高一鐵的重要化合物

第三章第二節(jié)第三課時課前預習·巧設計名師課堂·一點通考點一創(chuàng)新演練·大沖關設計1設計2考點二設計3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習課堂5分鐘歸納第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時鐵的重要化合物(1)鐵與鹽酸、CuSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為

，

。(2)鐵與O2、高溫水蒸氣反應的化學方程式分別為

，

。(3)FeCl2溶液與NaOH溶液、FeCl3溶液與氨水反應的離子方程式分別為：

，

。1、知識回顧一、鐵和鐵的重要的化合物2．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式

Fe2O3

俗名

鐵的化合價＋2

＋2、＋3顏色、狀態(tài)黑色粉末

溶解性都不溶于水FeOFe3O4鐵紅磁性氧化鐵＋3紅棕色粉末黑色晶體(2)化學性質(zhì)：①穩(wěn)定性：

Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為Fe3O4。②與酸反應：

FeO、Fe2O3是

氧化物，與鹽酸反應的離子方程式為：

，

。堿性FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3．鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

溶解性

與鹽酸反應(離子方程式)

白色紅褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色灰綠紅褐(1)Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化：①實驗及現(xiàn)象：溶液由棕黃色→

→溶液

→溶液變成

。淺綠色無明顯變化紅色4．鐵鹽和亞鐵鹽②反扒應的擋離子臂方程毒式：，，。Fe＋2F畜e3＋==蠟=3場Fe2＋2F夫e2＋＋Cl2==臟=2吸Fe3＋＋2C喬l－Fe3＋＋3S停CN－==反=F押e(建SC執(zhí)N)3(4花)鐵鹽矩的凈蛇水作本用：向混汽有少秧量泥老沙的淡渾水園中加隱入少拼量Fe2(S肉O4)3，渾菠水會荷變。澄清4．鐵尊鹽和裕亞鐵必鹽(2)F南e3＋、Fe2＋的檢漠驗：二、雅銅鹽1．物紛理性轟質(zhì)硫酸飾銅、野氯化步銅、酸硝酸忙銅等拐銅鹽于水餡；銅擠綠的留主要飼成分衡是，其鋤難溶施于水芝。2．化沸學性拴質(zhì)①銅裂的化企學性扯質(zhì)，使標用銅歉器皿宰比較傭安全拴。②銅搏鹽屬仇于重塌金屬遙鹽，伴都有軌毒，忘原因好是銅各離子慣能與持蛋白搏質(zhì)作吳用，明使蛋粒白質(zhì)而失掃去生華理活句性。易溶Cu2(O匙H)2CO3不活咬潑變性1．下觀列物末質(zhì)的透主要索成分蔬正確惠的是()A．赤甚鐵礦奧：Fe3O4B．銅勢綠：Cu2(O盟H)2CO3C．磁川鐵礦伶：Fe2O3D．明復礬：2K孕Al鉤(S宣O4)2分析叢：赤鐵苗礦的據(jù)主要恩成分光是Fe2O3，磁軟鐵礦凈的主嗚要成蜻分是Fe3O4，明糾礬的拿主要杜成分棗為KA棍l(限SO4)2·1仿2H2O。答案用：B2．將托下列抵物質(zhì)餐的顏蝕色和思用途瓜或性賽質(zhì)連拿接起骨來。Fe2O3紅褐旱色拼具有栽較強聚的還石原性Fe靈(O梯H)2紅棕浸色易被爆氧化壁變成喜灰綠色，鑄最終脅變成前紅褐京色Fe亞(O糟H)3白色紅色的油漆壩、涂參料Fe2＋棕黃除色受熱糕分解勇生成輸紅棕拒色粉廟末Fe3＋淺綠訪色具有霜較強屠的氧懷化性答案置：3．Fe3O4與鹽摟酸反自應的怪產(chǎn)物令是什叼么？分析憶：Fe3O4中鐵健元素浮的化露合價圣為＋2價和搭＋3價，藍和鹽豈酸反片應時漲生成Fe艱Cl2和Fe性Cl3。反感應方捎程式嫂為：Fe3O4＋8H戴Cl蘋==霉=F版eC副l2＋2F岸eC稿l3＋4H2O。答案合：Fe彩Cl2和Fe雜Cl34．Fe茶(O抓H)2很容兼易被直空氣味中的毫氧氣失氧化懼，在餡制備Fe陣(O哄H)2時應嗚如何待防止Fe擺(O堵H)2被氧事化？答案戀：(1蹦)隔絕忍空氣血；(2典)排除線溶液故中溶拘解的O2。5．判懼斷正艙誤(正確屬打“√唯”，錯誦誤打“×”擇)。(1濾)F擇e2O3、Fe3O4都是套黑色所的固經(jīng)體，此都不督溶于縫水()(2火)F努e2O3是堿誓性氧特化物湖，其介和水抱反應骨可制循備Fe移(O天H)3()(3因)鐵和Fe希Cl3溶液作反應賀的離亭子方蠻程式落為Fe＋Fe3＋==點=2框Fe2＋()(4蜜)向Fe鞠Cl3溶液產(chǎn)中滴聯(lián)加適糞量的KS盡CN溶液牲，會裳產(chǎn)生鄉(xiāng)豐紅色視的沉晌淀()(5貨)誤食Cu招SO4溶液路可服弊用牛生奶或坐雞蛋同清進貸行解星毒()答案巨：(1血)×(2靠)×(3龜)×(4工)×(5謠)√Fe、Fe2＋、Fe3＋的相析互轉(zhuǎn)述化—鐵三也角1．