高一下學期期末化學試卷含答案

2020-2021學年度高一下學期期末化學試卷

一、選擇題（每題3分，共75分）

1.某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學符號可表示為（）

A.玲⑷B.7NC.D.4c

2.碑（4）的原子結構示意圖為⑤）下列關于As的描述不正確的是（）

A.屬于第四周期元素B.屬于第族元素

C.屬于非金屬元素D.其非金屬性強于氮

3.下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是（）

A.鋁片與稀鹽酸的反應B.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.灼熱的氧化銅與孫的反應

4.在反應G（8）+CQ（g）=2CO（g）中，一定能使反應速率加快的是（）

①增大壓強②升高溫度③將C粉碎④通C02氣體⑤加入足量木

炭粉

A.①②③B.①②④C.②③④D.全部

5.下列的分離方法不正確的是（）

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸儲的方法將酒精和水分離

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用分液法將植物油和水分離

6.X元素最高氧化物對應的水化物為死丫。4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）

A.HXB.H艱C.D.

7.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）

8.現(xiàn)有a、b、c三種碳氫化合物，其球棍模型如圖，下列有關說法錯誤的是（)

A.分子中所有原子共平面的只有b

B.a和c分子結構相似，互為同系物

HH

C.b分子的結構簡式為

H—€-C—H

D.c分子中所有的共價鍵都為單鍵

9.下列說法正確的是（）

A.羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式

B.乙醇的官能團是一0H,乙醇是含一QH的化合物

C.常溫下，Imol乙醇可與足量的Na反應生成11.24用

第2頁，共50頁

￥￥②①

D.H-C—C—O-H已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵

⑤I&*③

HH

為②③

10.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：

C（e）+HQ（g）。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

的是（）

A.”正（%。）=”逆（%0）

B.氣體的質量不再發(fā)生變化

C.生成nmolCO,同時消耗rwndHQ

D.斷裂ImolH-H鍵的同時斷裂2mo/H-。鍵

11.下列對于元素周期表結構的敘述中正確的是（）

A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

B.副族元素中沒有非金屬元素

C.除第1周期外，其他周期均有18種元素

D.堿金屬元素是指14族的所有元素

12.下列說法正確的是（）

A.硫離子的結構示意圖：@}U

H

B.“及a的電子式為H：N：H+cr

ii

c.埠。與父。互為同位素

D.NaOH屬于離子化合物，只含有離子鍵

13.根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是（）

A.堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而遞增

B.鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點隨相對分子質量的增大而遞增

C.鹵素單質中，與氫氣反應最劇烈的是瑪，生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是

HF

D.第三周期中，非金屬單質對應的氣態(tài)氫化物酸性從左至右依次遞減

14.以下事實不能用元素周期律解釋的是（）

A.Na2cOs的熱穩(wěn)定性強于NaHCOz

B.氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵

C.與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比A1劇烈

D.瑪在暗處遇瑪即爆炸，4在暗處遇死幾乎不反應

15.使Imol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照條

件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量是（）

A.3molB.4molC.5molD.6mol

16.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法

是（）

A.通過足量的NaOH溶液B.通過足量的溟水

C.在Ni催化、加熱條件下通入島D.通過足量的酸性￡必雙九溶液

17.如圖所示的原電池裝置，X、丫為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外

電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（）

A.外電路的電流方向為：X.外電路TY

B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，丫為Zn

C.S用移向X電極，丫電極上有氫氣產(chǎn)生

D.X極上發(fā)生的是還原反應，丫極上發(fā)生的是氧化反應

18.已知短周期元素的離子/計、聲+、h、p具有相同的電子層結構。則下列

敘述正確的是（）

A.原子半徑：A>B>D>C

B.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.原子的最外層電子數(shù)：OD>A>B

D.離子半徑：>2F>B+>4計

19.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖.已

知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍；則

A、B、C分別為（）

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、AI、PD.0、P、Cl

20.對于苯乙烯（（〉有下列敘述：①不能使酸性KMnOq溶液褪色；②

能使澳的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取

代反應；⑥所有的原子不可能共平面.其中正確的是（）

A.②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正確

第4頁，共50頁

21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔

能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，丫是非金屬性最強的元素，Z的原

子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）

AN、X、丫的最高價氧化物對應對應水化物的酸性

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與丫兩種元素可以形成共價化合物

22.實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示，下列說法正

確的是（）

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和NctoGS溶液

C.B中的導管也可以伸入到液面以下

D.實驗結束，B的下層出現(xiàn)少量油層

23.由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結論正確的是（）

選

實驗現(xiàn)象結論

項

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生

A石灰水變渾濁炭被氧化成。。2

的氣體通入澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NcnSiOi溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

