湖南省永州市石鼓源鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第1頁(yè)
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湖南省永州市石鼓源鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的是()①C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OA.①②B.③④C.①③D.①④參考答案:D略2.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后,下列說(shuō)法中正確的是A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少

D.電解液的pH保持不變參考答案:C略3.依照阿佛加德羅定律,下列敘述正確的是A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案:C略4.amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.(a/4b)mol-1

B.(b/a)mol-1C.(a/b)mol-1

D.(b/4a)mol-1參考答案:D解析:amolH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為4amol,NA==mol-1。5.用圖表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量,則y軸表示(

)A.c(H+)

B.c(SO42-)

C.銅棒的質(zhì)量

D.鋅棒的質(zhì)量參考答案:C鋅棒作原電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為,銅棒作原電池正極,溶液中銅離子在此極得電子,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,所以電解質(zhì)溶液中不變,A錯(cuò)誤;SO42-不參與反應(yīng),所以c(SO42-)不變,B錯(cuò)誤;銅棒上有銅析出,銅棒的質(zhì)量增加,C正確;鋅棒作原電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為,鋅不斷溶解,所以鋅棒的質(zhì)量減小,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.在常溫常壓下,11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NAB.71gCl2所含原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA參考答案:B【分析】A、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;B、氯氣由氯原子構(gòu)成;C、標(biāo)況下水為液態(tài);D、溶液體積不明確.【解答】解:A、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、氯氣由氯原子構(gòu)成,故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為n==2NA,故B正確;C、標(biāo)況下水為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù),故C錯(cuò)誤;D、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.7.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是

A.原子半徑:A﹥B﹥D﹥C

B.原子序數(shù):d﹥c﹥b﹥a

C.離子半徑:C﹥D﹥B﹥A

D.原子的最外層電子數(shù)目:A﹥B﹥D﹥C參考答案:C略8.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng).如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案:D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.【分析】根據(jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),利用外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響因素分析.【解答】解:A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,提高反應(yīng)效率,平衡不移動(dòng),故A正確;B、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度,反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化,故B正確;C、達(dá)到平衡時(shí),增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;D、達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度可能相等,也可能不相等,要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;故選D.9.反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是A.v(O2)=0.01molL-1s-1

B.v(NO)=0.008molL-1s-1C.v(H2O)=0.003molL-1s-1

D.v(NH3)=0.004molL-1s-1參考答案:C10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是A.用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體B.實(shí)驗(yàn)室提取碘水中的碘可以采取加酒精進(jìn)行萃取的方法C.需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+D.做焰色反應(yīng)時(shí)需要用稀硫酸或稀鹽酸洗滌鉑絲參考答案:CA.用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,需要重新配制,A錯(cuò)誤;B.酒精與水互溶,實(shí)驗(yàn)室提取碘水中的碘不能采取加酒精進(jìn)行萃取的方法,應(yīng)該用四氯化碳或苯,B錯(cuò)誤;C.銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣,氨氣是堿性氣體,因此需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+,C正確;D.做焰色反應(yīng)時(shí)需要用稀鹽酸洗滌鉑絲,不能用稀硫酸,D錯(cuò)誤,答案選C。11.化合物丙可由如下反應(yīng)得到:,丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是()A.CH3CH(CH2Br)2 B.(CH3)2CBrCH2BrC.C2H5CHBrCH2Br D.CH3(CHBr)2CH3參考答案:A考點(diǎn):有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用.專題:有機(jī)反應(yīng).分析:由甲可知,甲為醇類物質(zhì),甲中一定含﹣OH,丁基有4種,則丁醇有4種,可催化氧化為醛的醇為伯醇;乙為1﹣丁烯(或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯),丙為烯烴的加成產(chǎn)物,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答.解答:解:A、CH3CH(CH2Br)2中,溴分別位于的兩個(gè)碳,中間間隔1個(gè)C原子,不可能是由加成反應(yīng)得到,故A錯(cuò)誤;B、若乙為2﹣甲基丙烯,則加成后的生成物丙為(CH3)2CBrCH2Br,故B正確;C、若乙為1﹣丁烯,則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br,故C正確;D、若乙為2﹣丁烯,則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3,故D正確,故選A.點(diǎn)評(píng):本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu),涉及知識(shí)點(diǎn):加成反應(yīng)、有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化等,難度中等12.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體參考答案:B試題分析:A.焰色反應(yīng)是物理變化,A錯(cuò)誤;B.鹽酸易揮發(fā),因此用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲),B正確;C.觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,其余的不需要,C錯(cuò)誤;D.NaCl與Na2CO3固體中均含有鈉元素,因此利用焰色反應(yīng)不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體,D錯(cuò)誤,答案選B。

