液中加入H202：2r+H202+2H—I2+2H20

+

B.SO?通入BaC。溶液中：S0z+Ba2++H20^=BaS03I+2H

C.（NH4）2Fe（S（）4）2溶液中力口入少量NaOH溶液:NH才+0H-NH3-H20

通電

2+

D.用CuC底溶液做導電性實驗:燈泡發(fā)光,CuCl2—Cu+2C1-

答案AH2sol酸化的KI溶液中加入卜曲，「被氧化成拓A正確;亞硫酸酸性弱于鹽

酸,SO?通入BaCM溶液中不發(fā)生反應,B錯誤；（NH,I）2Fe（S04）2溶液中加入少量NaOH溶

液,先生成氫氧化亞鐵,C錯誤;用CuCE溶液做導電性實驗時燈泡發(fā)光,發(fā)生的離子反應

通電

+

為CU2+2C1----Cu+Cl2t,D錯誤。

13.（雙選）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

AH2c2O4、MnO'H\SO24不能共存,Mn（）4本將H2c2。4氧化為C（）2

BFe3\K\SCN\Cl"能夠大量共存

22+

C比。2、Cu\SO4xK不能共存,Ci?,能催化比。2分解

DI\NO鼠Na\H+能夠大量共存

答案ACB項,Fe3+與SCN-不共存;C項,C產能夠催化弧）?分解;D項，「與NO§、1?不

共存;故選AC。

14.下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入指定試劑后,發(fā)生反應的離子方

程式也正確的是（）

選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式

2

ABa2\HCO鼠CL少量NaOH溶液HCOE+OHCO3-+H20

NH才、Fe2\Br\

BFe2++HS-FeS1+2H/

過量H2S2

S024

CI\Cl\SO246F+2NO§+8H+i~=2N0t+4H0+3I

適量NaN0322

HC10、Na\Fe3\

DCa2++SO23CaSOI

過量CaCl23

SO23

答案CA項,HCO§與OH反應生成的CO23-會結合Ba2-生成BaCO?沉淀;B項,Fe?+與過

量H2s不反應;D項,HC1O、Fe"都可將SC^-氧化為,不能大量共存;故選Co

15.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是()

2

A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、S04\「

B.使甲基橙變紅的溶液中:AM、Cu2\NO晨S024

22

C由水電離出的C(H+)=L0X10T3moLLT的溶液中:Na+、CO3\SO3\Cl

2

D.使酚酰變紅色的溶液中:Na+、Fe2+、S04\NO5

答案BpH>7的溶液中,()11與Mg2“不能大量共存,A項錯誤;由水電離出的

+2

c(H)=1.0X10'3mol-L1的溶液可能呈酸性或堿性,若呈酸性,H與CO3-、-不能大

量共存,C項錯誤;堿性條件下,Fe2不能大量存在,D項錯誤。

16.室溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()

ApH=10的溶液中,Na+、C10\[Al(OH)J\C「

2

B.0.1mol?LFe2(S04)3溶液中,Cu2+、CO3\SC^、NHj

C.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中,Mg2+、HCO§、K\Cl

D.0.2mol?L-'KI溶液中,MnO*、甲、Al3\Br-

答案ACu?和Ct^、Fe3和CO23-發(fā)生相互促進的水解反應,13項錯誤;酸性條件下,H*

與HCO§反應,C項錯誤;MnO1能氧化1-,D項錯誤;故選Ao

17.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.在含有大量廠的溶液中:Cl、Fe3\Al3\Cu2+

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH}Cl\NO5

C.在含有大量H-的溶液中:Na+、Ba2\Cl\Br'

2

D.在加入AI能放出大量H?的溶液中:NH，SO4\Cl\HCO5

答案c】與Fe：，-會發(fā)生氧化還原反應生成12與Fe2+,不能大量共存,A項錯誤;酸性條

件下Fe"NO3會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存,B項錯誤;加入A1能放出大量比的

溶液可能顯酸性，也可能顯堿性,HCO§在酸、堿性條件下都不能大量存在,0H與NH太會

反應生成NH3-H20,不能大量共存,D項錯誤;故選Co

18.孔雀石的主要成分是Cu2(0H)2c03(含F(xiàn)ez。?、FeCO3sAl203.SiO?雜質)，工業(yè)上用孔

雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指

定物質,反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是()

