遼寧省沈陽市第一一一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省沈陽市第一一一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱小于△H3參考答案：CD略2.下列說法正確的是（

）A.增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力B.洗滌劑產(chǎn)生的泡沫越多，去污效果越好C.天然洗滌劑的去污效果比合成洗滌劑的好D.不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果參考答案：A增白劑是一類能提高纖維織物和紙張等白度的有機化合物，沒有去污能力，故A正確；洗衣粉去污主要是表面活性劑起作用，泡沫多少跟去污力沒有直接的關(guān)系，故B錯誤；天然洗滌劑的去污效果不一定比合成洗滌劑的好，故C錯誤；不同類型的洗滌劑其原理不一定完全相同，混合使用不一定能夠增加其洗滌效果，故D錯誤。3.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子晶體是

A．KOH

B．Na2O2

C．MgCl2

D．H2

參考答案：B4.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（

）

A．乙烯

B．丙炔

C．丁炔

D．戊烯參考答案：C略5.為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B6.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．CH3CH2OH

B．CH3COOC2H5C．CH3Cl

D．CH3CH2Br參考答案：D略7.下列做法正確的是A.為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B.為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑C.食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫D.為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果．參考答案：略8.下列離子方程式書寫正確的是A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+==CO2↑+H2O參考答案：C略9.把過量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是

（

）A．Ca(OH)2

B．C6H5ONa

C．NaAlO2

D．Na2SiO3

參考答案：A略10.下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有關(guān)參考答案：D略11.某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α%）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：A.將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)。C.上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高。D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。參考答案：C略12.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：C13.在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB參考答案：B14.雙鴨山一中某化學(xué)興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下：圖示小試管內(nèi)為紅色的墨水，具支試管中為pH=4.5放置一段時間的雨水和生鐵．實驗觀察到：初期導(dǎo)管內(nèi)液面下降，后來導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面．下列說法正確的是（）A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．具支試管中溶液酸性增強參考答案：C考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．專題：電化學(xué)專題．分析：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，說明U形管內(nèi)壓強增大，鐵發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，可說明溶液酸性降低，又發(fā)生吸氧腐蝕，以此解答該題．解答：解：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C．墨水液面回升時，說明U形管內(nèi)壓強降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，U型管中溶液pH逐漸增大，酸性減弱，故D錯誤．故選C．點評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．15.下列離子方程式中，正確的是

（

）A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置(Ⅱ)中經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。⑴甲同學(xué)認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認為甲同學(xué)的觀點是否正確？______________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。A．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)B．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)C．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物D．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性⑵乙同學(xué)取(Ⅱ)瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此他認為乙烯中一定混有SO2，你認為他的結(jié)論是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________________。若你認為不可靠，請改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：____________。⑶丙同學(xué)在裝置(Ⅰ)和(Ⅱ)之間增加了一個裝有足量_____________溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。參考答案：（10分）(1)否（1分），CD（2分）。(2)否（1分），硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液（2分）。(3)氫氧化鈉（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

；（2）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．（3）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是

，有關(guān)的離子方程式

．參考答案：（1）酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；（2）抑制；（3）有氣泡，白色沉淀；3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；

【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止AgNO3水解；（2）AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子水解生成氫氧化銀變渾濁，所以配制AgNO3溶液時將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，據(jù)此分析解答；（3）明礬的主要成分是KAl（SO4）2，Al3+離子與HCO3﹣離子發(fā)生相互促進的水解生成Al（OH）3和CO2氣體；【解答】解：（1）AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag++H2OAgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7，故答案為：酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；（2）為防止AgNO3水解，應(yīng)該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液時將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，目的是利用酸抑制銀離子的水解，故答案為：抑制；（3）Al3+離子與HCO3﹣離子發(fā)生相互促進的水解生成Al（OH）3和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑，現(xiàn)象是有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生，故答案為：有氣泡，白色沉淀；3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；18.（12分）X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1。（1）X元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為___________（填代號）。a．簡單立方堆積

b．體心立方堆積

c．六方最密堆積

d．面心立方最密堆積（2）Y元素在其化合物中最高化合價為________；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷YO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是

。（4）ZCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知晶胞邊長為apm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

（列式表示）。（5）已知ZnS的晶體結(jié)構(gòu)與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點數(shù)據(jù)，解釋ZnS和ZCl的熔點差異的主要原因

。r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔點ZnSZCl74pm77pm184pm181pm1700℃

430℃

參考答案：（1）b（填代號）

（2）+6

非極性

（3）Cu+和Cl-間通過配位鍵形成的配離子易溶于水（4）（5）ZnS和CuCl結(jié)構(gòu)相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半徑相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-帶的電荷數(shù)多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔點比CuCl高。19.現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號填空回答下列問題：

A.干冰

B.金剛石

C.氦

D.過氧化鈉

E.二氧化硅

F.溴化銨（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：

。（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：

。-ks5u（3）含有離子鍵、