高考化學第二輪復習課時講義元素周期律、元素周期表(配套練習教師版)

高考化學第二輪復習課時講義

元素周期表和元素周期律

1.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，由此可知（）

A.四種元素簡單離子半徑最小的一定是Y

B.四種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的一定是Y|X|丫一

c.若w為金屬，則常溫下w不與濃硫酸反應|w|z|一

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定是X>Z

解析：根據(jù)已知，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C、N、Si,N3-的半

徑大于A13+,故A錯誤；W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是P、0、F、S,酸性最

強的是Z,故B錯誤；若W為金屬，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C、N、

Si,常溫下A1在濃硫酸中鈍化，鈍化屬于化學反應，故C錯誤；同主族元素從上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性X>Z,故D正確。

答案：D

2.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確

的是（）

A.最高正化合價：Z>X|z|

B.X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點最高--------

C.若X為非金屬元素，則離子半徑：

D.若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強

解析：一般情況下，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但0、F無最高正化合價,

Z為O或F時不符合題意，A項錯誤；若X為Si,則三者的單質(zhì)中，Si的熔點最高，B項

錯誤；若X為非金屬元素，則X”-、Y，”-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越

大，故離子半徑:而Y，“-比Z?-多1個電子層,離子半徑:C項正確；

X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，D項錯誤。

答案：C

3.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下

列說法正確的是（）

A.化合物RX中含共價鍵

B.Y、Z的氧化物均能溶于水

C.M的單質(zhì)在常溫下為氣體

D.化合物X,M是弱電解質(zhì)123456

原子坡外層電子數(shù)

解析：由原子半徑遞變規(guī)律可推出，X位于第一周期，Y、Z位于第二周期，R、M位

于第三周期，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知，X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、S、Na?；?/p>

合物RX為NaH,其中只含離子鍵，故A錯誤；CO、NO不溶于水，故B錯誤；S在常溫

1

下為固體，故C錯誤；化合物H2s是弱電解質(zhì)，故D正確。

答案：D

4.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代

表所對應的元素，則下列說法正確的是()

化合價

+8

S.+6)

+6

+4憶3「

?2(b,+l)

▲

(Z-2)

A.31d和33d屬于同種核素

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a>d"

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

解析：根據(jù)題圖中短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系，可推出a為0,

b為Na,c為ALd為P,e為S。31P和33P是磷元素的兩種核素，屬于同種元素，A項錯

誤；簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3,B項錯誤；工業(yè)上常用電解法冶煉鈉和鋁，

C項正確；Na2。?中含有共價鍵，D項錯誤。

答案：C

5.X、Y、Z和W分別代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下

條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是()

A.四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>Z

YZ

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物-----------

W

c.z、w元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性的大小順序均為H2Z<H2W------

D.X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

解析：設Y元素原子的最外層電子數(shù)為x,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,則Y、

Z、W對應的三種元素分別為N、0、S；又X、Y、W分別位于不同周期，則X為H。原

子半徑大?。簉(S)>r(N)>r(O)>7-(H),A項錯誤；H、N、0三種元素可以形成硝酸，屬于共價

化合物，也可以形成硝酸鏤，屬于離子化合物，B項正確；與0、H2s都是分子晶體，但H?O

分子間存在氫鍵，其沸點比高，氧的非金屬性比硫強，則的穩(wěn)定性比高，

H2SH2OH2SC

項錯誤；H分別與N、O形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH,、NHj、OH、為0、H,0

+等，D項錯誤。

答案：B

6.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()

2

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H,O>NH、>S叫

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“氮”（Ao）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期。族

解析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H,O>NH/SiH4,A正確；H,0屬于共價化合物，NaH屬

于離子化合物，B正確；題圖所示實驗可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能據(jù)此得出

元素的非金屬性：C1>C,C不正確；前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，

故118號元素在第七周期0族，D正確。

答案：C

7.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子

最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正的是（）

A.Y的原子半徑比X的大

B.Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強XY

C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵QZ

D.Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ,

答案：D

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和

為20。X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3,Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電

子總數(shù)之比為1:5。下列說法正確的是（）

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.化合物WX、YZ2中化學鍵類型相同

C.W、Z的最高價氧化物對應的水化物均為弱酸

D.簡單離子的半徑：Y<X

解析：X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3,說明X為O。Y原子的最外層

電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1：5,說明Y為Mg。四種原子的最外層電子數(shù)之和為20,