23+

A加入過量氨水:NH，SO4\0H\Fe

B.加入過量稀HNO3溶液:Fe3+、H-、Cu2\S024,N0§、Al3+

32

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe\SO4\()H\A10]

32

D.加入過量NaHCO3溶液:Na，、Al\SO4\IICO3

答案BOH與Fe3\NH太都不能大量共存,A項錯誤;OH與卜1+會反應生成沉淀,Fe，+

與Alt)?會發(fā)生相互促進的水解反應,C項錯誤;Al：?與HCO3會發(fā)生相互促進的水解反

應，不能大量共存,D項錯誤。

19.能正確表示下列反應的離子方程式是()

3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++0z+4H+^=4Fe+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液中加入過量的1^(()1【)2溶液：2設0§+822++201/^=BaCO3I+2H20+C03-

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H----Fe+2H20

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:Ca2++OH+HCO§-CaC03I+比0

答案ANH4IICO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，反應溶液中NH4HCO3不足看為

2+

“1”，Ba(OH)?過量按需寫,離子方程式為NHt+HCO3+Ba+20H—BaC03I

+H2O+NH3-1I2O,B項錯誤;氫氧化亞鐵會被稀硝酸氧化變?yōu)镕e3\離子方程式為

+3+

3Fe（OH）2+10H+NOi—3Fe+N0t+8&0,C項錯誤;混合溶液中Ca（OH）?不足看為

“1”，NaHCO：,過量按需寫,離子方程式為Ca2++20Ir+2HCO§^CaCO3I+2比O+CC^,D項

錯誤;故選A。

20.下列離子方程式正確的是（）

A.Na2s。3溶液吸收少量C12：3SO23-+C12+H20^=2HSO5+2C1-+SO24

B.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NHHOH-NH3-H20

2+

CNa2s2O3溶液與硝酸溶液混合:S2O3+2H^----SI+S02t+H20

D.醋酸鈉水解:CH3c（）0-+比0^CH3C00H+0H-

答案A同濃度同體積,即等物質的量的NH4IISO4與NaOH反應,II-結合011的能力大于N

筮，離子方程式應為11++0］【一比0通項錯誤;硝酸能將S2O23-氧化為SO24.項錯誤;

鹽類水解反應程度是微弱的,應用可逆號,D項錯誤;故選Ao

2L（雙選）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷電路板：2Fe3++3Cu-2Fe+3Cu2+

B.碳酸氫鈉與過量澄清石灰水：HCO/Ca2++0H-CaCO3I+比0

2+

C.SO?使溪水褪色:SOZ+BQ+ZIW）^—SO4-+2Br+4H

D.銀溶于稀硝酸中:Ag+2H++N0§==Ag++N02t+H20

答案BCA項,離子方程式為2Fe3++Cu—SFe^+Cu^,錯誤;D項,離子方程式為

3Ag+4H*+NO§-3Ag++N0t+2比0,錯誤;故選BC。

22.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.澄清透明的溶液中:b啰+、SO4\Cl

22

B.通入大量CO2的溶液中:K*、NH，SiO3\SO4

C.c（Fe2+）=0.5mol?LT的溶液中：AW、Na\C10\SO<

D.>10T3mol?LT的溶液中：Na：K\NO§、［Al(0H)?

c(H)4

答案A通入大量C()2,SiO23-會轉化為1嗟2沉淀,B項錯誤;Fe2+和CIO發(fā)生氧化還原

反應,AN+與C10會發(fā)生相互促進的水解反應,C項錯誤;酸性溶液中,中和［Al(()H)J反

應,D項錯誤;故選A。

23.常溫下,下列各組離子能大量共存的是()

2

A.含有HCO］的澄清透明溶液中:K+、SiO3\Cl\Na+

2

B.pH=O的溶液中:K+、Ba\ClsHCO3

C水電離出的c(H+)?c(0H-)=10-2。的溶液中:Na+、Cl()\S2\NHj

2

D.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO4\CP

答案A酸性條件下,HCO§和11+反應,B項錯誤冰電離出的c(H+)?c(OH)=10-2?的溶

液可能顯酸性或堿性,在酸性條件下CIO-S2不能大量共存,在堿性條件下NHJ不能大

量存在,且C10與S2發(fā)生氧化還原反應,C項錯誤;Fe3+只存在于酸性條件下,中性條件

下Fe3水解為氫氧化鐵沉淀,D項錯誤;故選Ao

24.下列各組離子可能大量共存的是()