通入BaCk溶液,然后滴入有白色沉淀產(chǎn)生，加先產(chǎn)生HQCQ沉淀，后

C

稀硝酸入稀硝酸后沉淀溶解HaGQj溶于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶原溶液中一定含有

D溶液顯紅色

液不交色，再滴加新制氯水F盧

A.AB.BC.CD.D

24.某學生用純凈的Cu與50mL過量濃反應制取NQ,實驗結果如圖所示.氣

體體積為標準狀況，且忽略溶液體積變化）.下列說法正確的是（）

A.OA、AB、BC段中，OA段反應速率最慢

B.AB段反應速率加快，僅因為產(chǎn)物有催化作用

C.OC段用濃硝酸表示的反應速率v=0.2mol<L-lmL

D.向反應體系中加入固體KNQ對反應速率無影響

25.微生物燃料電池（MR7）為可再生能源的開發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條

新途徑。某微生物燃料電池示意圖如圖所示（假設廢棄物為乙酸鹽）。下列說法錯

誤的是（）

0f

R

A.甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌

B.甲室的電極反應式為CH^JOO-+鶴0-8e-=町%+7H+

C.該微生物燃料電池（MFC）電流的流向：由b經(jīng)導線到a

電池總反應式為+狙Q

D.GHQOO-+2O2+K+=/孫

二、填空題（共25分）

26.（8分）分子式為G渣的有機化合物A具有如下性質：

①4+Nh—?迅速產(chǎn)生氣泡；②A+CHaCHaOH雪有香味的物質。

Q）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是。

A.一定含有一QH

B.一定含有一。。。必

第6頁，共50頁

C.有機化合物A為乙醇

D.有機化合物A為乙酸

⑵4與金屬鈉反應的化學方程式為o

(3)化合物A和GHQHQH反應生成的有香味的物質的結構簡式為。

(4)有機化合物B分子式為G園Q3，與Na反應迅速產(chǎn)生前,且ImolB與足量

Na反應放出ImolH2,則B的結構簡式為。

27.(17分)下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

abcd

efg

h—

(1)0>b,f三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號，下同)；

C是g是一

(2)表中字母所對應元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是(填水化物

的化學式)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(填水化物的化學式)。

(3)利用如圖裝置能否比較C、Si的非金屬性強弱，并說明理由。

(4)聞的電子式為。

()HC1屬于化合物(填“離子”或“共價”)，其所含化學鍵的類型是

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：質子數(shù)=電子數(shù)=6,則該元素為碳元素，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)

=6+7=13,則它的化學符號可表示為1s。，

故選：D。

4又中A表示質量數(shù)，對于原子，質子數(shù)=電子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。

本題考查質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子是及其相互聯(lián)系，解答此類題，除了解核組成符號

外，還要記住兩個關系：4=Z+N，質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù),

此題難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，碎原子有4個電子層，應位于第四周期，故A

正確；

B、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，礎為主族元素且最外層有5個電子，屬于第

VA族元素，故B正確；

C、碑是非金屬元素，故C正確；

D、同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，原子序數(shù)4>N，故非金屬性45<N,

故D錯誤；

故選：Do

A、周期數(shù)等于電子層數(shù)；

B、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；

C、碑是非金屬元素；

D、同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱。

本題考查元素周期表的結構和元素周期律知識，側重于學生的分析應用能力的考查，注

意把握同主族元素化合物的性質的相似性與遞變性，難度不大。

3【答案】D

第8頁，共50頁

【解析】解：4鋁片與稀鹽酸的反應是放熱反應，存在元素化合價的變化是氧化還原

反應，故A不選；

B.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應，不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B