則W和Z的最外層電子數(shù)之和為12,所以只能是W最外層為5個，Z最外層為7個，所

以W為N,Z為Cl。W的氣態(tài)氫化物為N&,X的氣態(tài)氫化物為H0,同周期從左向右氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W,選項A錯誤?；衔颪O（共

價化合物）、MgCU（離子化合物）中化學鍵的類型不同，NO為共價鍵，MgCl2為離子鍵，選

項B錯誤。W、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HC1O4，都是強酸，選項C

錯誤。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y<X,選

3

項D正確。

答案：D

9.X、Y、Z、W、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與W、Y與R分別位

于同主族。Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2

倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.Z與Y形成的化合物所含化學鍵類型完全相同

B.W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C.五種元素的原子半徑最大的為Z原子

D.Z與R形成的化合物溶于水對水的電離有促進作用

解析：根據(jù)Z在短周期元素中金屬性最強可確定Z為Na；結(jié)合W元素原子的次外層

電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，可確定W為Si；與Si同主族的X為C；再結(jié)合R的原子

序數(shù)是Y的2倍，且二者同主族，推知Y為O,R為S。Na2。中只含離子鍵，而Naz。2中

既含離子鍵又含共價鍵，兩者所含化學鍵類型不完全相同，A項錯誤；Si是光電池常用的

材料，Si能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，B項正確；五種元素中Na的原子半徑最大，C項正

確；Na2s溶于水時S2-水解能促進水的電離，D項正確。

答案：A

10.已知X、Y是兩種短周期主族元素，下列有關(guān)說法中一定正確的是（）

選項條件結(jié)論

A原子半徑：X>Y原子序數(shù)：X<Y

元素的非金屬性：

B最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Y

X>Y

C最外層電子數(shù)：X>Y最高正價：X>Y

DX、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵

解析：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小（除稀有氣體），同主族元素的原子半

徑從上到下逐漸增大，則X原子半徑大于Y,X原子序數(shù)不一定小于Y,A項錯誤；判斷

非金屬強弱性的依據(jù)之一是某元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱，B項正確；對于主

族元素而言，通常元素最高正價等于其最外層電子數(shù)，但氟無正價，C項錯誤；X最外層電

子數(shù)為1（即第IA族元素，包括氫元素和堿金屬元素）,Y最外層電子數(shù)為7（即為鹵族元素），

氫元素與鹵族元素形成共價鍵，堿金屬元素與鹵族元素可形成離子鍵，D項錯誤。

答案：B

11.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。

X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿

性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）

4

+X溶液

A.離子半徑：O>D3+>B2

B.C的單質(zhì)的熔點低于D的單質(zhì)的熔點

C.電解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E對應的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

解析：Z和W反應生成兩性化合物，D單質(zhì)分別和X溶液、Y溶液反應都能得到氣體

單質(zhì)，據(jù)此可推出D是AL再結(jié)合題給已知信息和框圖推出X為HC1,Y為NaOH,Z為

A1C13，W為NaAK)2，所以A、B、C、D、E分別是H、O,Na、Al、Cl元素。核外電子排

布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：02->Na+>A13+,A項錯誤；

Na單質(zhì)的熔點低于A1單質(zhì)的熔點，B項正確；電解氯化鈉水溶液得到的是氫氧化鈉、氯氣

和氫氣，C項錯誤；由H、0、C1形成的HC10是弱酸，D項錯誤。

答案：B

12.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)

是B和D原子序數(shù)之和的;，C元素的最高價氧化物對應的水化物是一種中強堿。甲和丙是

D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005moLL-i戊溶液

的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是()

DEJ-i

A.C、D兩元素形成的化合物屬于共價化合物

B.A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

C.C、D的簡單離子均能促進水的電離

D.E在氧化物中的化合價高于D在氧化物中的化合價

解析：根據(jù)題給信息可知，戊是H2s則丙是SC>3，甲為SC(2,乙是。3、丁是。2,

圖示反應為SOZ+C^MWOB+OZ。則D是s，C是Mg,A是C,B是O,E是Cl；MgS是

離子化合物，A項錯誤；CO2不屬于大氣污染物，B項錯誤；Mg2+、S2-均能水解，促進水

的電離，C項正確；未強調(diào)最高價氧化物，D項錯誤。

答案：C

13.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序

數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B

和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()