①84消毒液的水溶液中:Fe2+、C「、Ca2\Na+

②加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NHjxCl\S2-

2+

③能夠與金屬AI常溫下反應放出比的溶液:Fe3+、AP\SO4\K

④pH=2的溶液中:NH}Na\Cl\Cu2+

⑤無色溶液中K、CH3COO-、HCO鼠MnO4

A.②③B.①③C.①⑤D.③④

答案DNaClO具有強氧化性,能將Fe2,氧化,①錯誤；加入KSCN溶液顯紅色,說明含有

Fe3+,Fe3+能將S?氧化,②錯誤;能夠與A1反應生成即溶液可能為酸性，也可能為堿性,

在酸性條件下所給離子能夠大量共存,③正確;酸性條件下，所給離子能夠大量共存,④

正確;MnO4顯紫紅色,⑤錯誤；故選l)o

25.下列指定反應的離子方程式正確的是()

2+

A.BaS03與稀HNO3反應:BaS()3+2H+^=Ba+S02t+H20

B.向CuSO”溶液中力口入帆02：2限02+2。12++2比0^=4Na^+2Cu(OH)2I+02t

c.酸性溶液中KW與KI反應生成r2：105+1+6H-—I2+3H20

D.Ca(0H)2溶液與過量NaHC03溶液反應：HCO§+Ca2++0H-^CaC031+H20

答案BBaS03與稀HNO3反應要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSOq沉淀,且硝酸的還原

產物為NO,A項錯誤;酸性溶液中KI。；,與K1反應的離子方程式為IO§+51+6H-

2+

3I2+3H2O,C項錯誤;Ca(OH)2與過量NaHC03溶液反應的離子方程式為2HCO§+Ca+2()ir

—CaC03I+2H2O+CO23-,1)項錯誤;故選Bo

26.對下列各組離子能否大量共存的判斷和理由均正確的是()

離子組判斷結論及理由

Na\K\HCO鼠不能大量共存,因為HCO5+[A1(()H)]----Al(OH)l+CO23

A43

[Al(OH)J-皿0

不能大量共存,因為NHJ+CH3COO-+H2O—

BH\NHtxCl\CH3COO

NH3-H2O+CH3COOH

NH，Ca2\HSO晨

C2+

不能大量共存,因為Ca+HSO§+C10-■■CaS03I+HC10

cio-

DH\K\Cl\MnO；能大量共存,因為離子之間不反應

答案A[Al(OH)J電離出的01「與HCO通離出的M結合，兩個電離平衡相互促進，生

成Al(OH)：；和CO23，A項正確;山與CH3COO-生成醋酸為弱酸,不能大量共存,NH太與

CH3C()0雖發(fā)生相互促進的水解反應，但產物沒有氣體或沉淀從溶液中脫離,故水解程度

仍然不是很大,能大量共存,B項錯誤;HSO晨CIO會發(fā)生氧化還原反應:Ca2++HS0§+Cl()

—CaSO.,I+C1+心不能大量共存,C項錯誤;MnO%在酸性條件下能將C1氧化D項錯

誤。

27.(雙選)下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.用酸性高鎰酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO*+16H++5c202]-2Mn+10C02t+8H20

B.向C6HsONa溶液中通入少量C(VC6H5O+CO2+H2O-CBH50H+HCO5

C.向碳酸氫鍍溶液中加入足量石灰水:NH才+Ca2++HCO§+20H--CaC03I+H2O+NH3?H20

3+

D.向Fe。溶液中通入足量C12：2Fe2++2r+2Ck^2Fe+l2+4Cl-

答案BCII2C2O4為弱電解質，不能拆,A項錯誤;足量Cl?能將,和1全部氧化，故離

2+3+

子方程式為2Fe+4r+3Cl2—2Fe+2I2+6Cl-,D項錯誤;故選BCO

易混易錯離子方程式錯誤的原因有:離子方程式不符合客觀事實，如質量不守恒、電

荷不守恒、得失電子總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反

應物的量的問題。在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響,命題者往往

設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法:一是審準

“相對量”的多少,二是看離子反應是否符合該量,注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原

反應等,注意離子配比,注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。

28.下列反應對應離子方程式正確的是()

2+

A.酸性高鎰酸鉀溶液中滴入雙氧水，溶液褪色:7H202+2MnO*+6H*-2Mn+6021+10H20

B.氯水中滴入少量碳酸鈉溶液:Ck+COZ》-C1+C10-+C0,t

C.(NH4)2Fe(S04)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應:FeZ'+ZSO?]+2Ba2++20HFe(OH)2I

