第一部分知識梳理第九單元溶液

第一部分教材知識梳理第九單元溶液中考考點清單考點一溶液的形成1.溶液概念：

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種

物質(zhì)里，形成

均一的、

穩(wěn)定的混合物

叫做溶液。特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑

；被溶解的物質(zhì)叫作

溶質(zhì)

。（4）溶液中的溶質(zhì)可以是

固體、

液體或氣體，兩種液體互溶時，量多的一種是

溶劑

，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶劑

。2.

溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象定義舉例吸熱一些溶質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液的溫度降低NH4NO3放熱一些溶質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液的溫度升高NaOH、濃

H2SO4無明顯變化多數(shù)溶質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液溫度不變NaCl3.

乳化現(xiàn)象乳化是指加入乳化劑（如洗滌劑）后，乳濁液（如油與水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，大油滴分散成細小的油滴隨水流走。例如衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是利用洗滌劑的乳化作用?！咎貏e提醒】乳化與溶解的不同點是分散的狀

態(tài)不同，植物油能被洗潔精乳化成細小的油滴；植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物

油的分子?？键c二飽和溶液與不飽和溶液1.概念：在一定

溫度下，向一定量

溶劑里加入某種

溶質(zhì)

，當溶質(zhì)

不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；

能繼續(xù)溶解的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.

判斷方法看有無剩余溶質(zhì)不溶解或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。溶液出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，剩余溶液一定飽和?！咎貏e提醒】如藥品中本身混有不溶性雜質(zhì)，溶解后剩余固體可能為雜質(zhì)，不一定是飽和溶液。3.

相互轉(zhuǎn)化(1)對于溶解度隨溫度升高而增大的大多數(shù)固體物質(zhì)降低溫度增加溶質(zhì)

蒸發(fā)溶劑升高溫度增加溶劑蒸發(fā)溶劑冷卻（2）對于溶解度隨溫度升高而減小的極少數(shù)固體物質(zhì)降低溫度增加溶劑升高溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑考點三溶解度及溶解度曲線1.

溶解度（1）固體物質(zhì)的溶解度①定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100

ｇ溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的固體質(zhì)量。四要素（一定溫度、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量、100

ｇ溶劑）②影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度（溫度越高，大多數(shù)物質(zhì)溶解度越大，熟石灰等物質(zhì)除外）（2）氣體的溶解度①定義：氣體的溶解度常用體積來表示。是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在１體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。②影響因素內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類溫度：氣體溶解度隨溫度的升高而減小外因壓強：氣體溶解度隨溫度的升高而增大2.

貴州中考關(guān)于溶解度曲線的命題點分析：（高頻考點）（1）點（如圖1）：解釋：①垂直于橫軸的直線與曲線的交點代表某一溫度下某物質(zhì)的溶解度。②兩條溶解度曲線的交點代表在這一溫度下二者溶解度相同。如圖1中t1℃時，A與C兩種物質(zhì)的溶解度相同，均為a

g。（2）線（如圖2）：解釋：①溶解度曲線的趨勢表現(xiàn)出該物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，如圖2中A、B兩種物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。C物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。②曲線越陡，物質(zhì)溶解度受溫度影響越大，如圖2中A物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，典型代表是硝酸鉀，適用于降溫結(jié)晶法得到晶體。而B物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，典型代表是氯化鈉，適用于蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體。（3）面（如圖3）：解釋：以溶解度曲線為

界限，曲線上方的部分代表該物質(zhì)的過飽和

溶液，曲線下方的部分代表該物質(zhì)的不飽和

溶液，曲線中的各點表示該物質(zhì)的飽和溶液。【重難點突破】溶解度曲線的涵義“兩點、一比較、三質(zhì)量”1.

