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文檔簡介

純堿工業(yè)的發(fā)展史純堿是重要的化工原料之一,也是火眾峭費品,廣泛應(yīng)用于玻璃工業(yè)、鋼鐵工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)、搪瓷、妨織、印染、造紙、食品等多種工業(yè)的生產(chǎn)。1983年,世界純堿產(chǎn)量為30Mt。純喊工業(yè)始于18世紀(jì)末,法國人勒布朗,比利肘人索爾維,中國人侯德榜等,都先后作出了突出的貢獻(xiàn)。勒布朗制堿法原料:NaC、H25O4濃、C、CaCO3缺點:此法因難于連續(xù)2NaC|+HSO-→Na,So,+2HCl生產(chǎn),又需硫酸作原料設(shè)備腐蝕嚴(yán)NaC|+H25O4濃NaSO,不純,原料利用不充分價格較貴,所以在投產(chǎn)50Na.so,+2C-NaS+2CO年后不敵索爾維法的競爭于20世紀(jì)20年代被淘汰。Na,SO4+CNas雖被索爾維法和其他方法Na.S+CaCO.+Na、CO.+Ca5聽代替,在歷史上曾行一時,是化學(xué)NaS+CacO3NaCO,史的一個里程碑。索爾維制堿法(氨堿法)索氏制堿法的流程圖:(氨堿法)過濾cO2(循環(huán)使用)淀煅燒通NH3氨洗滌NaHcoNa2CO3產(chǎn)品食鹽水NH3(循環(huán)使用→廢液CaC2、N石灰石a(OH)2石灰乳索氏制堿原理NH3+CO2+H2O→NHAHCO3NH4HCO3+Nacl-NaHCO3+NHACI總反應(yīng)方程式:Nacl+cO2+H2O+NH3→NaHco3+NHQC2NaHCo3△Na2CO3+H2O+CO2↑(co2循環(huán)使用)NH4c|又可以與熟石灰反應(yīng),產(chǎn)生NH3,重新作為原料使用:2NH4cH+Ca(OH)22NH3t+CaCl2+2H2O(NH3循環(huán)使用)慼考:為什么在飽和食鹽水中先通入氨氣?標(biāo)準(zhǔn)狀況下cO2和NH3在水中的溶解度如下表所示CONH溶解性(體積比)1:1.71:700溶液的密度(g·cm3)0.88飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)~0.076~18即:Nac(飽和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+cO2(后加)NH4cH+NaHco3↓(溶解度一般,因為不斷添加原料達(dá)到溶液飽和才沉淀)÷(先添加NH3而不是CO2:CO2在NaC|中的溶解度很小,先通入NH3使

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