不選；

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應屬于放熱反應，存在元素化合價的變化是氧化還原反應，故

C不選；

D.灼熱的氧化銅與風的反應為吸熱反應，且該反應中Cu、H元素的化合價發(fā)生變化，

則屬于氧化還原反應，故D選，

故選：D。

常見的吸熱反應有：（。互）2昭與N風反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧

化還原反應等；在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答。

本題考查氧化還原反應和吸熱反應，為高考常見題型，注意把握反應中的變化及能量變

化為解答的關鍵，側重學生歸納整合能力的考查，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，本題注意影響化學反應速率的因素

和影響原因，注重常見相關基礎知識的積累。

【解答】

加快反應速率，可從影響化學反應速率的因素思考，可升高溫度、增大固體的表面積，

增大反應物的濃度等，有氣體參加的反應還可增大壓強（非保持體積不變，充入惰性氣

體）。

①反應有氣體參加，增大壓強（非保持體積不變，充入惰性氣體），反應速率增大；若

容器體積不變，充入惰性氣體增大壓強，反應速率不變：故①錯誤：

②升高溫度，反應速率增大，故②正確；

③將C粉碎，固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；

④通。3氣體，反應物的濃度增大，反應速率增大，故④正確；

⑤木炭粉為固體，改變固體和純液體用量對反應速率幾乎無影響，故⑤錯誤。

故選C。

5.【答案】C

【解析】解：4泥沙不溶于水，可過濾分離，故A正確；

B.酒精與水互溶，但沸點不同，可加CaO后蒸微分離，故B正確；

C.酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C錯誤；

D.植物油和水分層，可選分液法分離，故D正確；

故選：Co

A.泥沙不溶于水；

B.酒精與水互溶，但沸點不同；

C.酒精與水互溶；

D.植物油和水分層。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗技能

為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不

大。

6.【答案】B

【解析】解：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是為工。4,則最高價為+6

價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為一2價，

A、HX中X的化合價為一1價，故A錯誤；

B、3中X的化合價為一2價，故B正確；

C、X及中X的化合價為一4價，故C錯誤；

D、X瑪中X的化合價為一3價，故D錯誤。

故選：B.

某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是孫又。4,則最高價為+6價，其最低價

為一2價，以此來解答.

本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數(shù)和為。來計算最高正價，元素

在氫化物中的化合價為最高正價一8是解答本題的關鍵，難度不大.

7.【答案】D

第10頁，共50頁

【解析】解：4不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應在用煙中，

故A錯誤；

B.過濾應用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，應從上口倒出，防止污染，故C錯誤；

D.碘易升華，蒸儲時，冷凝管應從下端進水，上端出水，故D正確。

故選：D。

A.固體的灼燒應在用煙中；

B.過濾應用玻璃棒引流；

C.苯的密度比水小，應從上口倒出；

D.碘易升華，蒸儲時，冷凝管應從下端進水，上端出水.

本體考查化學實驗操作，題目難度不大，物質的分離方法取決于物質的性質，根據(jù)物質

的性質的異同選取分離方法.

8.【答案】C

【解析】解：4分子中所有原子共平面的只有b乙烯，故A正確；

B.a和c分別為甲烷和乙烷，均為烷燒，分子結構相似，互為同系物，故B正確；

C.b為乙烯，分子的結構簡式為＜7%=。為，故C錯誤；

D.c為乙烷，分子中所有的共價鍵都為單鍵，故D正確；

故選：C?

由煌的結構模型可知，A為CH&，為四面體結構；B為?，?。為，為平面結構；C

為CHQHJ,為鏈狀立體結構。

本題考查學生有機物的結構與性質，熟悉常見的有機化合物即可解答，側重對基礎知識

的鞏固，難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：4羥基的化學式為：-0H，氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接,

羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：?。舊；

氫氧根離子化學式為：QH-，氫氧根離子為帶有1個單位負電荷的陰離子，需要標出

離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：：3?:II-；故A錯誤；

B.乙醉由一OH和一G西構成，一。笈是乙醇的官能團，故B正確；

C.標準狀況下，Imol乙醇可與足量的Na反應生成11.2￡%，常溫下，產(chǎn)生氫氣體積大

于11.2Z，故C錯誤；

D.乙醇催化氧化斷鍵部位為①③，故D錯誤，故選：Bo

A.羥基的化學式為：一。必,羥基中氧原子周圍7個電子：氫氧根離子化學式為：OH-,

氫氧根離子為陰離子；

B.乙醇由一。笈和一G的構成，一。月?是乙醇的官能團；

C.標準狀況下，Imol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2；

D.根據(jù)乙醇性質分析.