兩點：曲線上的點：表示某溫度下某物質(zhì)的溶解度（該溫度下飽和狀態(tài)）兩曲線的交點：表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度數(shù)值相等一比較：比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小三質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量最大（飽和）時等于溶解度S;溶劑質(zhì)量為100 g，溶液質(zhì)量為（100+S)g。【重難點突破】溫度變化后，對溶液飽和與否、析出晶體質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的判斷溫度升高（上升型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變。（下降型）物質(zhì)：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。溫度降低（上升型）物質(zhì)：溶解度減小。溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。（下降型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)均不變?！緦ｎ}研究】：認真分析圖4溶解度曲線圖，回答下列習題。①Q(mào)點的含義：t3

℃時，甲的溶解度為80

gP點的含義：②t1

℃時甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為

乙、丙、甲

。t2

℃時，甲、丙的溶解度相等③t3

℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量

80

g

、溶劑質(zhì)量

100

g

、溶液質(zhì)量

180

g

。在t2

℃時，30

g甲物質(zhì)加入到50

g水中充分溶解所得溶液為

飽和（“飽和”或“不飽和”）溶液，其質(zhì)量為70

g。④t

℃時，甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取

降溫

或

增加溶質(zhì)

的方法。t

℃時，將丙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取

升溫

或

增加溶質(zhì)

的方法。t

℃時，要使甲溶液中剩余的物質(zhì)繼續(xù)溶解，可采取

升溫

或

增加溶劑

的方法。⑤t3

℃時甲、乙、丙的飽和溶液各W克，降溫到t1

℃時，析出晶體最多的有

甲物質(zhì)，無晶體析出的有

丙物質(zhì)。⑥從甲溶液中獲取甲晶體（即提純甲晶體）可用

冷卻結(jié)晶

的方法。從乙溶液中獲取乙晶體（即提純乙晶體）可用

恒溫蒸發(fā)

的方法。若將甲物質(zhì)從甲和少量丙的混合溶液中分離出來，宜采用的提純方法是冷卻熱飽和溶液A.溶質(zhì)質(zhì)量C.溶劑質(zhì)量B.溶液質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)⑦將t3

℃甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：甲

>

丙。

t2

℃時，甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3

℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是

乙>甲>丙

。⑧將一定量t3

℃時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1

℃時，該過程中沒有發(fā)生改變的是

C

。【特別提醒】圖5，將t2

℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1

℃時，溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為甲＝乙>丙。考點四溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（高頻考點）1.

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）定義：對于有色溶液來說，溶液的稀濃可以根據(jù)顏色的深淺粗略地表示。溶液稀濃的定量常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃。（2）計算公式·100%S

+

100

g溶質(zhì)質(zhì)量·100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量·100%=S飽和溶液：2.

溶液的稀釋依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。計算公式：濃溶液的濃度×濃溶液的質(zhì)量=稀溶液的濃度×稀溶液的質(zhì)量貴州三年中考命題點1.溶解度及溶解度曲線1.（’14黔東南州8題2分）25℃時，取A、B、C、D四種純凈物各10

g,分別加入到四個各盛有

40

g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：物質(zhì)ABCD未溶解固體的質(zhì)量/g3204下列說法正確的是所得四杯溶液都是飽和溶液D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大（D

）C.

25℃時，四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為D>A>B>CD.四杯溶液中各加入25℃的40g水后，四杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且均為不飽和溶液【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，A、B、D燒杯中均有未溶解的溶質(zhì)，因此A、B、D杯中的溶液均為飽和溶液，C中全部溶解，可能恰好飽和，也可能不飽和，A錯誤；其中在此溫度下，40g水中溶解A、B、C、D的溶質(zhì)質(zhì)量分別為7

g、8

g、10g、6g，顯然C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，B錯誤；此溫度下四種物質(zhì)的溶解度最大應為C，C錯誤；D選項中又各加入25℃的40g水后，原來未溶解的均能溶解，因此，此時得到的四杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，且為不飽和溶液，D正確。2.（’14畢節(jié)5題3分）如圖所示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是

B(

)60 ℃時，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200

g40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等20℃時甲的溶解度大于乙的溶解度采用降溫的方法可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液【解析】60℃時，甲的溶解度是60g，此溫度下在100

g水中加入100g甲，充分溶解后所得溶液質(zhì)量為160

g，A錯誤；40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，故甲、乙兩種物質(zhì)的此溫度下的溶解度相等，B正確；20℃時，甲的溶解度曲線在乙的溶解度曲線下面，C錯誤；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用升溫的方法，D錯誤。命題點2.

