新人教版五本書回歸教材復(fù)習(xí)提綱

P2：圖1

近代化學(xué)發(fā)展的幾個重要里程碑P3：材料的分類P6：同素異形體P7：酸性氧化物、堿性氧化物P7：方法導(dǎo)引——分類P8：分散系、分散質(zhì)、分散劑P8：乳濁液、懸濁液P8：膠體、液溶膠、氣溶膠、固溶膠P8：實驗1-2

Fe(OH)3膠體的制備P9：丁達爾效應(yīng)P11：圖1-7單質(zhì)到鹽的一種轉(zhuǎn)化關(guān)系P13：實驗1-2

電解質(zhì)的導(dǎo)電性P13：電解質(zhì)P13：蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。P14：電流P15：電離P15：電離的角度認(rèn)識酸和堿的本質(zhì)P16：電離模型：電解質(zhì)溶于水會自動地解離成離子，而不是當(dāng)時流行的說法——離子是通電后才產(chǎn)生的。P16：實驗1-3

硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)P17：能拆寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿和大部分可溶性鹽），難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。P18：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件P19：T9、T10P21：氧化還原反應(yīng)的特征P22：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)P23：科學(xué)史話——氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展P23：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、常見的氧化劑、常見的還原劑P24：生產(chǎn)生活中廣泛存在的氧化還原反應(yīng)P25：T1、T3P26：T9、T12P29：T2、T3、T4、T5、P30：T10、T12、T13P32：實驗2-1

鈉的取用P33：實驗2-2

鈉與氧氣反應(yīng)P34：探究——鈉與水的反應(yīng)P35：實驗2-3

過氧化鈉與水的反應(yīng)P36：實驗2-4

碳酸氫鈉和碳酸鈉溶于睡P37：碳酸鈉水合物P37：實驗2-5碳酸氫鈉和碳酸鈉受熱分解P38：實驗2-6

焰色試驗P38：藍(lán)色鈷玻璃的作用P39：路布蘭制堿法、索爾維制堿法、侯氏制堿法P40：T5、T6P42：實驗2-7

氯氣與氫氣反應(yīng)P43：自來水消毒劑P43：實驗2-8

氯氣（干燥、濕潤）與有色布條和有色鮮花P43：干燥的氯氣使有色鮮花變色P44：制備漂白液的反應(yīng)原理、制備漂白粉的反應(yīng)原理、漂粉精P46：方法導(dǎo)引——實驗室中制取氣體裝置的設(shè)計P46：實驗2-9

氯離子的檢驗P47：T3P48：物質(zhì)的量P51：摩爾質(zhì)量P52：氣體摩爾體積P53：物質(zhì)的量濃度P54：資料卡片——容量瓶的使用P55：實驗2-10配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟和裝置P56：濃溶液配制稀溶液的原理P59：T2、T5、T7P60：T8、T10、T11P61：實驗活動1——配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液P64：人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵（以單質(zhì)形態(tài)存在）。P64：我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是甘肅靈臺出土的春秋初年秦國的銅柄鐵劍。P66：圖3-5鐵粉與水蒸氣反應(yīng)P67：鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性質(zhì)及用途P67：實驗3-1

鐵的氫氧化物的制備P68：實驗3-2

Fe3+和Fe2+的檢驗P68：實驗3-3

Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化P69：方法導(dǎo)引——認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)的視角P70：探究——利用覆銅板制作圖案的步驟及反應(yīng)原理P71：檢驗食品（以菠菜為例）中的鐵元素P72：T6P73：合金P73：鐵合金：生鐵、鋼P74：碳素鋼、特種鋼、不銹鋼P76：資料卡片——鋁制品的表面處理P76：實驗3-4

鋁與鹽酸反應(yīng)P76：實驗3-5

鋁與氫氧化鈉溶液變化P77：鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物P77：鋁合金：硬鋁P77：新型合金P78：稀土金屬P80：T1、T3、T4、T8、T9P82：T9、T10、T11P84：實驗活動2——鐵及其化合物的性質(zhì)P86：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）P87：原子核外電子排布規(guī)律P88：科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)模型的演變P88：原子序數(shù)P90：核素、同位素P91：14C斷代法P93：金屬的原子半徑指固態(tài)金屬單質(zhì)李2個相鄰原子核間距離的一半P94：探究——堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較P95：表4-2堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)P95：判斷元素的金屬性強弱的依據(jù)P96：表4-3鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)P97：表4-4鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)P97：判斷元素的非金屬強弱的依據(jù)P98：實驗4-1

