高中化學-羧酸 酯教學設計學情分析教材分析課后反思

《羧酸酯》第一課時【教學目標】了解羧酸的組成和結構特點了解羧酸的分類、物性及存在掌握乙酸的結構特點和主要性質，理解乙酸的酯化反應的基本規(guī)律【重點難點】羧酸的化學性質和酯化反應基本規(guī)律【教學過程】【復習鞏固】復習前兩節(jié)的內容，請學生板書化學方程式學習過以乙醇為代表的醇的性質，以苯酚為代表的酚的性質以及以乙醛為代表的醛類化合物的性質，這節(jié)課這節(jié)課我們就以乙酸為例來學習羧酸的性質。一、羧酸1.羧酸的概念：烴基與羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸，通式為R-COOH。2.羧酸的分類學生閱讀教材P60第一自然段，P61的資料卡片以及P74油脂中的幾種有機酸，歸納總結羧酸的分類羧酸有不同的分類方法：可以按烴基的種類的不同分為脂肪酸和芳香酸；可以按羧基數(shù)目的不同，可以分為一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。（1）按分子里烴基的結構分由脂肪烴基和羧基構成飽和羧酸CH3COOH由脂肪烴基和羧基構成低級脂肪酸不飽和羧酸CH2=CHCOOH脂肪酸硬脂酸C17H35COOH高級脂肪酸軟脂酸C15H31COOH羧酸油酸C17H33COOH芳香酸：苯甲酸（由苯環(huán)和羧基構成）（2）按分子里的羧基的數(shù)目分一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5COOH羧酸二元羧酸HOOC—COOH（乙二酸）HOOC(CH2)4COOH（己二酸）多元羧酸C6H2(COOH)4下面我們就來學習乙酸?！景鍟慷Ⅳ人岬拇砦?-乙酸1.分子結成和結構21世紀教育網(wǎng)分子式結構式結構簡式C2H4O2CH3COOH官能團：或—COOH（羧基）閱讀教材乙酸的核磁共振氫譜和比例模型了解乙酸的結構特點，根據(jù)乙酸的結構式可以推知其核磁共振氫譜有2個吸收峰，峰的面積比為：3：1。2.乙酸的物理性質：學生閱讀教材總結回答乙酸的物理性質1.物理性質色味態(tài)mp.bp.溶解性（無刺激性液16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇）【強調】我們能聞到乙酸的氣味，說明乙酸能揮發(fā)，但是乙酸的沸點比水的沸點高，故不易揮發(fā)。同時其熔點為16.6℃，比水的凝固點高得多，即在不太低的溫度下就凝結為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱冰醋酸。【板書】3.化學性質通過對復習回顧中乙酸的化學方程式書寫可以看出乙酸具有酸性，請同學們總結它們分代表了乙酸酸性中的哪些性質并回顧另外兩種性質:與堿性氧化物反應，使指示劑變色。請學生板書乙酸與氧化鈉的反應。酸性由強到弱順序：CH3COOH>H2CO3>【科學探究】初中化學已介紹過乙酸是一種有機弱酸，請同學們根據(jù)現(xiàn)有的化學藥品或自己尋找合適的試劑設計實驗方案①證明乙酸是弱酸；②比較乙酸、碳酸、苯酚的強弱。【投影】提供試劑和儀器［投影］實驗方案：【思考交流】如何證明乙酸是一種弱酸呢？學生討論后回答，并進行總結給出三種方法1：配制一定濃度的乙酸測定pH2：配制一定濃度的乙酸鈉溶液測定pH3：在相同條件下與同濃度的鹽酸比較與金屬反應的速率【歸納總結】醇、酚、羧酸中羥基的比較代表物結構簡式羥基氫的活潑性酸性與的鈉反應與氫氧化鈉反應與碳酸氫鈉的反應與碳酸鈉的反應乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH【知識應用】1：關于乙酸的下列說法中不正確的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C.乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體D.乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸2：1mol有機物最多能消耗下列各物質多少mol?（1）Na(2)NaOH(3)NaHCO3【過渡】乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應【板書】2.酯化反應在高一的時候已經對乙酸的酯化反應進行了學習，并做了酯化反應的實驗，大家回憶一下此實驗需要的試劑、反應原理、裝置以及注意事項。二．乙酸的酯化反應實驗探究：1.實驗操作步驟：在試管中先加入，然后加入2mL和2mL冰醋酸，裝好儀器，用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min。產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上。2-1-c-n-j-y2.知識回顧（1）乙酸、乙醇和濃硫酸的加入順序____________________________（2）濃硫酸的作用_____________________（3）得到的反應產物是否純凈，主要雜質有哪些_____________（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是什么____________________（5）為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？__________投影展示幾種常見的防倒吸裝置探究點二:如何提高乙酸乙酯的產率？根據(jù)化學平衡原理，提高乙酸乙酯產率的措施有：1）由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應物中不斷蒸出___________可提高其產率。2）使用過量的___________，可提高乙酸轉化為乙酸乙酯的產率。3）使用_____________作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。【思考】在上述反應中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？3．反應的原理：醇脫，羧酸脫。在化學上為了辨明反應歷程，常用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號，類似于偵察上的跟蹤追擊。把乙醇分子中的氧原子換成這種特殊的氧原子，結果檢測到只有生成的酯中才有，說明酯化反應中是酸脫羥基醇托氫?！景鍟旷セ磻獙嵸|——一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。知識延伸:形成酯的酸可以是有機酸也可以是無機含氧酸例如：CH3COOH與HOCH3反應HNO3與CH3CH2OH反應：【知識應用】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有（）A1種B2種C3種D4種生成物中水的相對分子質量為三.幾種重要羧酸1、甲酸（又叫蟻酸）（1）甲酸的分子結構分子式CH2O2結構簡式HCOOH【討論】甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，即，因而甲酸在反應中將表現(xiàn)出羧酸和醛性質的綜合?！景鍟浚?）化學性質：兼有羧酸和醛類的性質【練習】寫出甲酸與新制Cu(OH)2和銀氨溶液反應的化學方程式2、乙二酸（1）分子式結構式結構簡式H2C2O4++2H2O乙二酸乙二酯（環(huán)酯）知識回顧1、C2、B【小結】本節(jié)課的重點是掌握乙酸的分子結構和化學性質，特別是酯化反應的實質——一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。211.下列各組物質互為同系物的是

