高中化學-水溶液中的離子平衡之圖像分析教學課件設計

水溶液中的離子平衡之圖像分析魯科版高三化學二輪復習溶液中的離子平衡KKa、Kb、KwKhKsp

水解平衡沉淀溶解平衡2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。電離平衡【考綱展示】1.了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。3.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。4.理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用?；瘜W平衡6.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關計算,。7.了解溶液pH的定義及其測定方法，能進行溶液pH的簡單計算。8.以上各部分知識的綜合應用

2012~2016年高考試題分析題號2012年2013年2014年2015年2016年7物質保存和鑒別化學與生活化學與科技等STSE等知識同分異構體（5碳原子烷、醇、烯、4原子酯）氨水、硝酸、醋、鹵水的性質及保存化學與生活化學與科技等STSE等知識8物質分類和用途（STSE）有機必修基礎知識鹽類水解、元素化合物性質阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)9阿伏伽德羅常數(shù)元素周期律化學反應速率、活化能等有機必修基礎知識有機必修基礎知識10同分異構體（5碳原子醇）電化學知識應用元素周期律、周期表化學實驗基本操作化學實驗基本操作11電解質溶液，中性判斷依據(jù)Ksp的相關計算難溶電解質的溶解度曲線原電池原理（微生物電池）電解原理12依據(jù)分子式規(guī)律，推求有機物分子式同分異構體（五原子酯）實驗基本操作和儀器使用元素周期律、周期表酸堿中和滴定、離子濃度、pH13元素周期律、周期表化學實驗（物質的分離提純）實驗方案的設計與評價弱電解質的電離平衡元素周期律填空題27題電離方程式書寫27題電離方程式書寫、溶液酸堿性28題Ksp的相關計算28題Ksp的相關計算

“我們有三個搞物化，一個搞分析的，最看重大家利用數(shù)學思想方法，解決化學實際問題的能力；最看重大家通過圖像提取有效信息，進行邏輯思維，并能規(guī)范嚴謹處理數(shù)據(jù)的學科素養(yǎng)。”新課標全國卷化學命題組專家c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Ka

平衡移向加水升溫加CH3COONa(s)加NaOH(s)正向逆向正向

通過比較Q與Ka的大小或利用勒夏特列原理來判斷平衡的移動

知其然，知其所以然以CH3COOH的電離為例，理解外界條件改變使弱電解質的電離平衡發(fā)生移動的原理。【基礎知識回顧】弱電解質的平衡正向bh【基礎知識回顧】水溶液中的平衡離子平衡離子方程式平衡常數(shù)表達式水的電離氨水的電離NH4Cl溶液的水解AgCl懸濁液的沉淀溶解平衡C（H2O）完成加入鹽酸對下列水溶液中各種平衡影響平衡移動方向離子濃度變化平衡常數(shù)變化水c水(OH-)__氨水c

(OH-)___NH4Cl溶液c

(NH4+)__AgCl懸濁液c

(Ag+)___c(Cl-)_____向左移動減小增大不變向左移動增大不變向右移動減小不變向左移動減小不變【基礎知識回顧】外界條件對平衡的影響

“同離子”效應或“反應離子”對平衡移動的影響三、理清一條思路，掌握分析方法題組訓練知識梳理【思維建?！俊纠?：水的離子積常數(shù)Kw及應用】

(2013大綱全國卷)右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（）

A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點均有pH＝7

【真題感悟】【考向一弱電解質的電離平衡】

DXZ是一條Kw漸漸變大的線，溶液顯中性線，溫度越高，水的電離程度越大，PH則越小。Kw隨溫度升高而增大C(OH-)/(mol·L－1)10-710-710-4.5C(H+)/(mol·L－1)10-4.5MT2T1溫度升高，Kw增大，不在同一線上；溫度不變，Kw也不變，只在線上移動?！咀兪?】

(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(

)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

C【例2：弱電解質的電離平衡】

(2015·課標全國卷Ⅰ13)濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當lg(V/V0)＝2時，若兩溶液同時

升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

D堿性強弱：決定起點與變化趨勢起點：堿性越強，越易電離程度，PH值高。看清橫縱坐標，判斷變化趨勢，堿性越弱，變化越緩?！咀兪?】

（2015·海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關系的是(

)B先看清橫縱坐標，判斷變化趨勢【例題3】（2010江蘇12）常溫下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1

CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是(

)A.點①

所示溶液中：

[CH3COO－]＋[OH－]＝[CH3COOH]＋

[H＋]B.點②

所示溶液中：

[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]C.點③

所示溶液中：[Na＋]>[OH－]>[CH3COO－]>[H＋]D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

[CH3COOH]>[CH3COO－]>[H＋]>[Na＋]>[OH－]

D【考向二酸堿中和滴定圖像分析】重點考察各點對應的溶質中離子間的守恒與大小關系【方法歸納】

巧抓“四點”，突破“粒子”濃度關系（1）抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。（2）抓溶液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量（3）抓“恰好”反應點即終點，生成什么溶質，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。（4）抓反應“過量”點，溶質是什么，判斷是誰多誰少。酸性強弱：決定起點與變化趨勢；決定Ka的大小。滴定終點：為恰好完全反應的正鹽，水解程度由對應的酸堿性決定?！咀兪?多種酸的滴定圖像】(2016天津理綜，6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(

)A．三種酸的電離常數(shù)關系：K（HA）>K（HB）>K（HD）B．滴定至P點時溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋

)

C【變式4堿中滴酸】(

2016·新課標全國)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是(

)A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12

D弱堿中滴入強酸的滴定曲線。起點的pH可由電離度根據(jù)三段式計算，也可由平衡常數(shù)進行計算?！咀兪?

多元弱酸的共存體系】已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

（）．A．pH=1.2溶液中：c(K+)

+

c(H+)

=

c(OH－)

+

c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：

c2(HC2O4－)

/

[c(H2C2O4)

·

c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH一定為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大。

C充分利用“交點”

這一特殊點的數(shù)據(jù)定量計算。【考向三多組分共存體系曲線圖

】【例題4】（2012年江蘇化學）

25℃

時有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（雙選）（）

A．

pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．

W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．

pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)BC考察粒子濃度大小與三大守恒關系【變式6鹽的水解柱狀圖】(2014·廣東理綜，12)常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(

)A.HA為強酸B.該混合液

pH＝7C.該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋12345678

CX表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋滴定終點：恰好完全反應的正鹽，其水解程度由酸堿性決定。掌握Ksp的計算，理解溫度不變，Ksp不變以及線上各點及線外點的含義【變式7

離子濃度圖像】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（）

A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816B[Br-][Ag+][Ag+][Cl-]K==Ksp(AgCl)=4×10－10Ksp(AgBr)=4.9×10－14≈816【考向四沉淀溶解平衡圖像】【例題5

離子濃度的負對數(shù)圖像】（2013年江蘇化學,14）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，pc(CO32－)＝－lgc(CO32