鹵素單質(zhì)建的置換P100：T3P101：稀有氣體元素的原子半徑測定與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同P103：探究——第三周期元素性質(zhì)的遞變P104：元素周期律P104：圖4-13元素金屬性和非金屬性的遞變P105：價電子P106：T6、T8P107：離子鍵、離子化合物、用電子式表示離子化合物的形成過程P108：共價鍵、共價化合物、用電子式表示共價化合物的形成過程P109：極性鍵、非極性鍵P109：負(fù)電性、正電性P109：化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程P110：資料卡片——分子間作用力P113：T4、T5P115：實驗活動3——同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變P116：附錄Ⅰ——實驗室突發(fā)事件的應(yīng)對措施和常見廢棄物的處理方法P2：硫有多種同素異形體。硫難溶于水，微溶于酒精，

易溶于二硫化碳P2：1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫P3：實驗5-1

SO2溶于水時可與水反應(yīng)生成亞硫酸

可逆反應(yīng)P3：SO3溶于水時發(fā)生劇烈反應(yīng)生成硫酸P3：SO2

+2H2S=3S+2H2OP3：實驗5-2：二氧化硫的漂白性P4：資料卡片——食品中的二氧化硫

二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑P4：圖5-4工業(yè)制硫酸的原理示意圖P4：圖5-5濃硫酸與蔗糖反應(yīng)

濃硫酸的吸水性和脫水性P5：實驗5-3加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)P6：資料卡片——硫酸鹽：硫酸鈣、硫酸鋇、硫酸銅P6：實驗5-4

硫酸根離子的檢驗P6：思考與討論——粗鹽中除去可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)的方法P7：資料卡片——自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化P11：氮的固定、自然固氮P12：人工固氮P12：圖5-9自然界中氮的循環(huán)P12：科學(xué)史話——合成氨P13：實驗5-5NO2溶于水P13：氨溶于水的噴泉實驗P14：1體積水大約可溶解700體積氨。氨溶于水時，會與水結(jié)成一水合氨，NH3·H2O中有一小部分電離形成NH4+和OH-P14：實驗5-7銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：NH4+的檢驗P15：實驗室制取氨氣P15：硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。濃硝酸見光或受熱會分解產(chǎn)生NO2P15：實驗5-8濃、稀硝酸與銅反應(yīng)P15：資料卡片——王水P15：常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸及其原因P16：思考與討論——工業(yè)上制硝酸的反應(yīng)原理P16：圖5-15酸雨的形成示意圖

二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6P18：T6P19：傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料：陶瓷、玻璃、水泥P19：資料卡片——硅酸鹽的結(jié)構(gòu)P20：陶瓷、玻璃的原料及制備過程P21：水泥的原料及制備過程P21：新型無機非金屬材料：硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳納米材料（富勒烯、碳納米管、石墨烯）P21：硅在自然界主要以硅酸鹽（如地殼中的大多數(shù)礦物）和氧化物（如水晶、瑪瑙）的形式存在P22：資料卡片——高純硅的制備P22：硅的用途：芯片、硅太陽能電池P22：二氧化硅的用途：光導(dǎo)纖維P23：科學(xué)·技術(shù)·社會——新型陶瓷P23：碳納米材料：富勒烯、碳納米管、石墨烯P25：T3、T4P27：T4、T5P28：T6、T7、T9、T10P29：實驗活動4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子P30：實驗活動5不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化P32：實驗6-1鎂與鹽酸反應(yīng)時溫度的變化P33：實驗6-2Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)時溫度的變化P33：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)P33：化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因P36：火力發(fā)電的過程P36：實驗6-3原電池實驗

圖6-7原電池原理示意圖P37：原電池

在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極P37：探究——簡易電池的設(shè)計與制作P38：圖6-10

鋅錳干電池構(gòu)造示意圖、鉛酸蓄電池P39：發(fā)展中的燃料電池P41：T7P43：化學(xué)反應(yīng)速率P43：探究——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P45：方法導(dǎo)引——變量控制P45：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強、催化劑和固體表面積等P47：化學(xué)平衡P47：轉(zhuǎn)化率：已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比P48：科學(xué)史話——煉鐵高爐尾氣之謎P51：T11、T12P54：T5、T6P55：T9、T11P56：實驗活動6

化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能P57：實驗活動7化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素P62：球棍模型、空間填充模型P63：飽和烴、烷烴、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體P64：實驗7-1甲烷與氯氣反應(yīng)P65：取代反應(yīng)P66：T9P67：實驗7-2乙烯的氧化P68：加成反應(yīng)P69：聚合反應(yīng)、加成聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)P69：碳?xì)浠衔?、烴P70：圖7-13烴的分類P71：科學(xué)史話——芳香族化合物與苯P72：有機高分子材料：天然有機高分子材料（棉花、羊毛、天然橡膠）、合成有機高分子材料（塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料）P72：塑料P73：橡膠P74：纖維：天然纖維、化學(xué)纖維（再生纖維、合成纖維）P75：科學(xué)·技術(shù)·社會——黏合劑和涂料P76：T4P77：烴的衍生物P77：實驗7-4乙醇與鈉反應(yīng)P78：官能團P78：實驗7-5乙醇的催化氧化P79：資料卡片——乙醇在體內(nèi)的轉(zhuǎn)化P79：冰醋酸P80：實驗7-6酯化反應(yīng)P81：表7-2常見的有機化合物類別、官能團和代表物P83：基本營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽和水P84：實驗7-7