本題考查了乙醇結構和性質，羥基是乙醇的官能團，乙醇的性質由官能團羥基決定，注

意斷鍵部位.

10.【答案】C

【解析】解：4”正（及0）=。逆（%。），說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.該反應過程中，氣體的質量變大，當氣體的質量不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀

態(tài)，故B正確；

C.生成nmolCO,同時消耗rwndHQ,只指明逆反應速率，沒有提及正反應速率，不

能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.斷裂IrnolHH鍵的同時斷裂2malH一。鍵，說明。正（HQ）=”逆（%），化學反應

速率之比等于化學計量數(shù)之比，則"正（日2。）=%（品）=”逆（%。），說明反應達到平衡

狀態(tài)，故D正確；

故選：Co

判斷化學平衡狀態(tài)的直接標志：I"正逆（同物質），II.各組分濃度不再改變，以及以

此為基礎衍生出來的標志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再

變化等等，以此為判斷依據(jù)。

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，判斷化學平衡狀態(tài)的直接標志是正逆反應速率相等，間

接標志是抓住變化的量保持不變，此題難度中等，注意基礎知識積累。

11.【答案】B

第12頁，共50頁

【解析】解：4.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、

1個0族、1個VIII族，故A錯誤；

B.副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，故B正確；

C.2、3周期有8種元素，6周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，故C錯

誤：

D.堿金屬元素為金屬元素，而IA族元素含H,堿金屬元素是指L4族的除H之外的所有

元素，故D錯誤；

故選：B?

A.元素周期表中有16個族；

B.副族元素均在長周期，均為金屬元素；

C2、3周期有8種元素，6周期有32種元素；

D.堿金屬元素為金屬元素，而IA族元素含

本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握周期表的結構、元素的位置、各

周期元素種類數(shù)為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大.

12.【答案】C

【解析】解：4硫離子的核內有16個質子，核外有18個電子，故其結構示意圖為

金挑口，故A錯誤；

H+.

B.氯化錢有鍍根離子和氯離子構成，氯化鉉的電子式為［H：位，故B錯誤；

H*,

c.yj。與.。質子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，二者互為同位素，故c正確；

D.氫氧根離子中氫原子與氧原子通過共價鍵結合，NaOH屬于離子化合物，既含有離子

鍵又含有共價鍵，故D錯誤。

故選：C?

A.硫離子的核內有16個質子，核外有18個電子；

B.氯化鍍?yōu)殡x子化合物，錢根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；

C.同一元素的不同核素互為同位素；

D.氫氧根離子中氫原子與氧原子通過共價鍵結合。

本題考查離子結構示意圖、電子式的判斷、同位素的判斷以及離子鍵和共價鍵的判斷等

知識點，此題難度較小，注意共價鍵和離子鍵的區(qū)別。

13.【答案】C

【解析】解：4堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯誤；

B.鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物中，HF分子間存在氫鍵，其沸點大于HC1、HBr,故B

錯誤；

C.鹵素單質中，馬的氧化性最強，則與氫氣反應最劇烈的是電，鹵化氫中，HF為弱酸,

HC1、HI、HBr為強酸，則生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是HF,故C正確；

D.不能根據(jù)元素周期律判斷非金屬單質對應的氣態(tài)氫化物的酸性強弱，故D錯誤；

故選：Co

A.原子序數(shù)越大，堿金屬的熔沸點逐漸減小；

B.氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點較高；

C.M的氧化性最強，與氫氣反應最劇烈；隨著原子序數(shù)的遞增，鹵化氫的酸性逐漸減

弱；

D.非金屬單質對應的氣態(tài)氨化物酸性強弱與元素周期律無關。

本題考查元素周期律的應用，為高頻考點，明確元素周期律的內容為解答關鍵，D為易

錯點，注意不能根據(jù)元素周期律判斷氫化物的酸性強弱，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】解：4N&2c的熱穩(wěn)定性強于NaffCOs，與元素周期律無關，不能用元素

周期律解釋，故A選；

B.氯最外層7個電子，容易得到，Na最外層1個電子，容易失去，Si不易失去也不易

得到，所以鈉與硅與氯氣形成的化合物不同，可以利用元素周期律解釋，故B不選；

C.金屬性Mg＞4,則單質還原性Mg＞卻，與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比A1劇烈,

能夠用元素周期律解釋，故C不選；

D.非金屬性尸＞1，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故選：A?

