江西省贛州市石上中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省贛州市石上中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素碲(Te),已知它與氧元素同族,與銣同周期,關(guān)于碲的說法中不正確的是（

）A.原子序數(shù)為52

B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2TeO4C.碲的非金屬性比碘強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差參考答案：C略2.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2

B．SO2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略3.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A、只有①

B、只有③

C、①和③

D、②和③參考答案：C4.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略5.下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C.可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋D.棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑參考答案：D硫化氫有強(qiáng)還原性，濃硫酸能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥H2S，故A錯(cuò)誤；常溫下，濃硫酸與鐵和鋁反應(yīng)鈍化，故B錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋放熱，可將濃硫酸慢慢注入蒸餾水中進(jìn)行稀釋，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑，故D正確。6.下列圖中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（

）A.點(diǎn)燃酒精燈

B.檢查氣密性

C.聞氣體氣味

D.過濾粗鹽水參考答案：AA、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃，如果用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，會(huì)引起酒精失火，造成危險(xiǎn)，故A操作錯(cuò)誤；B、檢查裝置的氣密性時(shí)，先將導(dǎo)管放入水中，然后用手握住試管外壁看導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，故B操作正確；C、聞氣體的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，故C操作正確；D、過濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”，故D操作正確；故選A。7.下列裝置能構(gòu)成原電池的是參考答案：B略8.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③參考答案：B略9.用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5參考答案：B略10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中NH3被還原

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A【詳解】A、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，氨氣是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B正確；C、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故C正確；D、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。答案選A。11.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳參考答案：B【詳解】A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。答案選B。

12.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（g）+B（s）

2C（g）的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫

B．加入B

C．充入氦氣，使壓強(qiáng)增大

D．加入A參考答案：D13.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl氣體溶于水參考答案：DA．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；B．木炭吸附是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．食鹽屬于離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．HCl是共價(jià)化合物，存在共價(jià)鍵，氣體溶于水，電離出H+和Cl-，存在共價(jià)鍵的斷裂，故D正確；故選D。14.鋅片與2mol/LH2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（

）A.向反應(yīng)體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度B.將稀H2SO4改用98%濃H2SO4C.向反應(yīng)體系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反應(yīng)體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D15.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選C．點(diǎn)評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)出水的方向是

。（4）裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

。（填代表選項(xiàng)的字母）

A．應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體

B．加熱C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體。Ⅱ．某同學(xué)按下列步驟配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量

②稱量NaCl固體用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為

g。③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

。④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

。⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：

。（1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

。上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)

。（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是

。（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需

。（4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是

。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容參考答案：Ⅰ(1)DA(2)B萃?。?）冷凝管

b進(jìn)a出（4）AC或A或CⅡ②2.9g③用玻璃棒后浪攪拌④用玻璃棒引流⑤改用膠頭滴管加水至刻度線（1）250mL容量瓶檢查是否漏水（2）0.02mol/L(3)重新配制（4）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.

(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)都能得分19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_______