葡萄糖分別與新制的Cu(OH)2、銀氨溶液反應(yīng)P84：實驗7-8淀粉與碘反應(yīng)、淀粉水解及產(chǎn)物的檢驗P85：圖7-26淀粉在人體內(nèi)的變化P86：雞蛋清分別與醋酸鉛、濃硝酸反應(yīng)

灼燒蛋白質(zhì)P86：絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)P87：油脂、甘油酯、脂溶性維生素P90：T2、T3、T4、T5、T7、T9P93：T1、T6P94：T10P95：實驗活動8

搭建球棍模型認(rèn)識有機化合物分子結(jié)構(gòu)的特點P96：實驗活動9

乙醇、乙酸的主要性質(zhì)P98：金屬的冶煉方法：熱分解法、熱還原法、電解法P99：圖8-1鋁的生產(chǎn)原理示意圖P100：海水資源的利用：海水淡化、直接利用海水進行循環(huán)冷卻P100：海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法和離子交換法P100：圖8-3海水的綜合利用示意圖P101：圖8-4海水提溴工藝流程示意圖P102：煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物

煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，工業(yè)山工業(yè)膠煤的焦化

煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程（主要反應(yīng)為碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等）煤的直接液化：煤與氫氣作用生成液體燃料煤的間接液化：先轉(zhuǎn)化為CO和H2，然后在催化劑的作用下合成CH3OH等P103：天然氣

天然氣水合物P103：石油是多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

分餾催化裂化：將重油裂化為汽油等物質(zhì)催化裂解：將汽油進一步裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料P104：圖8-6石油的分裂和裂化及產(chǎn)品示意圖P105：科學(xué)·技術(shù)·社會——生物質(zhì)資源的利用P105：T3P106：T5、T6P107：化學(xué)品可以分為大宗化學(xué)品和精細(xì)化學(xué)品兩大類P107：化肥、農(nóng)藥P109：處方藥、非處方藥（OTC）P110：水楊酸、乙酸酐、乙酰水楊酸、阿司匹林P111：食品添加劑：為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)P112：著色劑、增味劑P112：膨松劑、凝固劑P113：防腐劑、抗氧化劑P113：營養(yǎng)強化劑P115：圖8-19豆腐的傳統(tǒng)制作過程P116：T1、T2、T3P117：三廢：廢氣、廢水、廢渣P118：圖8-22污水處理流程示意圖P119：水華、赤潮：水中氮、磷元素過多，造成藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，使水體變成渾濁的綠色，水質(zhì)惡化P119：綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染P119：原子經(jīng)濟性反應(yīng)：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，這時原子利用率（即期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）為100%P124：T1、T2P125：T5、T7、T8、T9P4：體系、環(huán)境P4：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱P5：探究

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定P6：內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響P6：焓：一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)（嚴(yán)格地說，對反應(yīng)體系做功還有限定，中學(xué)階段一般不考慮），其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變P7：化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因P8：熱化學(xué)方程式P9：資料卡片——△H的單位中“mol-1”的含義P10：燃燒熱：在101

kPa時，1

mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量P13：蓋斯定律P24：探究定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P25：自由基、基元反應(yīng)、有效碰撞P26：活化分子、活化能P26：活化能和簡單碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P28：T2P29：T6P31：化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡P31：方法導(dǎo)引——圖像分析P32：濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)（固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度商和平衡常數(shù)）P32：一般來說，當(dāng)K＞105時，該反應(yīng)就進行得基本完全P34：實驗2-1濃度對化學(xué)平衡的影響P35：濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系可以判斷化學(xué)平衡移動的方向P36：實驗2-2

壓強對化學(xué)平衡的影響P37：實驗2-3溫度對化學(xué)平衡的影響P38：勒夏特列原理P40：T4、T5P42：熵、熵增、孤立體系、絕熱體系P43：資料卡片——自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向P44：以工業(yè)合成氨為例進行化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控：壓強：10~30MPa，溫度：400~500℃，催化劑：鐵觸媒

