化學(xué)四第一單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)試題及答案

化學(xué)專題四第一單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的

認(rèn)識(shí)試題

專題四微觀結(jié)構(gòu)元素周期律

第一單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

一、選擇題

1.有關(guān)報(bào)道稱：月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（）

A.是4He的同分異構(gòu)體

B.比4He多一個(gè)中子

C.是4He的同位素

D.比4He少一個(gè)質(zhì)子

解析3He和4He互為同位素，4He比3He多一個(gè)中子。

答案C

2.如圖是四位同學(xué)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是

（）o

解析由于同位素的存在，所以原子種類大于元素種類，A正確；電子質(zhì)量只有

質(zhì)子質(zhì)量的，B正確；氫元素中1H不含中子，C錯(cuò)誤；12c與C13質(zhì)子數(shù)相同（均

為6）,中子數(shù)不同（前者為6,后者為7）,互為同位素，正確。

答案C

3.下列說(shuō)法不正確的是（）?

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相

同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的

粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)

原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù)

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③

④⑤⑥解析粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子等，如H20與Ne電子數(shù)、

質(zhì)子數(shù)均相同，故①錯(cuò)，④對(duì)；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子

數(shù)一定不等，故③對(duì)；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，②錯(cuò)；質(zhì)量數(shù)

針對(duì)某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故

⑤、⑥錯(cuò)。

答案C

4.醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14c標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種竣酸衍生物，在特定條件下，它可以

通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的

是（）。

A.14C與12C的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B.14c與14N含有的中子數(shù)相同

C.14C60和12c60是碳元素的同素異形體

D.14c與12C、13c互為同位素

解析A項(xiàng)，化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，14C與12c的最外層電子數(shù)相同，

兩者化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，前者中子數(shù)為8,后者為7,錯(cuò)誤。C項(xiàng)，同素

異形體指的是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，14c60和12c60是由兩種不同碳

原子形成的結(jié)構(gòu)相同的碳單質(zhì)，錯(cuò)誤。

答案D

5.下列各微粒：①H3O+、NH、Na+；②OH—、NH、F-；③0、Na+、Mg2+；

④CH4、NH3、H20具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()。

A.①②③B.①②④

C.②③④D.①③④

解析①組質(zhì)子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9,電子數(shù)均為10；

③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12,電子數(shù)依次為18、10、10；④組質(zhì)子數(shù)、電子

數(shù)均為10o

答案B

6.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX

分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()

A.(A-N+m)molB.(A-N)mol

C.(A-N)molD.(A-N+m)mol

解析本題考查有關(guān)質(zhì)子數(shù)的基本計(jì)算。HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為A+m,每分子

中含質(zhì)子個(gè)數(shù)為(A-N+m)個(gè)，故agHmX中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為X(A-N+