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1.［’14黔東南11（4）題2分］水是生命的源泉，下列變化都與水相關(guān)。（4）40 ℃時，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質(zhì)量是

1克50，若將溶液降溫到20

℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 24。%【解析】（4）由溶解度曲線可知，在40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9

g，也就是在該溫度下100

g水中溶解63.9 g硝酸鉀才能達到飽和狀態(tài)，此刻將50

g硝酸鉀加入100

g水中完全溶解，形成的是不飽和溶液150

g；而在20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，也就是在該溫度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)，所以降溫后形成的為硝酸鉀的飽和溶液，此刻的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%

≈24%。31.6

g

+

100

g31.6

g2.（’14黔西南州14題6分）將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150

g。計算：反應生成CO2的質(zhì)量是

8.8

g。反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求有計算過程）解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑（1分）106x117y448.8g44

8.8

g解得x=21.2

g44

8.8

gy=23.4

g（1分）117

=

y106

=

x所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=23.4g+(33.8g-21.2g)

=36

g150

g答：反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24％。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

36

g

×100%

=24%?？碱愋推饰鲱愋鸵蝗芙舛燃叭芙舛惹€溶解度及溶解度曲線是貴州中考的必考點，一般結(jié)合選擇題和填空題的形式出題。其考查的知識點有：①判斷溶液中溶質(zhì)隨溫度的變化情況；②判斷溶液是否飽和以及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；③根據(jù)溶解度曲線比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?。虎苋芙舛惹€上交點的含義；⑤根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的升降情況判斷溶液中溶質(zhì)的結(jié)晶方法；⑥飽和溶液中溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。例1.（’14連云港）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是(

)t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等BC.若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【解析】根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1

℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為丙>乙>甲，A正確；t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因此甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但如果不是飽和溶液則不一定相等，B錯誤；甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小，當甲中混有少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，C正確；若要將組成在

N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑等方法，D正確。變式練習.（’14重慶A改編）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和

溫度。（2）20℃時，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是KNO3

（答案補充：硝酸鉀）

溶液。（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是0

℃～20

℃20

℃～40

℃40

℃～60

℃60

℃～80

℃（

B

）【解析】（1）根據(jù)表格信息可知，固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，故要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度。（2）20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g,可知該溫度下，10g水中溶解3.6g氯化鈉達到飽和狀態(tài)，20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，可知該溫度下，10g水中溶解3.16g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故20℃時，各取氯化鈉、硝酸鉀固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。（3）溶解度曲線的交點表示某溫度時物質(zhì)的溶解度相等，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該范圍中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析可知在20～40℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能。類型二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是貴州中考的必考點，近年來多結(jié)合化學方程式以計算題的形式考查，也會出現(xiàn)根據(jù)標簽計算溶液的質(zhì)量，但以前者考查為主。例2.（’14陜西）小宇用配制的10％的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）如圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是

ecbad

（填序號）。（2）取NaOH溶液25

g，向其中加入10％的

CuSO4溶液40g時恰好完全反應。計算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH

══

Cu（OH）2↓+Na2SO416040g×10%80xx=2g＝8％答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8％。160

40

g

×10%80

=x25

g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

2

g

×100％【解析】配制溶液的操作過程是先用藥匙取藥品稱量，再將固體藥品轉(zhuǎn)移至燒杯中，然后加水攪拌使其溶解，最后裝瓶貼標簽。因此正確的操作順序是ecbad。實驗突破實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1.

儀器的選用及各儀器的作用(考查3次)所用儀器：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。主要儀器的作用：①玻璃棒的作用是攪拌,加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率;②量筒的作用是量取液體的體積,選取量筒時量程要比量取液體的體積

略大；量筒不能作為配制溶液的容器。2.

操作步驟（考查2次）（1）以固體作溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液操作步驟：a.計算:計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積（按水的密度1g/cm3換算體積）。稱量:用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體;用量筒

量取一定體積的水。溶解:將固體倒入燒杯中,將量取的水倒入燒杯中，用

玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。裝瓶:將配制好的溶液裝入

試劑瓶中并貼上標簽。(2)用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液操作步驟為：計算、量取、溶解、裝瓶。其中計算時注意依據(jù)“溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變”的原理，再依據(jù)物理公式“密度＝”求得濃溶液的體積及水的體積。質(zhì)量體積注意事項:固體為溶質(zhì)時計算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位(托盤天平只能準確到0.1

g)；用托盤天平稱量時要“左物右碼”且左右兩盤上要墊上相同的紙片;稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在燒杯中稱量;4.

實驗誤差分析（考查1次）導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：a.天平使用不正確（藥品和砝碼的位置顛倒，且用到游碼）；b.量取溶液時

仰視

讀數(shù)；c.傾