合成氨一般選擇400~500℃進行的重要原因是鐵觸媒在500℃左右時的活性最大P46：催化劑“中毒”：因吸附或沉積毒物而使催化劑活性降低或喪失的過程P47：圖2-13合成氨生產(chǎn)流程示意圖P49：T4、T5P51：T6P52：T7、T8、T9P53：實驗活動1探究影響化學(xué)平衡移動的因素P56：實驗3-1鹽酸和醋酸的pH、導(dǎo)電能力、與鎂條反應(yīng)P56：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)P56：電離平衡、電離平衡常數(shù)P59：計算多元弱酸中的c(H+)，或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮第一步電離，多元弱堿的情況與多元弱酸類似P59：實驗3-2通過醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)比較醋酸和碳酸的Ka1的大小P59：圖3-4鎂與鹽酸、醋酸反應(yīng)時氣體壓強隨時間的變化示意圖P60：T4、T5P61：水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液P62：資料卡片——pH試紙和pH計P65：科學(xué)·技術(shù)·社會——血液的酸堿平衡P65：圖3-10酸堿中和滴定常用的儀器P66：圖3-11

酸堿中和滴定過程中的pH變化P66：資料卡片——酸堿指示劑的變色范圍P67：方法導(dǎo)引——定性分析與定量分析P69：探究

鹽溶液的酸堿性P71：鹽類的水解P72：方法導(dǎo)引——電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒P73：探究反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響P74：鹽類水解的應(yīng)用：碳酸鈉溶液清洗油污，配制FeCl3溶液，可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑，無機化合物的制備（TiO2）P75：鹽的水解常數(shù)P76：T3、T4、T9、T10P77：根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物P78：沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）、離子積P78：一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5

mol/L時，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進行完全了P79：沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的生成（沉淀Fe3+、Cu2+、Hg2+）P80：沉淀的溶解：碳酸鈣的溶解、FeS的溶解P80：實驗3-3Mg(OH)2的溶解P80：實驗3-4沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl→AgI→Ag2SP81：實驗3-5沉淀的轉(zhuǎn)化：Mg(OH)2→Fe(OH)3P82：一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。P82：水垢（水垢的主要成分：碳酸鈣、氫氧化鎂）中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用酸除去P83：自然界也發(fā)生著溶解小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象P83：科學(xué)·技術(shù)·社會——氟化物預(yù)防齲齒的化學(xué)原理P85：T5、T6、T7、T8、T9P87：T3、T8P88：T9、T10P89：實驗活動2強酸與強堿的中和滴定P92：實驗活動3鹽類水解的應(yīng)用P93：原電池、電解池都以發(fā)生在電子導(dǎo)體（如金屬）與離子導(dǎo)體（如電解質(zhì)溶液）接觸面上的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)P94：實驗4-1雙液原電池：鋅銅原電池P94：鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠，離子可在其中自由移動P95：化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等P96：比能量、比功率P96：一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動，也叫做干電池。P96：圖4-3堿性鋅錳電池的構(gòu)造示意圖、堿性鋅錳電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)P96：二次電池又稱可充電電池或蓄電池P97：圖4-4鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖、鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)P97：資料卡片——鋰離子電池P98：燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源P98：圖4-7氫氧燃料電池工作原理示意圖P99：科學(xué)史話——歷史上第一個化學(xué)電源P100：T4、T5、T6P101：實驗4-2氯化銅溶液的電解P101：電化學(xué)中規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極P102：放電：在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的過程P102：電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過程

電解池（電解槽）P103：電解原理的應(yīng)用：電解飽和食鹽水

圖4-11氯堿工業(yè)產(chǎn)品及其應(yīng)用P104：圖4-13離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖P104：電鍍P104：電解精煉：電解精煉銅P104：電冶金：金屬的冶煉P105：圖4-16電解熔融氯化鈉裝置示意圖P105：資料卡片——電有機合成P106：T6P107：金屬的腐蝕：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。一般課分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。P107：化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕P107：鋼鐵腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕P108：析氫腐蝕、吸氧腐蝕P108：實驗4-3鐵釘?shù)奈醺g、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率P108：金屬的防護主要是從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應(yīng)的條件等方面考慮P108：改變金屬材料的組成：不銹鋼P109：在金屬表面覆蓋保護層：噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等；電鍍；化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍(lán)處理（生成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；利用陽極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化P109：白鐵、馬口鐵P109：電化學(xué)保護法：犧牲陽極法、外加電流法P110：實驗4-4犧牲陽極法

圖4-24犧牲陽極法示意圖P111：資料卡片——Fe2+的檢驗P111：外加電流法

圖4-28

外加電流法示意圖P112：研究與實踐——暖貼的設(shè)計與制作P113：T2、T4、T5、T6、T7P115：T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7P116：T8、T9、T10、T11P118：實驗活動4簡單的電鍍實驗P119：實驗活動5制作簡單的燃料電池P2：氟、氯、溴、碘性質(zhì)相似，因都成鹽而總稱為鹵素；鋰、鈉、鉀、銣、銫性質(zhì)相似，因氫氧化物都是強堿而總稱堿金屬P6：能層符號：K、L、M、N、O、P、QP6：能級符號：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4fP8：原子光譜：發(fā)射光譜、吸收光譜P8：圖1-4Li、He、Hg發(fā)射光譜和吸收光譜P8：圖1-5構(gòu)造原理（電子填入能級的順序）示意圖P10：書寫電子排布式時，一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按照構(gòu)造原理順序?qū)慞10：能級交錯構(gòu)造原理是一個思維模型，是個假想過程，是被理想化了的P11：價電子層，簡稱價層P11：科學(xué)史話——離散的譜線

