河北省秦皇島市海港區(qū)北港鎮(zhèn)姚周寨鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省秦皇島市海港區(qū)北港鎮(zhèn)姚周寨鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略2.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

（

）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液參考答案：D略0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)＞c(H＋)

B．c(Na+)+c(H＋)>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)ks5uC．c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．2c(CO32－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)參考答案：B4.下列說法正確的是（

）

A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料B．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素D．牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同參考答案：A考點(diǎn)：油脂生活中的材料試題解析：

A、鑭和鎳組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，其存儲(chǔ)原理為鑭鎳合金吸附氫氣，氫氣解離為氫原子，儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6，故A正確；

B、含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；

C、棉、麻的成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故C不正確；

D、牛油在堿性條件下水解產(chǎn)物為飽和高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，而花生油的水解產(chǎn)物為不飽和高級(jí)脂肪酸和甘油，故D不正確。

答案：A

5.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．0.1mol丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1分子丙烯中含有3個(gè)碳碳鍵和6個(gè)碳?xì)滏I；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個(gè)氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳?xì)滏I，總共含有0.9mol共價(jià)鍵，所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，故0.1mol氯氣不能和水反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質(zhì)的量為=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選：D．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL參考答案：B解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．8.（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧

化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。參考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略9.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是

A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略10.聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2010年11月在墨西哥召開?！皽p碳”措施之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．焦炭與水反應(yīng)：C+H2O==CO+H2

C．太陽能光催化分解水：2H2O==2H2↑+O2↑

D．天然氣與水反應(yīng)：CH4+H2O==CO+3H2參考答案：C略11.多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似。則下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C．1molNa2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2Sx中的X數(shù)值為2參考答案：C略12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—B.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+C.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋2NO3—＋8H+==3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+參考答案：C點(diǎn)睛：本題選項(xiàng)B易錯(cuò)，銀氨溶液是OH，加入鹽酸，先于OH－反應(yīng)生成H2O，然后與Ag(NH3)2＋反應(yīng)生成Ag＋和NH4＋，同時(shí)生成Ag＋與鹽酸提供的Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤。13.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略14.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則A不可能是（）A．金屬單質(zhì)

B．非金屬單質(zhì)

C．兩性氧化物

D．堿參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．.專題：元素及其化合物．分析：A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；B．碳與少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳；C．三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無關(guān)；D．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉．解答：解：A．A為鐵，B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，D為硝酸，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A正確；B．A為碳，B為二氧化碳，C為一氧化碳，D為氧氣，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B正確；C．三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無關(guān)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．A為氫氧化鈉，B為碳酸氫鈉，C為碳酸鈉，D為二氧化碳，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，熟記常見元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．15.同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2∶3

B．1∶3∶6

C．2∶3∶6

D．6∶2∶1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)（注意：在試題卷上作答無效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）

起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）

試劑I的化學(xué)式為______________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（3）

試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）

試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________；（5）

某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計(jì)算結(jié)果）參考答案：（1）大于

碳酸根離子水解呈堿性

（2）BaCl2

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3除去多余的鋇離子

（4）鹽酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑

(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計(jì)算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）硝苯地平（）是治療高血壓的常用藥物。其合成線路如下圖所示：已知：乙烯酮和聚二乙烯酮都能與含活潑氫原子的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如乙烯酮可發(fā)生反應(yīng)：CH2＝C＝O+H﹣X→CH3COX（其中X＝﹣OH、﹣OR、﹣OOCR、鹵原子等）請(qǐng)回答下列問題：（1）硝苯地平分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

，其分子的核磁共振氫譜有種類型的吸收峰。（2）反應(yīng)①的條件是

，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

。（3）的名稱是

，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A有多種同分異構(gòu)體，其中屬于苯的二取代產(chǎn)物且含有氨基（﹣NH2）的有機(jī)化合物共有種。（5）結(jié)合相關(guān)信息及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇制備乙酰氯（CH3COC1）的合成路線。（其它無機(jī)試劑任選）參考答案：（1）濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱

8（2）濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱

消去反應(yīng)（3）鄰硝基苯甲醛

（4）

9（5）CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOOHCH2＝C＝OCH3COCl

【分析】（1）硝苯地平結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、硝基，其分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫；（2）對(duì)比A前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)①是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應(yīng)生成A；反應(yīng)②是分子內(nèi)脫去1分子水，同時(shí)產(chǎn)生碳碳雙鍵；（3）硝基為取代基，苯甲醛為母體，硝基與醛基處于鄰位；由信息可知，與聚二乙烯酮反應(yīng)增加1個(gè)碳原子，所以含有活潑氫的有機(jī)物為甲醇；（4）對(duì)比A前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)①是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應(yīng)生成A；（5）乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸在磷酸三乙酯、加熱條件下生成CH2＝CHO，最后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到目標(biāo)物?！窘獯稹拷猓海?）硝苯地平結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、硝基。其分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫，其分子的核磁共振氫譜有8種類型的吸收峰，故答案為：酯基、硝基；8；（2）對(duì)比A前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)①是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件為：濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱；反應(yīng)②是分子內(nèi)脫去1分子水，同時(shí)產(chǎn)生碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為：濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱；消去反應(yīng)；（3）硝基為取代基，苯甲醛為母體，硝基與醛基處于鄰位，的名稱是：鄰硝基苯甲醛；由信息可知，與聚二乙烯酮反應(yīng)增加1個(gè)碳原子，所以含有活潑氫的有機(jī)物為甲醇，故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：，故答案為：鄰硝基苯甲醛；；（4）對(duì)比A前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)①是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應(yīng)生成A，故A為，A的同分異構(gòu)體屬于苯的二取代產(chǎn)物且含有氨基（﹣NH2）的有機(jī)化合物，2個(gè)取代基為﹣COOH、﹣NH2，或者或者﹣OOCH、﹣NH2，或者為﹣OH、﹣CONH2，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的共有3×3＝9種，故答案為：；9；（5）乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸在磷酸三乙酯、加熱條件下生成CH2＝CHO，最后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程圖為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOOHCH2＝C＝OCH3COCl，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOOHCH2＝C＝OCH3COCl?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)物命名、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線的設(shè)計(jì)等，注意對(duì)題目信息的理解、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)。18.(14分)高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制得硫酸錳晶體,再以MnSO4為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中加入一定MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）①M(fèi)nO2和水，攪拌，通入SO2的化學(xué)方程式為②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可有③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7.請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①

②過濾，用少量水洗滌2~3次；③是否被洗滌除去檢驗(yàn)SO42-

④

⑤低于100℃干燥（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填離子符號(hào)）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）參考答案：（14分）（1）