m)molo

答案A

7.同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿了12cl80和14N2兩種氣體。

關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是()。

A.質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)相等，質(zhì)量不等

B.分子數(shù)和質(zhì)量均不相等

C.質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)均相等

D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等

解析因兩個(gè)容器容積相等且同溫同壓，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，它們所含的

分子數(shù)相同，因均為雙原子分子，原子數(shù)也相同。12cl80和14N2分子里的質(zhì)量

數(shù)之和分別為30和28,12C180分子中的質(zhì)子數(shù)為14,中子數(shù)為16,而14N2分

子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為14,故正確答案應(yīng)選A。

答案A

二、非選擇題

8.用A+、B—、C2一、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離

子或分子)，請(qǐng)回答：

(DA元素是,B元素是,C元素是(用元素符號(hào)表

示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是o

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是o

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是；電子式是

(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是。

(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是o

解析18電子微粒來(lái)源大體分為三個(gè)部分：一是第3周期元素的氣態(tài)氫化物及

其氫化物失去H+的對(duì)應(yīng)離子；二是第4周期的金屬陽(yáng)離子；三是由第2周期元

素氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，陽(yáng)離子K+、Ca2+；陰離

子P3—、S2—、HS—、C1-；分子有Ar、HCKH2S、PH3、SiH4、F2、H202、C2H6、

CH30H、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。答案(1)KClS

(2)HC1(3)F2(4)H2SHSH(5)H202(或PH3)(6)C2H6

9.已知元素周期表中，四種非金屬元素a、b、c、d均與元素e相鄰，其原子序

數(shù)按a、b、e、c、d的順序依次增大，a元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(D請(qǐng)用元素符號(hào)表示a、b、c、d在圖中的相對(duì)位置。

(2)寫(xiě)出b2H6的結(jié)構(gòu)式o

(用元素符號(hào)表示)

(3)a、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y,下列關(guān)于物質(zhì)X、Y的說(shuō)法中

正確的是(填字母)。

a.二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存

b.二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化

c.二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)

d.二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性

(4)e的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)可生成化合物Z,Z分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

Z與水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出Z與水反應(yīng)的化學(xué)

方程式_______________________________________________。

解析由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知a為N,四者均與e相連，則分別在e的上、

下、左、右，e為P,a、b、c、d分別為N、Si、S、As0(2)類比于C2H6,可寫(xiě)

出Si2H6的結(jié)構(gòu)式。(3)常溫時(shí)濃硫酸、濃硝酸使鐵鈍化，a正確；濃硫酸具有

吸水性，質(zhì)量增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，b正確；濃硫酸需在加熱條

件下才與銅反應(yīng)，c錯(cuò)誤；稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性，d錯(cuò)誤。(4)P與氯氣反應(yīng)可生成

PC13和PC15,前者各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中P顯+3價(jià)，C1顯一1

價(jià)，PC13與水反應(yīng)相當(dāng)于PC13發(fā)生水解反應(yīng)。

答案(1

NSieSAs(2)(3)ab

(4)PC13+3H20===H3P03+3HC1

10.原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X與Q同主族，

Y、Z原子序數(shù)之比為3：4,Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R

為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫

下為氣態(tài)。

(DQ與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是-

(2)A+B~C+D+H20為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種

元素組成的單質(zhì)或化合物。

①如A為NaOH、B為C02時(shí)，可寫(xiě)成aNaOH+bCO2===cNa2c03+dNaHC03+nH20,

a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是。現(xiàn)向100mL、3mol-L-1的

NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的C02氣體，用1個(gè)化學(xué)方程式表示以

上反應(yīng)：(化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù))。

②請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)符合A+B-C+D+H20形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均

為鹽。

解析Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，則Q最外層1個(gè)電子，Z

最外層6個(gè)電子，由原子序數(shù)關(guān)系可知，Z為氧，Q為鈉，則R為氯，X為氫，Y

為碳。(2)①若只生成Na生成,a：b=2：1；若只生成NaHC03,則a：b=l：1,

兩者均有，則介于兩者之間。

答案(l)Na+[......................................]2—Na+(2)①I(mǎi)Va：b<23NaOH+

2c02===Na2c03+

NaHC03+H20②2Na0H+C12===NaCl+NaC10+H20(其他合理答案也可)

11.X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)

與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1：2的兩

種化合物；Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；YX3常溫下為氣

體。

⑴化合物A、B均是由X、Z、M、Q四種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且

這兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比當(dāng)為1：1：1,若A

能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為,化合物

B的化學(xué)式為。

(2)Se是人體必需的微量元素，與Q在同一主族。該族第2?5周期元素的單質(zhì)

分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下所示，表示生成1mol硒化

氫的反應(yīng)熱(AH)的是(填序號(hào))。

A.+99.7kJ-mol-1B.+29.7kJ-mol-1

C.-20.6kJ?mol-1D.-241.8kJ?mol-1

(3)X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫(xiě)出甲、乙兩種分子在水溶液

中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式：一

X和Y也可形成具有18電子的分子丙，它是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下,

3.2g丙在氧氣中完全燃燒并生成穩(wěn)定的化合物，放出的熱量為62.4kJ,請(qǐng)寫(xiě)