+2BaS04I

△

D.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基:CH3CH0+2CU(0H)2+0H---CH3COO-+Cu2O!+3H20

+2+

答案DA項,得失電子不守恒,離子方程式應為2MnOi+5H202+6H—2Mn+8H20+502

2

t,錯誤;B項,應生成HC10,離子方程式應為2C12+C03-+H20—C02t+2HC10+2C］錯

2+22+

誤;C項,Ba(OH)2過量,離子方程式應為2NHJ+Fe+2SO4+40H+2Ba^2BaS04I

+Fe(0H)2I+2NH3-H20,錯誤;故選Do

29.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()

離子方程式評價

將1molS通入含1molFe》的溶液正確;Ch過量，可將Fe2+、I均

A

==3+

中：2Fe2++21+2C122Fe+4Cl-+I2氧化

1mol?L-'的NaAlOz溶液和2.5mol?L'1的HC1

正確;A1O5與Al(OH)3消耗的H+

B

溶液等體積均勻混合：2A105+51r

的物質的量之比為2:3

3+

A1+A1(OH)3I+H20

過量S02通入NaClO溶液中:S0+H0+C10----正確;說明酸性:H2s。3>

C22

HCCO+HSO)HC10

正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽

Mg(HCO)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Mg2++HC

D3

0§+OH-?=MgCO3I+H20和水

2+

答案B還原性r>Fe,離子方程式應為2r+Cl2—2C1-+I2,A項錯誤;HC1O有強氧

2

化性,能夠氧化S02,離子方程式為S02+H20+C10-Cr+SO4-+2H\C項錯誤;Mg(OH)2比

2t

MgC03更難溶,故生成Mg(OH)2,離子方程式為Mg+2HC03+40H—Mg(OH)21+2H2O+2C

021,D項錯誤;故選B。

30.由含［CU(NH3)4］S的蝕刻廢液制?。跜U(NH：3)4］C()3溶液的流程如下：

NaOHNH4HCO3

M評

假瞿Tq銅.Cug浸銅|」Cu(喟盟CO3

濾液

NH3

下列有關說法不正確的是()

A.上述制取流程不涉及氧化還原反應

B.“沉銅”在加熱條件下進行，發(fā)生反應的離子方程式為[CU(NH3)4]2++2OI/2CUO|

+4NH3t+H20

c.“濾液”中大量存在的離子有Na+、NHkcr和OH-

D.“浸銅”時溫度過高可能導致銅的浸出率下降

_△

答案CA項，沉銅時發(fā)生反應：[CU(NH3)4]Cl2+2NaOH_4NH3t+CuOI+2NaCl+H2O,浸

銅時總反應為CuO+3NH3+NH，iHCO3—[可(陽3)4]?)3+達0,反應中元素化合價沒有發(fā)生變

化，不涉及氧化還原反應,正確；C項,NH》和0H不能大量共存，大部分氨氣已逸出,錯

誤;D項,溫度過高碳酸氫錢會分解，且氨氣的溶解度降低,導致銅的浸出率下降,正確。

31.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、Cu2\SCN\S024

B.能使酚配變紅的溶液中:K+、NH$、Cl\NO3

c.—^-=10-12mol?LT的溶液中:Na+、AP\Cl\SO24

22

D.C(HCO3)=0.1mol?「1的溶液中:H+、Mg\S04\NO3

答案CFe3+與SCN-會結合生成配合物Fe(SCN)為A項錯誤;能使酚猷變紅的溶液呈堿

Kw

性,0H與NH：不共存,B項錯誤;mol?L的溶液pH=2,為酸性溶液,Na\

32

Al\Cl\SO4均能大量共存,C項正確;HCO§與H，能夠反應生成C02和H20,D項錯誤。

易錯易混A項中，澄清透明不代表無色,因此不是因為Fe3+、CF有顏色而不滿足題

32.海水提浸常用“空氣吹出法”，其部分流程如下:

X

下列說法正確的是()

