廣東省揭陽市溪南中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市溪南中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（）

用途解釋ASO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性C純堿可去油污純堿水解呈堿性D“84”消毒液可用于漂白置于空氣中生成的次氯酸有氧化性A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性；B．氫氧化鋁具有吸附性；C．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；D．次氯酸是弱酸，但它是強(qiáng)氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故B正確；C．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解而使其水溶液呈堿性，堿性條件下，油脂能水解，從而達(dá)到去污目的，故C正確；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)與生活，根據(jù)化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．2.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，則A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X＞Y＞W(wǎng)＞R），故D錯(cuò)誤；故選C．3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的說法錯(cuò)誤的是A．玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏大C．將玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導(dǎo)管中插入使其連接起來D．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗參考答案：B4.據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是

（）A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．自然界硅的貯量豐富參考答案：答案：B5.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法不正確的是（

）A．X、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HnR＞HmWC．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸D．X、Y、R形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑大小為：R—＞X2—＞Y2+參考答案：C略6.強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（

）A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是A13+、Na＋、K＋和C1―參考答案：D略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB．常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NAC．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NAD．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒參考答案：A8.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D略9.參考答案：D10.下列對(duì)右圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

a電極b電極x溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe石墨NaCla極質(zhì)量減小，b極放出無色氣體BFe石墨KNO3a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CFeCuCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體參考答案：C略11.將一定質(zhì)量的鋅與10mL18.5mol·L—1濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol·L—1，則投入的鋅的質(zhì)量是（

）

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16.25g參考答案：答案：B12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol甲醇中含有4nA個(gè)C﹣H鍵B．常溫常壓下，18gH2O含有10nA電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸中含有nA個(gè)HCl分子D．64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成nA個(gè)NO分子參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A．甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I；B．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；C．標(biāo)況下鹽酸為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量；D．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去2mol電子，生成1molNO需要達(dá)到3mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成一氧化氮的分子數(shù)．解答：解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳?xì)滏I，含有3nA個(gè)C﹣H鍵，故A錯(cuò)誤；B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mols水中含有10mol電子，含有10nA電子，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與足量稀硝酸完全反應(yīng)失去2mol電子，生成1molNO需要達(dá)到3mol電子，則生成NO的物質(zhì)的量為：=mol，反應(yīng)生成nA個(gè)NO分子，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I．

13.在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB(g)

pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是①升溫，c(B)/c(C)的值變??；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).①②參考答案：C略14.有三種不同的基團(tuán)，分別為—X、—Y、—Z，若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是A．10種

B．8種

C．6種

D．4種參考答案：A15.下列說法不正確的是

()

A．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

B．硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO2的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件

D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品參考答案：答案;B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.茶是我國(guó)人民喜愛的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。請(qǐng)根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。（2）寫出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式__________________________。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________。（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)

(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

(5)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

(6)0.400%解析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗(yàn)鋁離子，生成紅色絡(luò)合物。（1）由上述分析可知，步驟②向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式為：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；（3）步驟④在pH為6-7時(shí)加熱30min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步驟⑧是檢驗(yàn)Fe3+，可加入KSCN或NH4SCN進(jìn)行檢驗(yàn)，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟⑨將pH值調(diào)節(jié)至4～5，此時(shí)鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O4，含Ca元素的質(zhì)量為5.12g××100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.400%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。參考答案：19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子