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性與元素周期律無關；

B.氯最外層7個電子，容易得到，Na最外層1個電子，容易失去，Si不易失去也不易

得到電子；

第14頁，共50頁

C.金屬性越強，對應單質與稀鹽酸反應越劇烈；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

本題考查原子結構與元素周期律應用，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵,

注意掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及靈活運用能力。

15.【答案】C

【解析】解：的4+CS2cleHd所以Imol乙烯烯與氯氣發(fā)生加成反應需

要氯氣Imol；

CH^lCHiCl+4(%皆。2a6+4HCL，所以ImolCJhCtCHQ與氯氣發(fā)生取代反

應，最多需要4moi氯氣，這兩部分之和為hn"+4m&=5ma；

故選：Co

乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，Imol雙鍵加成需要Imol的氯氣；

有機物中的氫原子被氯原子取代時，氯氣的物質的量與取代的氫原子的物質的量相等，

所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和。

本題考查了加成反應、取代反應的本質特征，明確化學反應中的量的關系即可解答，難

度不大。

16.【答案】B

【解析】解：4乙烷與乙烯通過足量的NaOH溶液，不發(fā)生反應，不能提純物質，故

A錯誤；

B.乙烷性質穩(wěn)定，與濱水不反應，乙烯含有官能團，能與濱水發(fā)生加成反應生成

二溟乙烷而使溟水褪色，故B正確；

C.通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質，故C錯誤；

D.通過高鎰酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳和水，能用來鑒別乙烷和乙烯，但不能用

來除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；

故選：B?

乙烷性質穩(wěn)定，與澳水不反應，乙烯含有。官能團，能與濱水發(fā)生加成反應，注

意除雜時不能引入新的雜質且不能影響被提純的物質.

本題考查物質的鑒別和除雜，題目難度中等，注意乙烯和乙烷在性質上的區(qū)別，特別是

除雜時要注意不能引入新的雜質.

17.【答案】C

【解析】解：由外電路中的電子流向可知，X為負極，丫為正極，

A.由圖可知電子的流動方向是X—外電路—y,則電流的方向應該為丫―外電路

—X，故A錯誤；

B.X為原電池的負極，丫為正極，則X應為Zn,故B錯誤；

c.兩個電極都是金屬，x為負極，丫電極上生成氫氣，s吠-移向負極X電極，故C正

確；

D.X極上發(fā)生的是氧化反應，丫極上發(fā)生的是還原反應，故D錯誤；

故選：Co

原電池裝置，X、丫為兩個電極，電解質溶液為稀硫酸，由外電路中的電子流向可知，

X為負極，丫為正極，結合負極發(fā)生氧化反應、負極金屬活潑等來解答。

本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負極為解答的關鍵,側重電子流向、

電極判斷及金屬性比較、電極反應的考查，注重基礎知識的訓練，題目難度不大。

18.【答案】D

【解析】解：結合分析可知，A為Mg,B為Na,C為N,D為F。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：

Na>Mg>N>F,即故A錯誤；

B.四種元素的原子序數(shù)大小為：Mg>Na>F>N,即0>b>d>c，故B錯誤；

C.由所帶電荷可知，四種原子的最外層電子數(shù)：尹

故C錯誤；

D.M*、投0+、衿、尸的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子

半徑：0?->7F>S+>.故D正確；

故選：D。

短周期元素的離子Q、聲+、療、P具有相同的電子層結構，則A、B位于第

三周期，C、D位于第二周期，結合所帶電荷可知，A為Mg,B為Na,C為N,D為F

元素，以此分析解答。

本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌

第16頁，共50頁

握元素周期律內容及原子核外電子排布規(guī)律，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用

基礎知識的能力。

19.【答案】D

【解析】解：

設A的原子序數(shù)為x,根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為不+7,C

的原子序數(shù)為:r+9,根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，則有6+7+O?+9=4X,