A.“氧化1”發(fā)生主要反應的離子方程式為Ck+Br-Br2+Cr

B.“吹出”時通入空氣利用了氧氣的氧化性

C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有CLBr\SO24

D.“氧化H”產生可循環(huán)使用的物質X為112so4

答案DA項,不符合原子守恒,錯誤；B項,BQ易揮發(fā),空氣可以將BQ“吹出”，沒有

發(fā)生化學反應，錯誤;C項，“吸收”所得溶液中,C1義會與Br反應而不能大量共存，錯

誤;D項，“吸收”的反應為Br2+S02+2H20—2HBr+H2s0”“氧化II”中HBr被S氧化

生成BQ,H2s可以循環(huán)至“酸化”處,正確。

33.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇,潮濕時易被氧化,常用作媒染劑。以印刷線路板

堿性蝕刻廢液｛主要成分為[CU(NH3)41C12｝為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法

正確的是()

Na2SO3、

Na?H稀H2SO4NjCl

賈瞿.閽Tug閽一闔一醯TuQ

A.1mol配合物[CU(NH3)4]C。中。鍵的數(shù)目為4mol

△

B.“沉銅”發(fā)生反應的離子方程式:[CU(NH3)4]2++40H-CuOI+4NH3t+2H20

C.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Cu2+、H+、Cl\SO23

D.“洗滌”時使用乙醇能防止CuCl被氧化

答案I)[Cu(NH3)41C12中內界與外界之間是離子鍵，內界每個氨分子有三個。鍵,N

原子與Cu原子形成的四個配位鍵也是。鍵，故1mol該配合物共有16mol。鍵,A錯

誤;電荷、原子均不守恒,B錯誤；“還原”后CM?轉化成CuCl沉淀,SO23-轉化成S()24-,C

錯誤;CuCl難溶于水和乙醇,潮濕時易被氧化,使用乙醇洗滌能防止其被氧化,I)正確。

34.Na2s溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是

()

2

A.Na2sCh溶液在空氣中易被氧化:SO23-+O2—SO4-

22

B.Na2sO3溶液用作去氯劑:C12+S03-+H20—2H^+2Cr+SO4

2

C.0.1mol?L-Na2sO3溶液pH>7:SO3"+2H20^^H2S03+20H-

2

D.過量S02與NaOH溶液反應生成Na2S03溶液:S02+20H—S03'+H20

答案BA項,原子不守恒,錯誤;B項,Cl2具有強氧化性,能將Na2S03氧化成Na2s0”,自

2

身被還原成C1-,正確;C項,SO??一為二元弱酸根離子,分步水解,即S03-+H20-HSO3

+0H\HSOi+H20-H2so3+0H1錯誤;D項,過量的S02能與OH-反應生成HSO3,即

S02+0H-"'HSO],錯誤。

35.下列指定反應的離子方程式正確的是()

2+

A.氫氧化鎂溶于稀醋酸:Mg(0H)2+2H+——Mg+2H20

B.將C102氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液:2C102+H202+20H-?'2C1

02+02+2H20

+2

C.苯酚鈉溶液中通入少量C02:C02+H202C6H50--*2C6H50H+CO3

D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：20H-+2N02-2N0/比0

答案B醋酸為弱酸，應寫成分子式,A項錯誤;反應中氯元素被還原,132被氧化為

02,B項正確；苯酚鈉溶液中通入少量C0?生成HC05,C項錯誤；NaOH溶液與N02反應生成

NaNQs和NaN()2,D項錯誤。

36.在給定條件下,下列微粒在相應水溶液中一定能大量共存的是()

A.加鋁粉產生用的溶液中:K+、NH*、Cl\NO5

B.含有FeCh的溶液中:Mg2+、Na\Cu2\Br"

