焓變與反應熱

關于焓變與反應熱第1頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三化學能與熱能第2頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解焓變與反應熱的含義。了解ΔH＝H(反應產物)-H(反應物)表達的含義。第3頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三考點一焓變與反應熱第4頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三1.化學反應中的能量變化(1)化學反應中的兩大變化：

變化和

變化。(2)化學反應中的兩大守恒：

守恒和

守恒。(3)化學反應中的能量轉化形式：

、光能、電能等。通常主要表現為

的變化。物質能量質量能量熱能熱量知識梳理1答案第5頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三2.焓變、反應熱(1)定義：在

條件下進行的反應的

。(2)符號：

。(3)單位：

或

。恒壓熱效應ΔHkJ·mol－1kJ/mol答案第6頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三3.吸熱反應和放熱反應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。吸放答案第7頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三(2)從反應熱的量化參數——鍵能的角度分析第8頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三(3)記憶常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。第9頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三

1molCO2(g)H2O(l)SO2(g)答案第10頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三(2)中和熱①概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成

時的反應熱叫中和熱。②用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。③中和熱的測定原理c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質的量。1mol液態(tài)H2O答案第11頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三1.同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱量哪個多？為什么？答案相同；在空氣中燃燒放出的熱量多；因在純氧中燃燒火焰明亮，轉化成的光能多，故放出的熱量少。深度思考答案第12頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應(

)(2)物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化(

)(3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化(

)√××答案第13頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三題組一有關概念的理解1.下列說法正確的是(

)A.吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生B.Na轉化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的能量就是該變化的反應熱D.同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同解題探究2解析

B項和C項是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應熱；D項焓變與反應條件無關。D123456解析答案第14頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三

A123456答案第15頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三題組二依據圖形，理清活化能與焓變的關系3.某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A.反應過程可表示為A＋BC―→[A…B…C]

―→AB＋CB.E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的

活化能C.正反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應D.此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應(反應物)(過渡態(tài))(生成物)解析由圖可知，正反應放熱，ΔH為負值；逆反應吸熱，ΔH為正值，D錯誤。D123456解析答案第16頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三4.反應A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B―→X(ΔH

＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(

)解析由A＋B―→X

ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C

ΔH<0可知，C的能量比X的能量低，分析圖像可知，D正確。D123456解析答案第17頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三5.甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉化的能量關系如圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？________，原因是_______________________________________________________________。吸熱相同一個化學反應的反應熱僅與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關123456答案第18頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三題組三中和熱測定誤差分析和數據處理6.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：123456第19頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？

______________________。解析在中和熱的測定實驗中為了確保反應物被完全中和，常常使加入的一種反應物稍微過量一些。確保鹽酸被完全中和123456解析答案第20頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三(2)如上圖裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么？(3)怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？答案保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。答案實驗時應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。123456解析答案第21頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃混合溶液鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____________(結果保留一位小數)。解析取三次實驗的平均值代入公式計算即可。－51.8kJ·mol－1123456解析答案第22頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________________________________________________________。解析硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱123456解析答案第23頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三(6)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。解析稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質是弱電解質，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應熱的數值要小一些(注意中和熱與ΔH的關系)。ΔH1＝ΔH2<ΔH3123456解析答案第24頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三1.正確理解活化能與反應熱的關系(1)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。結后反思方法指導第25頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三2.反應熱答題規(guī)范指導(1)描述反應熱時，無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數值都需要帶“