物質的量在化學方程式計算中的應用

關于物質的量在化學方程式計算中的應用第1頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三復習

物質的量n微粒數(shù)N

NA..NAM..Mm質量

氣體體積V

(標準狀況)Vm..Vm物質的量濃度CB×V÷V有關物質的量的換算第2頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三原理：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數(shù)之比：2:2:2:1擴大NA倍2×6.02×1023:2×6.02×1023:2×6.02×1023:1×6.02×1023

物質的量之比

:

2mol:2mol:2mol:1mol第3頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于組成各物質的粒子數(shù)之比，也等于各物質的物質的量之比第4頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三例1把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算：

(2)、參加反應的HCl的物質的量；(1)、6.5gZn的物質的量；(3)、生成H2的體積（標準狀況）。第5頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三解:mZnMZnnZn6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質量是65g/mol第6頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三(2)設HCl的物質的量為nHClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1molnHCl

2第7頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三(3)設H2的物質的量為nH2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1mol

nH2

1VH2=nH2×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L第8頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三答：（1）6.5gZn的物質的量為0.1mol；（2）參加反應的HCl的物質的量為0.2mol;(3)生成H2的體積（標準狀況）為2.24L。第9頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三

已知某物質（反應物或生成物）的物質的量，求其它物質（反應物或生成物）的物質的量。歸納：

一般先根據(jù)計量系數(shù)比，先求出物質的量，再求質量，體積，濃度。第10頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三1、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？第11頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三關于化學方程式的計算的基本步驟:

(1)設：設所求物質的物質的量為n；

(2)寫：寫出有關的化學方程式;

(3)找：找出相關物質的計量數(shù)之比對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量;

(4)列：將有關的四個量列出比例式；(5)解：根據(jù)比例式求求出n，再求m,V或C；

(6)答：寫出簡明答案。第12頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三例2、把5.4gAl放入足量NaOH溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）。解：設氫氣的物質的量為nHCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑230.2molnHCl第13頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三例3將一份CaCO3粉末放入500ml的鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到CO2氣體的體積為22.4L，求：（1）CaCO3的質量（2）鹽酸的物質的量濃度第14頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三解：（1）設CaCO3的物質的量為nCaCO311nCaCO31mol第15頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三(2)設HCl的物質的量為nHCl21nHCl1mol第16頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三例3.現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品。為測定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100ml稀鹽酸加入其中恰好完全反應，剩余固體2.3g。求：（1）該混合物中鋁的質量分數(shù)為多少？（2）所用鹽酸中溶質的物質的量濃度為多少？第17頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三解：（1）mAl=m總-m剩

=5.0g-2.3g=2.7g第18頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三(2)設HCl的物質的量為nHCl第19頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三260.1molnHCl第20頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三練一練將30gMnO2的質量分數(shù)為76.6%軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(雜