A.X元素位于VIA族

5

單質(zhì)X

B.A難溶解于B中AyY

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應//，

D.B的沸點高于C的沸點——

解析：B和C均為10電子分子，考慮為氨化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z

原子序數(shù)之和為16,則X、Y的原子序數(shù)之和為15,原子半徑Y(jié)>X,則Y為碳元素、X為

氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應生成A,單質(zhì)Y、Z生

成B,則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H?。、C為NH3,驗證符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系。X為氧元素，處于VIA族，故A正確；NO不溶于水，故B正確；氨氣與NO可以發(fā)

生氧化還原反應生成氮氣與水，故C錯誤；常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更

高，故D正確。

答案：C

14.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三

種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子，Y、Z結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是()

A.原子序數(shù)由小到大的順序是WvZvYvX

B.化合物的沸點由高到低的順序是乙>甲>丙

C.Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D.Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物

解析：由以上分析可以知道W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元

素，X單質(zhì)為F,,Y單質(zhì)為O,,甲為HF,乙為H.O,丙是NH，或CH」。原子序數(shù)由小到

22234

大的順序是W<Z<Y<X,A正確；從N、0、F的電負性可知氫鍵強度：H—F>H—0>H—N,

但每摩爾H2O可以形成2摩爾氫鍵，每摩爾HF和NI/都只能形成1摩爾氫鍵，所以三者

的熔、沸點：H2O>HF>NH3，所以化合物的沸點由高到低的順序是乙>甲>丙，B正確；Z為

C或N元素,Z的最高價氧化物對應的水化物可能為碳酸或硝酸,硝酸為強酸、碳酸為弱酸，

C錯誤；氧與氫可以形成水、過氧化氫；氧與碳可形成CO、CO2等，氧與氮可以形成N?。、

NO、NO,、NQ4、N,C)5等，D正確。

答案：C

15.飲用水中含有碑會導致碑中毒，水體中溶解的碑主要以As(HI)(亞碎酸鹽)和As(V)(碑

酸鹽)形式存在。

(1)碑與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是。

a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3ASO4

6

b.原子半徑：S>P>As

c.非金屬性：S>P>As

(3)關(guān)于地下水中碑的來源有多種假設，其中一種認為是富含碑的黃鐵礦(FeSp被氧化為

FegH%,同時生成S01，導致碑脫離礦體進入地下水。FeS2被。2氧化的離子方程式為

(4)去除水體中的碑,可先將As(Hl)轉(zhuǎn)化為As(V),選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO

投加量對As(HI)氧化率的影響得到如圖所示結(jié)果。已知：投料前水樣pH=5.81,0.1mol-L

1NaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是

0-------i---------1---------1---------1--------1—?

800I0()0I2001400I600

NaClOftluS/lmg-L1)

(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(V),從而達到去除As的目的。

已知：一定條件下，As(V)的存在形式如表所示。

PH<22?77?1111?14

存在形式H3ASO4H2ASO-HAsO1HAsO|->AsOj-

pH=6時，NaClO氧化亞碑酸(H3ASO3)的離子方程式是o

解析：(1)磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為魁歹。(2)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增

強，故非金屬性S>P；最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故酸性H2s04>HFC>4,

同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：P>As；最高價氧化物對應水化物的

酸性逐漸減弱，故酸性：H3PO4>H3ASO4,ac項正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐

漸減小，故原子半徑：P>S,b項錯誤；(3)FeS2在水溶液中被氧化，生成SO1、Fe(OH)3,

根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒配平離子方程式：4FeS2+150,+

14H2O===4Fe(OH)3+8SOj+16H+。(4)由題意知，起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶

液顯堿性，當NaClO投加量大時，溶液堿性增強，C10-的水解程度降低，不易生成次氯酸，

故As(IH)氧化率降低。(5)由題表知，pH=6時，As(V)的存在形式為H/sOq,故NaClO氧

化亞種酸(H3ASO3)的離子方程式是HClO+HjAsOa—HzAsOi+Cl-+2H+。

答案：(1)/〃⑵ac(3)4FeS2+15O,+14H,O==4Fe(OH)3+8SC)K+16H+

(4)起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液顯堿性，當NaClO投加量大時，溶液堿性

增強，CIO-的水解程度降低，不易生成次氯酸，故As(HI)氧化率降低

(5)HC1O+HAsO=HoAsO-+C1-+2H-

7

16.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素。

X的某同素異形體是天然存在的最硬物質(zhì)；Y與W同主族，Y的價電子數(shù)是周期數(shù)的三倍；

將Z單質(zhì)投入水中，浮在水面并劇烈反應；R的離子半徑在同周期中最小。

(1)W在元素周期表中的位置是；Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)H