遼寧省遼陽(yáng)市縣第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省遼陽(yáng)市縣第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

A、只有當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)變化B、能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C、無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略2.出現(xiàn)于20世紀(jì)50年代的鎳(Ni)鎘(Cd)電池是一種可充電堿性電池，至今仍占有很大的市場(chǎng)份額，但由于鎘是致癌物質(zhì)，故鎳鎘電池有逐漸被其它可充電電池取代的趨勢(shì)。鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，電池在充、放電時(shí)的工作原理為：Cd(s)+2NiOOH(s)＋2H2O(l)

Cd(OH)2(s)＋2Ni(OH)2(s)下列關(guān)于鎳電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是：Cd(s)-2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是：Ni(OH)2(s)-e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原D．電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小，但整個(gè)電池的pH基本保持不變參考答案：D略3.水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是

()A.4℃時(shí)，純水的pH＝7

B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小參考答案：B略4.下列有機(jī)物的命名中，正確的是A.2，2—二甲基丁烷

B.3，3—二甲基丁烷C.2—乙基丁烷

D.2，3，3—三甲基丁烷參考答案：A略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（

）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略6.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是（

）A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同

B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

D．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：C7.下列說(shuō)法中正確的是()

A．分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體

C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

D．分子式相同的有機(jī)物一定是同一種物質(zhì)參考答案：C略8.以下聚合反應(yīng)方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應(yīng)條件略）

參考答案：C試題分析：A、，故A錯(cuò)誤；B、3，故B錯(cuò)誤；C、環(huán)狀化合物發(fā)生加聚反應(yīng)：，故C正確；D、，故D錯(cuò)誤，因此答案選C。.【答案】【解析】9.某有機(jī)物A(C4H4O3)10.0g與足量NaHCO3充分反應(yīng)，可生成CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且A中所有碳原子在同一直線上。下列關(guān)于A的敘述正確的是

A.1molA充分燃燒消耗4mol氧氣

B.A一定可在銅催化條件下與O2反應(yīng)生成醛

C.符合上述條件的A的同分異構(gòu)體有2種

D.A可發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、氧化參考答案：B10.相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：C略11.下列關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管可不用堿液潤(rùn)洗C．鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)可以用甲基橙作指示劑D．滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面的變化參考答案：C略12.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝C．“地溝油”可以食用，也可以用來(lái)制肥皂D．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程參考答案：D試題分析：A.油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.聚乙烯可用于包裝食品，聚氯乙烯不可以，B錯(cuò)誤；C.地溝油不可用于食用，C錯(cuò)誤。13.等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)鋁完全溶解時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1參考答案：D略14.中草藥陳皮中含有碳、氫原子未畫出，每個(gè)折點(diǎn)代表一個(gè)碳原子），它具有抗菌作用。1mol該物質(zhì)與濃溴水作用和足量的NaOH溶液反應(yīng)分別消耗的物質(zhì)的量為

A．2moL,2moL

B．3moL,3moL

C．3moL,4moL

D．2moL,4moL參考答案：C略15.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為防止

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．

參考答案：Ⅰ（1）鉀；鋁；鋁；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）錐形瓶；倒吸；（4）變藍(lán)；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．考點(diǎn)：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．解答：解：Ⅰ（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；

（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸；（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。Ａ是一種重要的化工原料，其分子組成為C4H9Cl，Ａ有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）：其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，E和G都能和新制Cu(OH)2反應(yīng)，但反應(yīng)條件及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同，H是一種有果香味的液體。（1）Ａ的同分異構(gòu)體有

種，符合上述條件的A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）與①、⑦反應(yīng)類型相同的是_______（填序號(hào)），若A中混有C，則對(duì)生成的Ｂ的純度是否有影響___

___（填“有”或“無(wú)”）。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：__________________________；E與新制Cu(OH)2反應(yīng)：_______________________________________________；參考答案：（10分）（1）4

（4分）

（2）⑤

無(wú)

（2分）

CH3—CH—CH2Cl+NaOH

CH3—C=CH2+NaCl+H2O

（3）

CH3—CH—CHO+2Cu(OH)2

CH3—CH—COOH+Cu2O↓+2H2O

（2分）

（2分）

略18.烴基是烴分子中失去1個(gè)

后所剩余的部分，如：乙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，正丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：氫原子

CH3-CH2-

CH3-CH2-CH2-略19.（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