13.三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素A、B、C,其氫化物的化學(xué)式分別是HxA、HxB、HxC經(jīng)測(cè)定HxA在500℃時(shí)有1%分解,HxB在150℃時(shí)有10%分解,HxC在1000℃時(shí)仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系A(chǔ).C>A>B

B.A>C>B

C.B>A>C

D.A>B>C參考答案:C略14.下列說(shuō)法正確的是A.氨水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)B.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)C.氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)D.蔗糖溶液不能導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)參考答案:D【詳解】A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電,電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是一水合氨,不是氨氣,所以氨氣是非電解質(zhì),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B.鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);其導(dǎo)電能力也不一定比醋酸溶液強(qiáng),因溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān),較稀的鹽酸中自由移動(dòng)離子濃度較小,導(dǎo)電能力較弱,而較濃度的醋酸溶液中自由移動(dòng)離子濃度較大,導(dǎo)電能力較強(qiáng);故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C.化合物為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與化合物的溶解性沒(méi)有關(guān)系,氯化銀雖難溶于水,但在溶液中卻能完全電離,故氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì),C說(shuō)法錯(cuò)誤;D.蔗糖在溶液中以分子形式存在,不能電離,則蔗糖溶液不能導(dǎo)電,蔗糖在熔融也不導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì),D說(shuō)法正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要考查電解質(zhì)的相關(guān)概念,學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)為鹽酸和氨水的類別,其中鹽酸和氨水都是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),HCl是強(qiáng)酸,為強(qiáng)電解質(zhì);一水合氨為弱堿,為弱電解質(zhì),一水合氨并不等同于氨水。15.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5參考答案:C【考點(diǎn)】原子核外電子排布;化學(xué)鍵.【分析】對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8,則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷.【解答】解:A、BF3中B元素化合價(jià)為+3,B原子最外層電子數(shù)為3,所以3+3=6,B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu);F元素化合價(jià)為﹣1,F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B、H2O中O元素化合價(jià)為﹣2,O原子最外層電子數(shù)為6,所以2+6=8,O原子滿足8電子結(jié)構(gòu);H元素化合價(jià)為+1,H原子最外層電子數(shù)為1,所以1+1=2,H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C、SiCl4中Si元素化合價(jià)為+4,Si原子最外層電子數(shù)為4,所以4+4=8,Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu);Cl元素化合價(jià)為﹣1,Cl原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故C正確;D、PCl5中P元素化合價(jià)為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu);Cl元素化合價(jià)為﹣1,Cl原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤.故選C.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(4分)為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中;2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液;3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中;4.將一小片鋁投入稀鹽酸中.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體B.浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅C.反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體

D.有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào):實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

參考答案:實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC

考點(diǎn):探究化學(xué)規(guī)律分析:越是活潑的金屬,和酸或者水反應(yīng)越劇烈,置換出氫氣越容易,生成堿的堿性越強(qiáng),據(jù)此分析.解答:解:金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期,按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小,鈉為活潑金屬,與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng),由于鈉的密度比水小,浮在水面上,鈉的熔點(diǎn)較低,能迅速熔化成閃亮的小球,所以:1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為B;鎂鋁都是活潑金屬,但鎂的金屬性較強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)較鋁劇烈,2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為D,3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為A,4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為C,故答案為:實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識(shí),題目難度不大,試題結(jié)合試驗(yàn)的方式考查,增加了題目的處理難度,注意熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(11分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

⑴.寫(xiě)出下列元素符號(hào):①

⑵.在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是

,非金屬性最強(qiáng)的元素是

,最不活潑的元素是

。(均填元素符號(hào))⑶.元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是

(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑷.第三周期中原子半徑最大的元素是

(填序號(hào)),跟它同周期原子半徑最小的元素是

(填序號(hào)),它們可以形成

(填離子或共價(jià))化合物。參考答案:

略18.A、B兩種液態(tài)有機(jī)物均由碳、氫、氧三種元素組成,物質(zhì)A能溶于水,它的相對(duì)分子質(zhì)量是60,分子中有8個(gè)原子,其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等,且A與Na2CO3溶液混合時(shí)冒氣泡。B分子中有9個(gè)原子,分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26,且B只能跟鈉反應(yīng)放出氫氣,不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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