人教版選修4《建立化學平衡的概念》教學設計

人教版選修4《建立化學平衡的概念》教學設計一、教學目的通過本節(jié)課的教學，使學生：了解化學反應達到平衡時的特征和條件；理解化學平衡的含義，了解平衡常數(shù)的定義和計算方法；掌握利用化學平衡常數(shù)來預測反應的方向和平衡位置的方法；了解一些與化學平衡相關的實際問題。二、教學內(nèi)容1.化學反應達到平衡的特征和條件（1）特征平衡態(tài)的特征是化學反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發(fā)生有規(guī)律的變化。（2）條件影響化學反應平衡的因素有溫度、壓力、濃度、催化劑等。溫度、壓力是影響平衡的主要因素，濃度、催化劑等次之。2.化學平衡的含義以及平衡常數(shù)的定義和計算方法（1）化學平衡的含義化學平衡是指在一定條件下，反應物與生成物的濃度達到一定比例，反應物與生成物之間的濃度關系不再發(fā)生變化。（2）平衡常數(shù)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，反應物與生成物在平衡狀態(tài)下的濃度比值的固定值，用K表示。（3）平衡常數(shù)的計算方法對于一般的反應：aA+bB?cC+dD其平衡常數(shù)K為：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b3.利用化學平衡常數(shù)來預測反應的方向和平衡位置的方法（1）Q值在化學反應過程中，如果反應物和生成物的濃度比不等于K值，就不能達到平衡態(tài)。定義Q值為反應物和生成物的濃度比，即：Q=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b（2）利用Q值預測反應方向和平衡位置當Q>K時，反應物的濃度高于平衡態(tài)，反應向生成物方向進行；當Q=K時，處于平衡態(tài)；當Q<K時，反應物的濃度低于平衡態(tài)，反應向反應物方向進行。4.與化學平衡相關的實際問題在生產(chǎn)和生活中，有很多反應都是需要達到平衡態(tài)才能得到理想的反應結(jié)果的。如：合成氨的反應：N2+3H2?2NH3；燃料電池反應：H2+1/2O2?H2O；大氣中二氧化碳的吸收和釋放。三、教學方法本課程采用多媒體教學法，結(jié)合課件、實驗、互動討論等形式，注重理論和實踐相結(jié)合，激發(fā)學生的學習興趣和創(chuàng)造力，推動學生主動學習。四、教學重點難點1.教學重點平衡常數(shù)的定義和計算方法；利用化學平衡常數(shù)預測反應的方向和平衡位置。2.教學難點平衡常數(shù)的理解；利用化學平衡常數(shù)預測反應方向和平衡位置的方法。五、教學評價教學評價主要采用自我評價和互評相結(jié)合的方法，結(jié)合學生的平時表現(xiàn)、課堂考勤、課堂反思以及期末考試的成績等多種因素來評價學生的學習成果和教學效果。同時，教師也需要對自己的教學方法進行反思和改進，不斷提高教學質(zhì)量。六、教學反思本次教學的反思主要有以下幾點：在課堂教學中，需要充分調(diào)動學生的積極性和主動性，注重理論和實踐相結(jié)合，使學生能夠理論聯(lián)系實際；在教學過程中，需要注重掌握教學進度和教學效果，及時調(diào)整教學方法