A.C6H5OH和C6H5CH2OH B.CH3OH和HOCH2CH2OH

C.HCOOH和C17H35COOH D.CH3Cl和CH2Cl221*cnjy*com2.利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H16Cl2O4B．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個C．1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D．利尿酸與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液和NaHCO3溶液都能發(fā)生反應3．某有機物結構簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為21教育網(wǎng)A．3∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．3∶2∶24.已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH。（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）（2）乳酸可能發(fā)生的反應是________(填序號)。①取代反應②酯化反應③水解反應④消去反應⑤中和反應（3）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________________

（4）乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________

（5）兩分子乳酸發(fā)生酯化反應生成酯的結構簡式為_____在整個高中階段，學生對有機物的認識是不斷發(fā)展的，在必修二中初步接觸了有機物，知道甲烷、乙烯、苯等常見有機物及性質，通過化學鍵的學習，建立了價鍵的角度。在選修五中我們?yōu)閷W生提供了從官能團、類別、價鍵的角度來學習有機物。學生對有機物的學習實現(xiàn)了微觀、理性的認識，學習方法也從事實歸納實現(xiàn)了性質預測的飛躍。通過本模塊前面章節(jié)的學習，學生對有機化合物結構與性質的關系、有機化學反應類型已經有了豐富的知識積累和較為深刻的理解。所以本節(jié)教學中可引導學生充分運用已有知識對新知識進行預測，分析羧基官能團的結構特點，并與前面學過的羰基和羥基進行比較，最終得出“羧基與羰基、羥基的性質既有一致的地方，又由于官能團間的相互影響而有特殊之處”的結論，體現(xiàn)結構決定性質的學習思想。羧酸的學習是在復習并學習乙酸的性質的基礎上引出的，在教學時注重了學生的學為主體的學習思想，能夠讓學生參與到學習中，充分調動學生的學習積極性。針對學生的學習情況選擇了難度不同的習題，做到了有梯度有難度，同時也了解到了學生的學習情況，為以后的教學找到了方向。對自然界中有機物的學習讓學生領會化學與人類生活的密切聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的積極性。教材內容：本節(jié)內容是人教版普通高中化學選修五第三章第三節(jié)（羧酸酯）的內容，本節(jié)課主要是羧酸的性質。教材的地位和作用：本節(jié)住要學習與羧基有關的物質—羧酸。與學生已經學過的烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮一起構成了以官能團為主鏈的有機物知識體系。因此，本節(jié)既是新知識的形成，又是對前面所學知識的總結、應用和提高。學好本節(jié)知識，能夠使學生更好地了解醇、酚、醛、羧酸、酯等各類烴的衍生物之間的相互聯(lián)系。1.下列各組物質互為同系物的是

A.C6H5OH和C6H5CH2OH B.CH3OH和HOCH2CH2OH

C.HCOOH和C17H35COOH D.CH3Cl和CH2Cl221*cnjy*com2.利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H16Cl2O4B．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個C．1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D．利尿酸與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液和NaHCO3溶液都能發(fā)生反應3．某有機物結構簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為21教育網(wǎng)A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶24.已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH。（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）（2）乳酸可能發(fā)生的反應是________(填序號)。①取代反應②酯化反應③水解反應④消去反應⑤聚合反應⑥中和反應（3）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________________

（4）乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________

（5）兩分子乳酸發(fā)生酯化反應生成酯的結構簡式為________________________羧酸酯的教學反思《羧酸酯》是高中化學的重要內容，必修2中已經把乙酸的性質描述的非常詳細，體現(xiàn)羧酸的代表物的性質，而選修在必修的基礎上,體現(xiàn)由個案到整體的的發(fā)展，體現(xiàn)了哲學的思維和辨證思想。在教學該部分內容時時以復習引入，結合學生的學習情況進行學習。復習乙酸的酸性，驗證弱酸的方法，以科學探究的方法完成，引導學生討論探究內容，設計實驗方案。在制取乙酸乙酯的實驗中，通過利用知識回顧的方法回顧實驗中應該注意的。由酯化反應原理:酸脫羥基、醇脫氫原子，擴展到整個酯化反應的原理，進一步推廣到一類反應，無論甲酸還是丙酸到任何有機羧酸都能和醇發(fā)生酯化反應。進一步延伸到無機含氧酸與醇的酯化反應。通過對甲酸的學習，體現(xiàn)了特殊結構決定了物質的特殊性質，也更加驗證了有機物中結構決定性質的學習思想