出丙完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________________________________O

(4)X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析由題意可知Y為N元素，形成的鹽為NH4N03；Z原子的核外電子排布式為,

Z為0元素；Na20和Na202中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1：2,則M為Na元素；

Q原子的核外電子排布式為，為S元素；X的原子序數(shù)最小，由題意知X為H元

素。

(1)由H、0、Na、S四種元素中的三種元素形成兩種物質(zhì)的水溶液酸堿性相同，

則確定溶液為堿性。組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1,抑制水電離的是堿，

化合物A為NaOH；促進(jìn)水電離的為弱酸強(qiáng)堿鹽，確定化合物B為NaHS。

(2)主族元素從上到下非金屬性依次減弱，與氫氣化合的能力逐漸減弱，生成的

氫化物越不穩(wěn)定，放熱越少，吸熱越多，Se為第4周期元素，所以答案為B。

(3)甲、乙、丙分別為H202、H2S、N2H4；H202能將H2s氧化為S。

(4)N和H形成的離子化合物為NH4H。其中陽(yáng)離子為NH,陰離子為H—。

答案(l)NaOHNaHS(2)B(3)H202+H2S===S\+2H20N2H4(1)+

02(g)===N2(g)+2H20(l)AH=-624kJ?mol-1(4)

1

第二單元元素周期律元素周期表

一、選擇題

1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正

確的是（）。

A.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

B.H30+與0H—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

D.五種粒子X(jué)、Z、Q+、R2+、M,所屬元素的種類是5種

解析金屬也能形成含氧酸或含氧酸鹽，如NaA102、KMnO4,A錯(cuò)誤；H30+的質(zhì)

子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10,0H—的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10,B錯(cuò)誤；D

項(xiàng)中元素種類為3種，錯(cuò)誤。

答案C

￡某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的〃蝸?！ㄐ螤?

圖中每個(gè)“?"代表一種元素，其中。點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中不正確的

是（兀

A.離0點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B.虛線相連的元素處于同一族

C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D.A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

解析按照原子序數(shù)可以確定各個(gè)黑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素，可知B項(xiàng)正確；可推知B

為鈉元素，是第3周期原子半徑最大的元素，A錯(cuò)誤；短周期中鈉元素金屬性最

強(qiáng)，C正確；A對(duì)應(yīng)的為氧元素、B對(duì)應(yīng)的為鈉元素，二者形成的離子化合物過(guò)

氧化鈉中存在氧氧非極性共價(jià)鍵。

答案A

3.已知1?18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—具有相同的電子層結(jié)構(gòu),

下列關(guān)系正確的是（）。

A.質(zhì)子數(shù)：c>dB.離子的還原性：Y2—>Z—

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W

解析對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。aW3+、bX+、

cY2一、dZ—四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a—3=b—l=c+2=d+l,所以質(zhì)

子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a>b>d>c；Z的非金屬性大于Y的，Z單質(zhì)

的氧化性大于Y單質(zhì)的，則離子的還原性：Y2->Z-,氫化物的穩(wěn)定性：HZ>

H2Y；W、X是同周期元素，在元素周期表中，X排在W之前，原子半徑大小關(guān)系

應(yīng)為X>W。

答案B

4.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有b個(gè)電子，下列對(duì)該元素的敘述

正確的是（）o

A.該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8+b

B.b24時(shí)形成的單質(zhì)均為絕緣體

C.隨著b數(shù)字的增大（bV8）元素的原子半徑逐漸減小

D.隨著b數(shù)字的增大元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)

解析該元素原子有三個(gè)電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10+b,A錯(cuò)誤；當(dāng)b=4時(shí)為硅

元素，其單質(zhì)為半導(dǎo)體，B錯(cuò)誤；同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸

減小，C正確；同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，D錯(cuò)誤

答案C

5.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.所有主族元素正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)

B.VDA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C.IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電

子排布

D.前三周期元素中共有非金屬元素12種

解析A項(xiàng)0、F元素沒(méi)有最高正價(jià)；C項(xiàng)H元素不符合；D項(xiàng)前三周期共有Li、

Be、Na、Mg、Al五種金屬元素，其余13種為非金屬元素。

答案B

6.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)

比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，下列有關(guān)敘述

正確的是（）

A.Y的最外層電子數(shù)為4

B.穩(wěn)定性：Y的氫化物〉Z的氫化物

C.Y、Z兩元素可以形成兩種常見(jiàn)化合物

D.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物

解析X原子最外層只有一個(gè)電子，所以可能是H、Li、Na元素，根據(jù)描述可

以得出Y是S,Z是0,因此Y的最外層有6個(gè)電子，Y、Z可以形成S02和S03

兩種化合物，水的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，X、Y兩元素間可能生成共價(jià)化合物H2S,

也可能形成離子化合物如Na2So

答案C

7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示。

Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是（）。

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3Y04

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閄VZVYVW

C.與等濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

解析由于Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則Z為Mg,W為Al,X

為C,Y為N。N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HN03,A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：Y

<X<W<Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂單質(zhì)比鋁單質(zhì)活潑，鎂單質(zhì)與等濃度的鹽酸反應(yīng)更劇

烈，C項(xiàng)正確；X的氧化物C0或C02中含有共價(jià)鍵，Z的氧化物MgO中含有離子

鍵，兩元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

二、非選擇題

8.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

1.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)

驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈;與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;—

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)

的離子方程式為o

II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)儀器B的名稱為,干燥管D的作用為防止________o

(4)若要證明非金屬性：C1>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽

酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液—

的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性：C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaC03、C中加Na2SiO3

溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)

為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有..

溶液的洗氣瓶

解析I.(1)鈉、鉀同主族，鉀的金屬性強(qiáng)；鈉、鎂、鋁同周期，金屬性依次減

弱。金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)殁?、鈉、鎂、鋁，故鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽

酸反應(yīng)最緩慢。根據(jù)電子得失守恒，失去的電子數(shù)越多，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣

越多。

⑵氯氣和Na2S反應(yīng)生成NaCl和單質(zhì)硫。

II.(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合

溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)判斷C12能從KI中置換出12,進(jìn)而比較氯和

碘非金屬性強(qiáng)弱。過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)

利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過(guò)程中有雜質(zhì)氯

化氫存在，不能說(shuō)明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽

和NaHC03溶液除去氯化氫。

答案⑴鉀鋁鋁(2)S2—+C12===SI+2C1一(3)錐形瓶倒吸(4)

變藍(lán)NaOH(5)有白色沉淀生成飽和NaHC03

9.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子。它們之間存在如圖所示

關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A的結(jié)構(gòu)式,D的電

子式________

(2)如果A和C是18電子粒子，B和D是10電子粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離

子符號(hào)表示)：>o

⑶已知陰(H2N-NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含18個(gè)電子的分子。分析陰和甲胺

的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫(xiě)出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(至少寫(xiě)兩個(gè)):

解析(1)觀察框圖，容易想到NH+OH—NH3+H20或HF+OH—F一■HH20

反應(yīng)。

(2)①18電子粒子很多，酸堿中和還是容易想到的：H2S+0H-HS—?FH20或HS

—FOH—S2—\-H20o

②聯(lián)想強(qiáng)酸制弱酸的道理，可得到強(qiáng)堿制弱堿，結(jié)合質(zhì)子的能力顯然B>Co

(3)按C、H、0、F替換即可。

答案⑴或H-FH0H

(2)①H2S+0H—1^—+1420或*一+01]—S2-+H20

②OH—S2-(HS-)

(3)CH3-CH3,CH3-0H,CH3-F

10.A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子

中不含中子，B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)