原子光譜為什么是離散的譜線而不是連續(xù)的呢P12：概率密度、電子云、電子云輪廓圖P13：原子軌道、空間運動狀態(tài)常用電子云輪廓圖的形狀和取向表示原子軌道的形狀和取向P14：泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反P15：資料卡片——電子自旋P15：軌道表示式（又稱電子排布圖）P15：洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低P16：整個原子的能力由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表P21：圖1-19

元素周期表分區(qū)的簡圖P22：圖1-20

體現(xiàn)對角線規(guī)則的相關(guān)元素P22：原子半徑大小取決于兩個相反的因素：電子的能層數(shù)、核電荷數(shù)P23：電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量P23：元素的第一電離能的周期性P24：資料卡片——為什么B、Al、O、S等元素的電離能比它們左邊元素的電離能低P24：鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子P24：電負(fù)性：描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小P25：鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算，以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)，金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8P28：T5P29：T7、T11P31：T5、T8P32：T11P34：共價鍵具有飽和性、σ鍵（s-sσ鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵）、σ鍵的特征——軸對稱P35：π鍵、π鍵的特征——鏡面對稱P37：鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角P37：共價鍵的強弱可用鍵能來衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1

mol

化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量P37：鍵長是衡量共價鍵強弱的另一重要參數(shù)。鍵長是構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距P38：鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角

共價鍵具有方向性P39：T5P41：圖2-5紅外光譜儀原理示意圖P42：圖2-8質(zhì)譜儀原理示意圖P44：資料卡片——一些分子的空間結(jié)構(gòu)模型P44：價層電子對互斥模型可用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)P44：VSEPR的“價層電子對”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對合中心原子對上的孤電子對。多重鍵只計其中的σ鍵電子對，不計π鍵電子對P45：中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2（a-xb）

a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)P46：由于價層電子對的相互排斥，可得到含有孤電子對的分子的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)P47：由于孤電子對有較大排斥力，含孤電子對的分子的實測鍵角幾乎都小于VSEPR模型的預(yù)測值。價層電子對互斥模型對分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測少有失誤，但它不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子P47：雜化軌道理論是一種價鍵理論，是鮑林為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)提出的P47：雜化中未參與雜化的p軌道，可用形成π鍵，而雜化軌道則用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對P49：可以先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型P50：T7P52：分子的極性：正電（δ+）中心與負(fù)電（δ-）中心是否重合P53：判斷分子的極性：依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和、或者根據(jù)分子的正電中心和負(fù)電中心是否重合來判斷它是否是極性分子P53：資料卡片——臭氧是極性分子P53：科學(xué)·技術(shù)·社會——表面活性劑和細(xì)胞膜P54：鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響P55：范德華力P56：氫鍵

氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力

圖2-25常見氫鍵的類型P57：分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵P59：相似相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。此外，相似相溶還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好P60：手性異構(gòu)體、手性分子P62：T7P63：T8、T9、T10P66：T12、T14P68：等離子體：由電子、陽離子和電中性粒子（分子或原子）組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)P68：離子液體是熔點不高的僅有離子組成的液體物質(zhì)P68：晶態(tài)、非晶態(tài)、塑晶態(tài)、液晶態(tài)P69：液晶：熱致液晶、溶致液晶P69：絕大多數(shù)常見的固體是晶體，只有玻璃、炭黑之類的物質(zhì)屬于非晶體（玻璃又稱玻璃體，炭黑又稱無定形體）P70：表3-1晶體與非晶體的本質(zhì)差異P70：晶體的自范性：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。所謂自發(fā)過程，即自動發(fā)生的過程。不過，自發(fā)過程的實現(xiàn)，仍需要一定的條件。晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長的速率適當(dāng)?，旇侨廴趹B(tài)SiO2快速冷卻形成的，而水晶則是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的。P71：實驗3-1制備晶體的三種途徑P72：晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性

區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗P73：晶胞、常規(guī)的晶胞都是平行六面體、無隙并置P74：晶胞是8個頂角相同、三套各4根平行棱分別相同、三套各兩個平行面分別相同的最小平行六面體P75：晶體結(jié)構(gòu)的測定：X射線衍射實驗P77：T5、T8P78：分子晶體：只含分子的晶體