工=8,所以A的原子序數(shù)為8,為O元素，B的原子序數(shù)為15,為P元素，C的原子

序數(shù)為17,為C1元素。

故選D。

設A的原子序數(shù)為x,根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為H+7,C

的原子序數(shù)為H+9,根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，可推斷元素的種類，本

題也可利用排除法解答。

本題考查元素種類的推斷，題目難度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相對關系。

20.【答案】A

【解析】解：①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性溶液褪色，故①錯誤；

②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則與澳發(fā)生加成反應，可使浪的四氯化碳溶液褪色，故②正

確；

③苯乙烯為有機物，不溶于水，故③正確；

④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正確；

⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故⑤正確；

⑥苯環(huán)為平面結構、乙烯為平面結構，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，

則所有的原子可能共平面，故⑥錯誤；

故選4

苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯炫的化學性質，且苯環(huán)為平面結構、乙烯

為平面結構，以此來解答.

本題考查苯乙烯的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉物質的結構

和性質的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烯的性質來解答，難度不大.

21.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，W為C元素，X為N,丫為F,Z為Na,

A.Y為F,其非金屬性最強，不存在最高價含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性：F>C，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：丫>印，故B正確：

C.氮離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離

子半徑：X>Y>Z,即元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小，故C正確；

D.C與F形成的化合物只含有共價鍵，屬于共價化合物，故D正確：

故選：Ao

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源,

則W為C元素；丫是非金屬性最強的元素，則丫為F；X的氧化物是形成酸雨的主要

物質之一，其原子序數(shù)小于F,則X為N；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大

的，則Z為Na,以此來解答。

本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌

握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基

礎知識的能力。

22.【答案】B

【解析】解：4實驗加入藥品的順序是先加入乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸和乙酸,

故A錯誤；

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，所以B中物質為

飽和碳酸鈉溶液，故B正確；

C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易發(fā)生倒吸，所以B中導管不能插入到

液面以下，故C錯誤；

D.油脂密度小于水，所以實驗結束，B的上層出現(xiàn)少量油層，故D錯誤：

故選：B(.

A.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，為防止酸液飛濺傷人，先加乙醇再加入濃硫酸；

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液；

C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易發(fā)生倒吸；

D.油脂密度小于水。

本題考查乙酸乙酯的制取，熟悉反應原理是解題關鍵，注意乙酸乙酯的提純用飽和碳酸

第18頁，共50頁

鈉溶液，注意可逆反應特點，題目難度不大。

23.【答案】D

【解析】解：4二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成

CG，故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.碳酸酸性比鹽酸弱，通入Hag溶液中不反應，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知

原溶液中一定含有遮四，故D正確；

故選：D。

A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.CO2通入BaCh溶液中不反應；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、

實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度

不大。

24.【答案】C

【解析】解：4單位時間內生成的二氧化氮越多，反應速率越快，0A段lmin內生成

二氧化氮84mL,BC段內Imin生成二氧化氮336-252=癡e，則0A和BC段反應

速率相同，故A錯誤；

B.Cu與硝酸反應會放熱，溶液的溫度會升高，所以AB段表示反應速率較快，與Cu的

接觸面積和溫度有關，故B錯誤；

C.由圖可知生成NQ的物質的量為嫄=0.015m",由方程式Cu+4"Na（

濃）=。4并。$）2+加51+俎。可知，消耗的硝酸為0.03m&，其濃度變化值為

嚶擎=0.6md/Z,則OC段用濃硝酸表示的反應速率

0.051.

y=嗎學=0.2m小LmZ，故C正確；

3min

D.加入固體KNQ,會增大硝酸根離子的濃度，會增大反應速率，故D錯誤。

故選：Co

本題考查影響化學反應速率的因素、化學反應速率的計算，注意把握圖象中反應速率的

變化及濃度、溫度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大，

側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力.