的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。

(1)將D、E的元素符號(hào)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。

(2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是—

_______________(填化學(xué)式)。

(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種結(jié)構(gòu)可分別表示為A2M-MA2(對(duì)

稱)和BA3-MA2(不對(duì)稱)，請(qǐng)根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫(xiě)出2種具有18電子

的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、(用元素符號(hào)表示)。

(4)D存在于人體中，能使人過(guò)早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2D2、D2

等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程可用離子方程式表示為+H20催化劑(催

化齊ll_)++■>

解析A為氫，由原子序數(shù)依次增大，可知D、E同主族，則原子序數(shù)相差8,由

E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，可知D為氧，E為硫，則B為碳、M為氮。

⑵四種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為：CH4,NH3、H20、H2S,H20常溫下呈液態(tài)，

沸點(diǎn)最高。(3)對(duì)稱的有機(jī)物只能是CH3CH3,不對(duì)稱的有機(jī)物，有CH30H、CH3NH2。

⑷由題反應(yīng)物為0和H20,生成物中有H202和02,反應(yīng)物中只有H、0兩種元

素，由電荷守恒判斷有0H一,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒配平。

答案⑴

(2)H20(3)CH3-CH3CH3-0H(4)202H20202t20H-

11.下表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置。用元素

符號(hào)回答下列問(wèn)題。

IAIIAIHAWAVAVIAVDA0第2周期⑥⑦第3周期①

③⑤⑧⑩第4周期②④⑨(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)

最不活潑的是o

(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是；過(guò)

量的①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的

離子方程式為o

(3)②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是>

>o

(4)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)

的化學(xué)方程式為;該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的

化學(xué)方程式為；

(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為和

①和⑨兩元素形成的化合物的化學(xué)式為；該化合物灼燒時(shí)焰色為

________色

(6)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為:單質(zhì)⑨溶于該化合物所得的溶液

呈_______色。

(7)⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為o

答案(l)Ar(2)NaOHOH--FAI(OH)3===A1O+2H2O

(3)K+Ca2+Mg2+

(4)H202H20+2K===2K0H+H2tH2O+C12HC1O+HC1

(5)NaOHHBrO4NaBr黃(6)CC14橙紅(7)18

第三單元微粒之間的相互作用力

一、選擇題

1.某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4cl都是離子化合物〃有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的

是()。

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B.PH4F為離子化合物

C.離子化合物中不一定含金屬元素

D.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

解析NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，A正確。PH4F類比于NH4C1,可知為

離子化合物，B正確。NH4cl是由非金屬元素組成的離子化合物，C正確。含金

屬元素的如A1C13等為共價(jià)化合物，判斷離子化合物和共價(jià)化合物主要看在熔融

狀態(tài)下能否導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

答案D

2.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是()

A.78gNa202晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA

B.1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)共用電子對(duì)

C.NaOH和Na20中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

D.PC15和BF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析A項(xiàng)，1molNa202中含有3mol離子，2molNa+和1mol0,A錯(cuò)；B

項(xiàng)1個(gè)CH3cH20H中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8個(gè)共用電子對(duì)，B正確；C項(xiàng)

NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na20只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，PC15的分子中，

每個(gè)氯原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)F3分子中，硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D

錯(cuò)。

答案B

3.X、Y均為短周期元素，且X為IA族元素，Y為VIA族元素。下列說(shuō)法正確

的是()

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.由X、Y元素只能形成共價(jià)化合物

C.由X、Y元素只能形成離子化合物

D.由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比可能是1：1

解析X、Y均為短周期元素，則X可以是H、Li、Na,Y可以是0、S,X的原

子半徑不一定大于Y的原子半徑；X、Y元素可以形成共價(jià)化合物如H20,也可以

形成離子化合物如Na2S,則B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確，如化合物H202或者Na202。