大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積

氫鍵具有方向性P80：資料卡片——鎂與CO2反應(yīng)P80：天然氣水合物P81：共價晶體：金剛石、低溫石英P82：常見的共價晶體還有：某些單質(zhì)，如硼、硅、鍺和灰錫等；某些非金屬化合物，如碳化硅（SiC，俗稱金剛砂）、氮化硅（Si3N4）等P85：T7、T8P86：金屬晶體、電子氣理論P87：能帶理論P88：離子晶體P88：科學(xué)·技術(shù)·社會——離子液體P89：過渡晶體：四類晶體都有過渡型P90：混合型晶體：石墨：分子晶體、共價晶體、金屬晶體P91：資料卡片——硅酸鹽P91：科學(xué)·技術(shù)·社會——納米晶體

當(dāng)晶體顆粒小至納米量級，熔點會下降P93：研究與實踐——明礬晶體的制備P94：T11P95：實驗3-2少量固體溶于水P95：四水合銅離子、配位鍵P96：配位化合物：金屬離子活原子（稱為中心離子活原子）與某些分子或離子（成為配體或配位體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物P96：實驗3-3

硫酸銅與氨水反應(yīng)P97：實驗3-4氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)P97：實驗3-5氯化銀與氨水反應(yīng)P98：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子的重要特征：分子識別（分離C60和C70、冠醚識別堿金屬離子）、自組裝（P54圖2-20細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜）P100：T4、T9P103：T15、T16P104：實驗活動簡單配合物的形成P1：1828年化學(xué)家維勒發(fā)現(xiàn)無機化合物氰酸銨[NH4OCN]通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C化合物尿素[CO(NH2)2]，改變了原來按照“生命力論（有機化合物只能來自有生命的動植物）”對化合物進行分類的方法。P4：有機化合物的分類方法：依據(jù)碳骨架分類P5：有機化合物的分類方法：依據(jù)官能團分類P5：官能團：決定有機化合物特性的原子或原子團P5：表1-1有機化合物的主要類別P6：共價鍵的類型和極性對有機化合物的性質(zhì)有很大的影響

共價鍵的類型：σ鍵和π鍵P7：共價鍵的類型與有機反應(yīng)的類型密切相關(guān)P7：共價鍵極性越強，在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂，因此有機化合物的官能團及其鄰近的化學(xué)鍵往往是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活性部位P7：實驗1-1鈉分別與水、乙醇反應(yīng)P9：同分異構(gòu)現(xiàn)象

同分異構(gòu)體P9：有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象主要有構(gòu)造異構(gòu)（碳架異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)）和立體異構(gòu)（順反異構(gòu)、對映異構(gòu)）P9：資料卡片——鍵線式P10：科學(xué)史話——范托夫和碳價四面體學(xué)說

二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)P12：研究有機化合物的基本步驟：分離提純→確定實驗式→確定分子式→確定分子結(jié)構(gòu)P12：蒸餾（當(dāng)液體有機化合物含有少量雜質(zhì)，而且該有機化合物熱穩(wěn)定較高，其沸點與雜質(zhì)的沸點相差較大時）

圖1-7蒸餾裝置P12：萃?。阂?液萃?。ɡ么蛛x組分在兩種不互溶的溶劑中的溶解度不同）、固-液萃?。ㄓ萌軇墓腆w物質(zhì)溶解出待分離組分的過程）P13：圖1-8萃取裝置P13：重結(jié)晶：利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質(zhì)除去P13：探究——重結(jié)晶法提純苯甲酸

加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶P14：科學(xué)·技術(shù)·社會——色譜法P15：實驗式（最簡式）：有機化合物分子內(nèi)個元素原子的最簡整數(shù)比

元素分析儀P16：分子式

質(zhì)譜分子離子、碎片離子、相對豐度、質(zhì)荷比P17：分子結(jié)構(gòu)

紅外光譜（可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團的信息）

透過率、波數(shù)P18：核磁共振氫譜

吸收強度、化學(xué)位移

吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比P18：X射線衍射（可獲得更為直接而詳盡的結(jié)構(gòu)信息）P20：T5、T9P24：T7、T8P25：僅含碳和氫兩種元素的有機化合物稱為碳?xì)浠衔颬27：同系物P28：表2-1幾種烷烴的熔點、沸點和密度P28：烴基：烴分子中去掉1個氫原子后剩余的基團

丙基：正丙基、異丙基P29：一般情況下，同種烷烴的不同異構(gòu)體中，支鏈越多其沸點越低P29：系統(tǒng)命名法的命名步驟P31：T7、T8P33：順反異構(gòu)現(xiàn)象P34：順式結(jié)構(gòu)