25.【答案】A

【解析】解：4根據(jù)圖示，甲室再無氧條件下發(fā)生反應，菌為厭氧菌，乙室有氧氣參

與電極反應，菌為好氧菌，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，甲室中電極為負極，乙酸鹽失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應式

為叫COQ--朝+阻Q=+,故B正確；

C.原電池中電子由負極流向正極，即由a經(jīng)導線到b,電流方向與電子流向相反，該微

生物燃料電池電流的流向：由b經(jīng)導線到a,故C正確；

D.根據(jù)圖示，該燃料電池負極反應為CHQOO--+狙Q=M8+7H+,正極

反應為。2+謝+皿-=煙。，電池總反應式為

。瑪G8-+町j+H+nSC。?+狙。，故D正確；

故選：A?

燃料電池中，陽離子移向電池的正極，燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應;

負極是有機物失電子發(fā)生還原反應，根據(jù)圖示，氫離子向乙室移動，原電池中，陽離子

向正極移動，a為負極，b為正極，寫出正負極反應式和總方程式即可。

本題考查原電池工作原理以及應用知識，以燃料電池為切入點，注意知識的遷移應用是

解題的關鍵，難度中等。

26.【答案】

BD2cH3coOH+2Na-2CH3COONa+瑪T，CH^COOCH^CH9

HOCH^COOH

【解析】解：由A的性質可知，與Na反應生成氣體，則A中含一。。。必，A與乙醇

發(fā)生酯化反應，則A應為乙酸，

(1)由上述分析可知，A為乙酸，含—COOH,而不屬于醇，則不含一。目，

故答案為：BD；

(2)乙醇與Na反應生成乙醇鈉和氫氣，該反應為

第20頁，共50頁

MH妥OOH+2Na-2CH^JOONa+用T，

故答案為：MH￡OOH+涮。一^CH^COONa+履T；

(3)4和G及0W反反應生成的有香味的物質，為乙酸乙酯，其結構簡式為

CH^COOCHiCHs，

故答案為：GHgGOOCmC風：

(4)有機化合物B分子式為G道4。3，與Na反應迅速產(chǎn)生月2,且ImolB與足量Na反

應放出1他“周，說明B含有一個竣基和一個羥基，則為HOC耳QOOH,

故答案為：HOCH^COOHo

由A的性質可知，與Na反應生成氣體，則A中含一COQH，A與乙醇發(fā)生酯化反應,

則A應為乙酸，

Q)由上述分析可知，A為竣酸，含—COQH；

⑵乙酸與Na反應生成乙酸鈉和氫氣；

(3)4和?，?lt;70。以反應生成的有香味的物質，為乙酸乙酯；

(4)有機化合物B分子式為G聲Q$，與Na反應迅速產(chǎn)生馬，且ImolB與足量Na反

應放出lma島，則B含有一個瘦基和一個羥基。

本題考查有機物的推斷及結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的

關鍵，側重有機物結構及分析推斷能力的綜合考查，題目難度不大。

27.【答案】Si>C>NKOEHC7O4OCl不能，因為鹽酸具有揮發(fā)性,

揮發(fā)出的HC1能與NoaSiOs溶液反應：NWN：共價、共價鍵

2020-2021學年度高一第二學期期末化學試卷

28.下列實驗儀器的名稱不正確的是()

B.△溶量瓶

泥三角

29.下列屬于電解質的是()

鹽酸

A.B.NH9C.CuD.HC1O

30.下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是（）

A."OsB.NaHCOiC.NaHSOiD.KOH

31.反應6F升+6!￡亭+1汨=血計+始產(chǎn)+7820中，氧化劑是

A.Cr曲B.廿C.C產(chǎn)D.Fe計

32.下列說法不正確的是（）

A.英國科學家道爾頓于1803年提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

B.可的。2能與鹽酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物

C.當光束通過氫氧化鐵膠體時可以看到一條光亮的通路，是因為分散質粒子直徑

介于1QT9-10-7瓶之間，對光線的散射形成的

D.電解質受熱熔化形成自由移動離子的過程是電離

33.下列表示不正確的是（）

A.硅原子的結構示意圖:?))}

B.丙烷的球棍模型:

C.乙醇的分子式：5HQ

D.分子的電子式：

????二

34.下列關于說法正確的是（）

37

A.汽為和ss互為同素異形體B.和豺S互為同位素

C.蔗糖和葡萄糖互為同系物D.環(huán)己烷和苯互為同分異構體

35.下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是（）

A.鋁的化學性質不活潑

B.川（0"）$既能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應

C.明磯可用于凈水

D.鋁合金的硬度比純鋁大

36.下列關于物質的用途不正確的是（）

第22頁，共50頁

A.抗壞血酸可用作抗氧化劑

B.純堿可用于食品加工

C.加熱氯化錢固體可制備氨氣

D.以石油、天然氣和煤為原料可用于獲取合成纖維

37.下列關于a的說法錯誤的是（）

A.核外電子數(shù)為33

B.位于元素周期表第4周期IV4族

C.最高價氧化物的水化物化學式為笈加。4

D.a克勒含有的中子數(shù)目為等為

38.下列方程式書寫正確的是（）

A.碳酸氫鈉電離方程式：NaHCOs^Na'-+H++CC^

B.向NoffSOa溶液中滴加瓦）2至溶液呈中性：

H++SO?-+B心-+2OH-=BaSOi[+H2O

高溫

C.高溫下，鐵與水蒸氣反應：2Fe+3R2O（g）：*Fe2O3+3H2

D.葡萄糖在酶作用下轉變成乙醇：彼&仇*2C2H5OH+2CO2T

39.現(xiàn)有四種短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，已知A是地殼中含

量最多的非金屬元素，C與A同主族，B元素最高價氧化物是一種酸性氧化物，且

能與一種弱酸發(fā)生非氧化還原反應，下列說法不正確的是（）

A.B、C、A三種元素的原子半徑依次減小

B.D元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的高

C.B元素與D元素可能會形成B2D&

D.C元素能與鈉元素形成只含離子鍵的化合物"皿

40.下列說法不正確的是（）

A.甲烷的二氯代烷只有一種結構

B.聚異戊二烯不能發(fā)生加成反應

C.乙醇可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.苯是一種環(huán)狀不飽和燒，結構中存在單鍵

41.下列有關說法不正確的是（）

A.葡萄糖在人體內會緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量

B.甘氨酸既能與酸反應，也能與堿反應

C.液態(tài)油脂與氫氣加成可生產(chǎn)奶油，不易變質

D.冷鏈運輸抗病毒疫苗可避免蛋白質變性

42.下列有關實驗操作的說法，不正確的是（）

A.研究濃度對反應速率的影響：向兩支分別盛有2mL和ImZ0.1m4/ENa2s2O3

溶液的試管中，同時加入相同體積的0.1皿必E的稀硫酸，觀察乳白色渾濁出現(xiàn)所

需時間長短

B.檢驗溶液中的Na+：取一根潔凈的伯絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后

蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有N0+

C.分離分液漏斗中花生油和水的混合物：打開上口玻璃塞，轉動旋塞將下層液體

放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出

D.鈉與水反應的實驗后，多余的鈉放回試劑瓶中

43.設此4為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.工業(yè)制硫酸用6.4gSO2與過量空氣反應制SQs轉移電子0.卻以

B.常溫常壓下，含有質子數(shù)目小于2.我必

C.14g乙烯中含有極性共價鍵數(shù)目為0.雙

D.5gCO（NH2）2與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為近4

44.臍（HW-“用）是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：

共價鍵N-HN-N0=0N=NO-H

鍵能

391161498946463

/(kJOmoT1)

則關于反應加及3）+5?=M3）+2及。3）說法正確的是（）

A.該反應是吸熱反應B.耳風。）比坨跖⑷能量高

C.反應物總鍵能小于生成物總鍵能D.HQ空間結構是直線型

45.流動電池是一種新型電池.其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池

外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定.我國某研究小組

新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為

Cu+PbCh+2砌彷=CuSOi+PbSOi+2耳。下列說法不正確的是（）

第24頁，共50頁

A.a為正極，b為負極

B.該電池工作時P6O2電極附近溶液的pH增大

C.b極的電極反應為G"一%-=GW

D.調節(jié)電解質溶液的方法是補充

46.實驗室中模擬合成氨反應：明+峭=訊瑪在恒容密閉容器中，初始投入量相等

的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：下列有關說法不正確的是（）

實溫犯濃度

驗度

序(oCOminlOmin20min30min40min50min60min

號)

13002.001.701.501.361.251.201.20

23002.001.501.281.201.201.201.20

32002.00