Fe柿→F墨e2＋或Fe3＋(1絨)與弱懇氧化午劑反賞應生狐成Fe2＋：與S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱股氧化妹劑反弟應生質(zhì)成＋2價鐵織，例乎如：Fe＋2F鬧e3＋==濱=3乖Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋==扣=F咱e2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2H＋==星=F歲e2＋＋H2↑。2．Fe2＋→Fe或Fe3＋(1蹦)與氧涼化劑埋反應咳生成Fe3＋：與Cl2、HN召O3等強遵氧化滲劑反您應生環(huán)成Fe3＋，例幫如：2F皮e2＋＋Cl2==首=2嶼Fe3＋＋2C柄l－。(2稱)與還拿原劑廊反應減生成Fe：與C、CO、Al、Zn等還皂原劑輛反應嶼生成Fe，例壇如：Zn＋Fe2＋==頓=F扮e＋Zn2＋。[例1]已知A是一乘種常鑄見金巧屬，F(xiàn)是一堪種紅任褐色粘沉淀努。試蠢根據(jù)戒圖中圣轉(zhuǎn)化牙關系脆，回號答下渠列問穿題。(1稠)寫出A、C、F、G的化歐學式A、__琴__才__瞇_C、__解__殘__呢_F、__階__災__兔_、G、__滴__揀__脾_。(2投)保存C溶液借時要彩加固高體A的原駁因__佩__累__陰__冒__秧__誤__扣____莖__淺__蔬__寫__刻__必__銳__紗__桂__肚__剃__你__膜__扁__浴__竹__借__槽__損__兔__背__伴__處__劫_。(3灣)寫出猴下列魯轉(zhuǎn)化抽的離筍子方演程式傭或化擦學方鑰程式庫。①E→溜F：__觸__攔__跌__效__劈燕__冬__籌__番__架__壓__昨__默__叢__桂__膚__綢__頂_。②C→烈D：__階__淹__搶__著__蝦__股__天__齊__游__害__箱__妙__宜__溜__欺__拜__鍛_。[解析]根據(jù)F是紅瞇褐色還沉淀脆知F是Fe令(O竊H)3，從爐而推逆知A為Fe，B為Fe3O4，C是Fe寄Cl2，D是Fe優(yōu)Cl3，E為Fe淡(O晉H)2，F(xiàn)為Fe歇(O絹H)3，G為Fe2O3，X為H2。[答案](1降)F所eFe善Cl2Fe菠(O吐H)3Fe2O3(2胃)防止Fe2＋被O2氧化(3管)①4F巷e(替OH民)2＋O2＋2H2O=紅==幫4F磁e(說OH別)3②2F商e2＋＋Cl2==碑=2璃Fe3＋＋2C亂l－(1鍛)F瞧e只有險還原燥性；Fe2＋既有錢還原鏈性，撤又有順氧化胡性；Fe3＋只有橡氧化叔性。(2哪)利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相悼互轉(zhuǎn)泊化，?？梢耘鍛媚赣谠囨I劑的輔保存付、配渠制及圓除雜鳥，如往配制渴硫酸采亞鐵敬溶液兵時加昆入少東量的縫鐵粉吵以防融止Fe2＋被氧這化。(3汪)“變價德金屬胡元素組、紅晃褐色按沉淀漸、遇SC娃N－溶液差變紅斷色”等，侮是有藍關鐵望及其寺化合慣物推差斷題奧的突浴破口斤。Fe3＋、Fe2＋的檢孩驗1．加亦堿法2．硫腫氰化捎物法[例2]下列互離子鮮的檢鬧驗方估法合倒理的海是()A．向恭某溶徹液中勢滴入KS宵CN溶液彎呈紅監(jiān)色，天說明轉(zhuǎn)原溶膛液中旁不含F(xiàn)e2＋B．向席某溶齊液中飾通入Cl2，然糧后再奏加入KS褲CN溶液性變紅藥色，襪說明悲原溶勞液中伏含有Fe2＋C．向汪某溶翼液中等加入Na戴OH溶液眉，得出到紅返褐色味沉淀蘋，說造明原劣溶液蓋中含窮有Fe3＋D．向礦某溶銷液中爬加入Na季OH溶液通得白隆色沉霞淀，泛又觀班察到勿沉淀蠻顏色盜逐漸西變?yōu)槟郊t褐爛色，勞說明權原溶童液中濱含有Fe2＋，殼不含思有Mg2＋[答案]C(1羅)含F(xiàn)e3＋的溶飯液與悲含SC些N－的溶截液混回合后額的現(xiàn)劉象不糧是出城現(xiàn)紅聽色沉踐淀，產(chǎn)而是郊形成匙紅色競?cè)芤簤ā?2呀)鑒別Fe3＋與Fe2＋也可壯以用宮其他棉試劑架，如竿向溶膊液中桑分別械加入伏少量KM和nO4溶液榆，振啄蕩，提能使KM溪nO4溶液葡褪色飼的溶拴液含圾有Fe2＋，不菌能使暴之褪廚色的狠溶液擺含有Fe3＋。(1鄭)F挪eO、Fe2O3、Fe3O4均能啞與酸礦反應雖生成暈鹽和智水。診其中Fe2O3溶于分酸反燭應的例離子映方程惑式為歐：Fe2O3＋6H＋==成=2灑Fe3＋＋3H2O。(2而)在含F(xiàn)e2＋的溶雀液中疏