反式結(jié)構(gòu)P34：資料卡片——二烯烴

1,2-加成

1,4-加成P35：乙炔（俗稱電石氣）P35：探究——乙炔的化學(xué)性質(zhì)P37：乙炔與水加成后的產(chǎn)物乙烯醇（CH2=CH-OH）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為乙醛P37：聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料P38：科學(xué)·技術(shù)·社會——導(dǎo)電高分子材料P39：乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志P40：T5、T6P41：苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有讀，不溶于水，易揮發(fā)，密度小于水P42：實驗2-1苯不與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，但苯能將溴從水中萃取出來P42：苯的取代反應(yīng)：鹵代、硝化P42：資料卡片——苯的磺化P43：苯的加成反應(yīng)P43：科學(xué)史話——凱庫勒和苯的分子結(jié)構(gòu)

鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)P43：苯的同系物：本換上的氫原子被烷基取代所得到的一系列產(chǎn)物，其通式為CnH2n-6P44：苯環(huán)與烷基的相互作用，苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)與苯又有所不同P44：實驗2-2苯和甲苯與溴水、酸性高錳酸鉀反應(yīng)比較P45：甲苯的硝化反應(yīng)

TNTP45：思考與討論——光照條件下甲苯與氯氣反應(yīng)；在FeBr3催化下，甲苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)、在Pt作催化劑和加熱的調(diào)劑拿下；甲苯與氫氣反應(yīng)；對比苯與甲苯二者發(fā)生硝化反應(yīng)的產(chǎn)物P46：稠環(huán)芳烴（有兩個或兩個以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個碳原子的芳香烴）——萘、蒽P47：T10、T11P49：T3P50：T10、T11P52：鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物P52：表3-1幾種氯代烴的密度和沸點

常溫下，鹵代烴中除個別（例如一氯甲烷的沸點為-24

℃）為氣體，大多為液體或固體。鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點隨碳原子數(shù)目的增加而升高P53：資料卡片——復(fù)方氯乙烷氣霧劑P53：實驗3-1溴乙烷的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）P53：溴乙烷的消去反應(yīng)

消去反應(yīng)P54：探究——1-溴丁烷的化學(xué)性質(zhì)P55：鹵代烯烴的加成聚合反應(yīng)P55：科學(xué)·技術(shù)·社會——臭氧層的保護P56：T5、T8、T9P57：醇：羥基與飽和碳原子相連的化合物

酚：羥基與苯環(huán)直接相連而形成的化合物P57：苯甲醇、鄰甲基苯酚、乙二醇、丙三醇（甘油）P58：甲醇有毒、誤服會損傷視神經(jīng)，甚至致人死亡P58：表3-2幾種醇的熔點和沸點

表3-3相對分子質(zhì)量相近的醇與烷烴的沸點P59：圖3-6醇分子間形成氫鍵P59：乙醇的取代反應(yīng)：與濃氫溴酸混合加熱P59：實驗3-2乙醇的消去反應(yīng)P60：乙醚

醚：由兩個烴基通過一個氧原子連接起來的化合物P60：實驗3-3

乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)P61：資料卡片——人喝酒后臉變紅、變白等原因P61：苯酚：純凈的苯酚是無色晶體，被空氣中的氧氣氧化后變成粉紅色，室溫下在水中的溶解度是9.2

g，當(dāng)溫度高于65

℃時能與水混溶P62：實驗3-4

苯酚的酸性苯酚鈉與鹽酸反應(yīng)在苯酚分子中，苯環(huán)影響了與其相連的羥基的活性P63：苯酚鈉溶液中通入CO2的化學(xué)方程式P63：實驗3-5

苯酚與飽和溴水反應(yīng)在苯酚分子中，羥基使苯環(huán)在羥基的鄰、對位上的氫原子較易被取代P64：實驗3-6

苯酚的顯色反應(yīng)P64：科學(xué)史話——苯酚的消毒作用P65：T3、T6、T7、T8、T10P66：醛：由烴基（或氫原子）與醛基相連而構(gòu)成的化合物P66：乙醛的加成反應(yīng)：催化加氫P67：乙醛與HCN加成P67：實驗3-7

乙醛與銀氨溶液反應(yīng)P67：實驗3-8

乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)P68：乙醛的催化氧化P68：甲醛（又叫蟻醛），是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，它的水溶液（又稱福爾馬林）具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本P69：資料卡片——肉桂醛（苯丙烯醛）、苯甲醛P69：酮：羰基與兩個烴基相連的化合物P69：丙酮是無色透明的液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇等互溶

丙酮可以發(fā)生催化加氫反應(yīng)P70：T8、T10P71：羧酸：有烴基（或氫原子）與羧基相連而構(gòu)成的有機化合物P71：甲酸（又稱蟻酸）P71：苯甲酸：易升華、微溶于水，易溶于乙醇，它的鈉鹽是常用的食品防腐劑P71：乙二酸（俗稱草酸）是最簡單的二元酸，通常含有兩分子結(jié)晶水，是化學(xué)分析中常用的還原劑P72：資料卡片——乳酸、檸檬酸P73：探究——羧酸的酸性P74：羧酸的酯化反應(yīng)

