浙江省紹興市建湖中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

浙江省紹興市建湖中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略2.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（考察化學(xué)鍵及晶體）A．原子晶體

B．分子晶體

C．金屬晶體

D．離子晶體參考答案：A略3.下列說法正確的是

A.分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

B.體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等

C.質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

D.質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④參考答案：D5.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A．豆?jié){

B．牛奶

C．蔗糖溶液

D．煙、云、霧參考答案：C6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附帶電離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略7.下列實驗操作中，錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱。B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略8.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．工業(yè)上一般用電解熔融MgO來制取金屬鎂B．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．從海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料參考答案：D9.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀事實．下列各種類比推測的說法中正確的是（）A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C．已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3D．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)參考答案：D【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為降低價態(tài)；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4；D．在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬．【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為降低價態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故A錯誤；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C錯誤；D．在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)生成Ag，故D正確；故選D．10.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變

A．最終得到7.8g的沉淀

B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L參考答案：A略11.下列實驗操作正確的是參考答案：AA、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，C錯誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。正確答案為A。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

） A、澄清石灰水中加入鹽酸：OH-+H+=H2O B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C、碳酸鈣溶于醋酸：D、碳酸氫鈣與過量的溶液反應(yīng)

參考答案：AD13.二氧化硅是酸酐的原因是A．它溶于水得相應(yīng)的酸B．它對應(yīng)的水化物是可溶性強酸C．它與強堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物參考答案：C14.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，則Y與X的原子序數(shù)之差可能為1C．同周期IIA族與ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差1D．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素常用于制催化劑參考答案：B略15.銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入氧氣的體積是

A．168mL

B．224mLC．504mLD．336mL

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，其裝置如圖所示，回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______，實驗中制備氯氣的反應(yīng)方程式為____________________。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是___________________________。（3）實驗中觀察到D溶液變藍(lán)色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是______；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2+H2O＝HCl+HClO

有色布條褪色

氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色

(3)Cl2+2I-＝I2+2Cl-

(4)防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管

防止H中的水蒸氣進(jìn)入F中，使五水三氯化鐵潮解

(5)吸收多余的氯氣，防止空氣污染【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱，實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣據(jù)此解答；（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答；（3）氯氣氧化性強于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍(lán)；（4）依據(jù)生成的固體氯化鐵能堵塞導(dǎo)管，導(dǎo)致發(fā)生爆炸，氯化鐵易吸水潮解的性質(zhì)解答；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)儀器形狀可知儀器A的名稱是分液漏斗；實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，從而使有色布條褪色，所以若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是有色布條褪色；（3）氯氣氧化性強于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍(lán)，離子方程式為Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化鐵的熔點較低，容易冷凝堵塞導(dǎo)管，則雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管；氯化鐵易吸水潮解，為防止H中的水蒸氣進(jìn)入F中，使五水三氯化鐵潮解，所以應(yīng)在F和H裝置之間安裝G裝置；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉容易反應(yīng)，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。(1)已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。(2)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為________。參考答案：(1)17g/mol(2)g/mol(3)bNAg/mol

解析：依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式：M＝，結(jié)合物質(zhì)的量(n)與NA的關(guān)系即可列出相關(guān)表達(dá)式，不要忘記單位。18.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KC1、Na2SO4、MgC12、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加人BaC12溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有________；(2)原混合物中肯定有______________；(3)不能確定是否含有__________。參考答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3

(2)Na2SO4、MgCl2

(3)KNO3、NaCl、KCl解析：①溶于水得到無色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說明含硫酸根離子；另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三種物質(zhì)不能確定是否存在；

(1)原混合物中肯定沒有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；

(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；

(3)不能確定是否含有KNO3、NaCl