C常溫下,pH=13的溶液中:K+、Na，、NO晨HCO§

D.澄清透明的酸性溶液中:NO晨Na\Fe2\S024

答案B加鋁粉產生比,該溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液,若是強堿性溶

液,NHt不能大量共存,A項錯誤；HCO3在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存,C項

錯誤;酸性溶液中,N03能將1廳一氧化,D項錯誤。

37.溶液X中含有下表中離子若干種,且離子濃度均相等（不考慮水的電離與離子水

解）。向X中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成,經分析，反應前后陰離子種類沒有變化,

下列說法正確的是（）

陽離子Na\Ca2\Fe3\Fe2\Al3\Mg2+

22

陰離子0H\HCO晨CO3\Cl\N0§、SO4

A.溶液X中可能有HCO§或COS'中的一種或兩種

B.溶液X中是否有Na，不能確定,需通過焰色試驗來確定

C.溶液X中可能有2種陽離子、3種陰離子

D.溶液X中一定沒有AF+、Fe3+,但Na+、NO3不確定

答案C向X中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成,且反應前后陰離子種類沒有變化，

說明溶液X中一定不含0"、HCO杯口CO25,一定含有Cl',無色氣體只能是酸化時Fe2t

和NO］反應生成的NO（離子濃度相等時,Fe2+完全反應,NO§有剩余），故溶液X中一定含

有Fe2-和NO根據(jù)溶液呈電中性及各離子濃度均相等,溶液X中存在的離子可能是

Fe2\Cl\N0§或Fe2+、Mg2+、Cl\NO鼠SC^,溶液中Na：Ca2\Fe3\AM一定不存

在。綜上所述,A、B、D均錯誤,C正確。

38.下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是（）

①CC^+ZH*:~=C02t+H20

2++2

@Ba+20H-+2H+S04BaSO”I+2H2O

+

③2Na+2H2。^2Na+2OH-+H2t

2+

@Ca+HCO3-+0H=CaCO31+H2O

+2

@SO2+Br2+2H2O=~=4H+SO4+2BL

A.只有③B.②③C.③⑤D.①④

答案C①表示可溶性碳酸鹽與強酸的一類反應，②表示氫氧化鋼與硫酸或NaHSOq等

部分硫酸氫鹽的反應，③只能表示鈉與水的反應,④表示NaHCOs等酸式碳酸鹽與足量澄

清石灰水的反應或Ca(IICO3)2與少量NaOll等強堿的反應,⑤只能表示S02xBr2和比0的

反應;故選C。

39.下列離子方程式正確的是()

+3+

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H—Fe+3H2O

B.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2t

C.少量SO?通入NaClO溶液中:H20+S02+Cl(T^=S()24-+cr+2H+

D.Cu2O加入稀硫酸中:CU2O+2H+^=CU+CU2++H2。

答案I)A中氫碘酸有強還原性,Fe(OH)3與「發(fā)生氧化還原反應生成Fe?+和上錯誤;B

中醋酸為弱酸應寫成化學式,錯誤;C中NaCIO過量,I1與C10結合生成I1C10,錯誤。

40.下列變化的離子方程式正確的是()

A.Na2s水溶液顯堿性:$2-+2%0^^H2s+20H

B.AICI3溶液中加入過量稀氨水:A13++4NI%?H20^=A102+4NHt+2H20

C.向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣:52。23-+2(：12+3比()^2SO23+4Cr+6H+

i

D,往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO§"~CaC03I+H20

答案DA項，多元弱酸根離子水解分步進行,錯誤;B項,A1(()H)3不能溶于過量稀氨

水，無A105生成，錯誤；C項,C1?足量,應生成SO24,錯誤。

41.下列反應的離子方程式正確的是()

2

A.將少量石灰水滴入到Ca(HC03)2溶液中:Ca2++2OH-+2HCO§^=CaC()31+C03'+2H20

2

B.濃硝酸加熱條件下可以氧化硫單質生成硫酸:S+6HN03(濃)26NQt+2ir+S04-+2H20

2+3+

C.往FeBQ溶液中加入足量氯水：2Fe+2Br-+2Cl2^2Fe+Br2+4Cl

,通電

D.用銀作電極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2cl—II2t+2AgCl

2+

答案I)A項,離子方程式應為Ca+OII+HCOi—CaC03I+H20,錯誤;B項，應為

2

S+4H-+6NO5-6NO2t+S04+2H20,錯誤;C項,氯水足量,Fe?+和Br均被完全氧化,錯

誤;D項,銀作電極電解稀鹽酸，陽極反應為2Ag+2Cl-2e--2AgCl,陰極反應為2H++2e

_通電

i

="H2t,兩式相加即得總反應：2Ag+2H++2CL—H2t+2AgCl,正確。

42.下列各組離子在溶液中能大量共存,且加入(NHQzFe(S04)2-6H20晶體后，仍能大量

共存的是()

A.Na\H+、Cl\NO3

B.Na\Mg2\Cl\SO24

C.K\Ba2\0H\r

22

D.Cu\CO3SBr\C10"

答案BA項，在酸性溶液中,NO］能氧化Fe2+,不能大量共存;C項,()H與NhU、Fe2均

不能大量共存,S024與Ba?+不能大量共存;D項,Fe2\C/與CO^,Fe2\Br與CIO均不

能大量共存;故選B。

43.在下列溶液中,各組離子一定能大量共存的是()

A.pH>