同位素示蹤法

酸脫羥基醇脫氫P74：酯：羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代的產(chǎn)物

低級酯是具有芳香氣味的液體，密度一般比水的小，易溶于有機溶劑P75：圖3-24

水果中含有酯P75：探究——乙酸乙酯的水解P76：油脂

硬脂酸

油酸

植物油（花生油、芝麻油、大豆油）

動物油（牛油、羊油）P77：油脂的水解反應(yīng)

肥皂

皂化反應(yīng)P77：油脂的氫化

油脂的硬化

人造脂肪

硬化油P78：資料卡片——油酸和亞油酸P78：胺：烴基取代氨分子中的氫原子而形成的化合物P78：胺類化合物有堿性，能與鹽酸反應(yīng)P79：酰胺：羧酸分子中羥基被氨基[或取代的氨基（—NRR′，R和R′可以是氫原子或烴基）]所替代得到化合物

?；?/p>

酰胺基P79：乙酰胺

苯甲酰胺

N,N-二甲基甲酰胺P79：酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)P81：T6、T8、T10P82：構(gòu)建碳骨架：碳鏈的增長、碳鏈的縮短、成環(huán)等P82：碳鏈的增長：炔烴和醛中的不飽和鍵與HCN發(fā)生加成反應(yīng)P83：丙烯腈

丙烯酸

羥基腈

氨基醇P83：碳鏈的縮短：烯烴、炔烴及芳香烴的側(cè)鏈被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成碳鏈縮短的羧酸或酮P83：資料卡片——構(gòu)建碳骨架的反應(yīng)：羥醛縮合反應(yīng)、迪爾斯-阿爾德反應(yīng)P84：引入官能團：碳碳雙鍵、碳鹵鍵、羥基、醛基、羧基、酯基P84：資料卡片——官能團的保護：羥基P85：圖3-28

有機合成過程示意圖P85：表示合成步驟時，使用箭頭“→”表示每一步反應(yīng)；而表示逆合成時，常用符號“

”來表示逆推過程。P86：圖3-29

逆合成分析示意圖P86：設(shè)計以乙烯為有機原料合成乙二酸二乙酯的合成路線P88：乙烯→環(huán)氧乙烷→乙二醇的反應(yīng)P89：圖3-31

實驗室進行有機合成使用的一種典型裝置示意圖P90：T3、T4、T6、T7P93：T9P94：T9、T13、T14、T15、T16P95：T17P96：實驗活動1

乙酸乙酯的制備與性質(zhì)P97：實驗活動2

有機化合物中常見官能團的檢驗P100：植物體內(nèi)的淀粉

動物體內(nèi)的糖原

植物細(xì)胞壁的主要成分：纖維素P100：碳水化合物

糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物

糖類分為單糖、寡糖和多糖P100：縮合一般之兩個或更多的反應(yīng)物生成一個主要產(chǎn)物，并伴隨著失去H2O等小分子的反應(yīng)P101：實驗4-1葡萄糖分別與銀氨溶液、新制的Cu(OH)2溶液反應(yīng)P101：還原糖P102：資料卡片——葡萄糖的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

絕大部分葡萄糖為環(huán)狀結(jié)構(gòu)P103：果糖P103：核糖與脫氧核糖P103：資料卡片——糖類分子與手性P103：蔗糖（非還原糖）

蔗糖的水解P103：麥芽糖（還原糖）

飴糖

麥芽糖的水解P104：資料卡片——乳糖P104：糖類的還原性P105：科學(xué)·技術(shù)·社會——甜味劑：木糖醇、阿斯巴甜、糖精鈉P105：淀粉

(C6H10O5)n

[C6H7O2(OH)3]n

P106：淀粉是白色粉末狀物質(zhì)，沒有甜味，不溶于冷水；在熱水中淀粉會部分溶解，形成膠狀的淀粉糊；淀粉遇碘顯藍(lán)色

淀粉的水解P106：實驗4-2

纖維素的水解及其產(chǎn)物的檢驗P107：纖維素硝酸酯（又稱硝酸纖維）

纖維素乙酸酯（又稱醋酸下因為）

黏膠纖維（再生纖維）：人造絲、人造棉P107：資料卡片——甲殼質(zhì)P107：科學(xué)·技術(shù)·社會——纖維素與燃料乙醇

P108：T7P109：沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位P109：氨基酸：羧酸分子烴基上的氫原子被氨基取代得到的化合物P109：組成蛋白質(zhì)的氨基酸主要是α-氨基酸P109：甘氨酸

丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

半胱氨酸P110：味精：谷氨酸單鈉鹽P110：氨基酸的兩性P110：氨基酸的成肽反應(yīng)

肽鍵

多肽

肽鏈P110：一般把相對分子質(zhì)量在10000以上，并具有一定空間結(jié)構(gòu)的多肽稱為蛋白質(zhì)P11