答案D

4.下列敘述正確的是（）。

A.同一周期中的IIA族和IIIA族的原子序數(shù)之差一定為1

B.干冰晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵與分子間作用力

C.BF3和Ca02中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Si02晶體熔化過(guò)程中吸收熱量是為了克服分子間作用力

解析A項(xiàng)中可能為1、11、25,錯(cuò)誤。干冰中C02分子內(nèi)存在著C、。之間的共

價(jià)鍵，分子間存在著分子間作用力，B正確。C項(xiàng)中B原子最外層只有3個(gè)電子,

所以BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，錯(cuò)誤。Si02為原子晶體，晶體中只存

在共價(jià)鍵，熔化過(guò)程中斷裂的是共價(jià)鍵。

答案B

5.X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種

元素形成的常見(jiàn)化合物或離子不可能是（）o

A.只含極性鍵的共價(jià)化合物

B.含非極性鍵的共價(jià)化合物

C.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的離子化合物

D.可形成雙核離子或四核離子

解析根據(jù)題意知，X是H、Li或Na,Y是0或S,H20是只含極性鍵的共價(jià)化

合物，H202是含非極性鍵的共價(jià)化合物，Na20與Na2O2均是陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之

比為1：2的離子化合物，H與0可形成0H—和H30+。答案C

6.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

的反應(yīng)是（）。

A.NH4cl△（△）NH3t+HC1t

B.NH3+C02+H20===NH4HC03

C.2NaOH+C12===NaC1+NaC10+H20

D.2Na202+2C02===2Na2C03+02

解析A中斷裂的是離子鍵、極性共價(jià)鍵，形成的是極性共價(jià)鍵。B中斷裂的是

極性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。C中斷裂的是離子鍵、極性共價(jià)鍵、

非極性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。D中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵

和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成。答案D

7.已知A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A

與其他元素均不同周期；B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且B、C

的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）。

BCEA.C、E存在多種同素異形體

B.E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸

C.A、B、C三種元素既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物

D.C、D形成的常見(jiàn)化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

解析A與其他元素均不同周期，A為第1周期的H,D的原子序數(shù)比C大，處于

第3周期為Na。B、C為第2周期元素，且B、C單質(zhì)為無(wú)色氣體，則B為N、C

為0,E為S。A項(xiàng)中氧存在02、03；硫存在S2、S8等多種同素異形體，正確。

S可以形成H2s04、H2s03兩種酸，其中H2s03為弱酸，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，H、N、0

可以形成HN03、HN02等共價(jià)化合物，也可以形成NH4N03、NH4N02等離子化合物,

正確。D項(xiàng)，Na20、Na202陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2。

答案B

二、非選擇題

8.A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序

數(shù)之和為35,A、C同主族，B+核外有10個(gè)電子，則

(1)A、B、C三種元素分別是、、o

(2)A、B、C之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為

、、0(任舉三種)

⑶用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程

答案(1)0NaS(2)Na20、Na202、Na2S、Na2s04、Na2s03、Na2s203

9.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其

周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的一1

價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)元素a為；c為o

(2)由這些元素形成的雙原子分子為

________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是,

非直線型的是(寫(xiě)2種)。

⑷這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的

是—離子晶體的是，金屬晶體的是分子晶體的是

;(每空填一種)

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于

防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

解析先推導(dǎo)出各元素，再回答各種設(shè)問(wèn)。推導(dǎo)元素：“a的最外層電子數(shù)為其

周期數(shù)的二倍"，則a可能為6c或16S；”原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、

c、d和e"、"b和d的A2B型氫化物均為V形分子“，可推斷b為80,d為16S,

也從而確定a為6C。〃c的+1價(jià)離子比e的一1價(jià)離子少8個(gè)電子〃，結(jié)合原子

序數(shù)b(80)VcVd(16S)Ve,都為短周期，可推斷c為Na,e為Cl。

(5)a(C)、b(0)形成的化合物有CO、C02,c(Na)與b(0)形成的化