第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

一、單選題（共12題）

1.下列說法正確的是（）

A.L電子層不包含d能級

B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個圓，而p電子是走“8”形

C.當(dāng)n=l時，可能有兩個原子軌道

D.當(dāng)n=3時，有3s、3p、3d、3f四個原子軌道

2.下列表示正確的是

A.中子數(shù)為176的某核素：第TsB.基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：3d'°4s2

C.26Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.基態(tài)氮原子的軌道表示式:

Is2s2p

ElEH[Wl

3.下列說法正確的是

A.氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一

B.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點

C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜

D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著

4.化學(xué)推動著社會的進步和科技的發(fā)展.下列說法錯誤的是

A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

B.漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑

C.由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低

D.利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與

x

i

z

n

H

X

C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

B.X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同

C.將酚醐試液滴入O.lmol/L的NazZ溶液中，溶液變紅

D.該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（離子可以看成是帶電的原子）

6.四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是

①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P3;④1S22s22P5。

A.原子半徑：④，③下②>①B.最高正化合價：④>①>③=②

C.電負性：④:>③>②>①D.第一電離能：④,③〉②》①

7.下列說法正確的是（）

A.最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似

B.質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素

C.重水、超重水都是水的同位素

D.酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計為原電池轉(zhuǎn)化為電能

8.下列說法正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第IIA族

C.同周期中金屬性最強的元素是IA族金屬元素

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

9.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子

與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大,X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層

的電子數(shù)之比為3：2,X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23PL下列說法錯誤的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.第一電離能：R>Z>Y

C.原子半徑：R>Z>XD.電負性：Z<R<X

Pd

10.用化學(xué)用語表示COS+4H,0,工€：0,+-$04+3乩0中的相關(guān)微粒，其中正確的

硫酸

是

A.中子數(shù)56,質(zhì)量數(shù)102的Pd原子：黑PdB.COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=S

C.硫原子核外電子排布式：Is22s22P63s23P6D.也0?的電子式：H+[:d:O:]2-H+

11.下列說法正確的是

A.原子核外電子排布式為"的原子與原子核外電子排布式為叱方?的原子化學(xué)性質(zhì)相

似

B.[Ar]3d"4s2是基態(tài)原子的電子排布式

C.某價電子排布為4f75dl6s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期IIB族

Errnm

D.基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為2s2p

12.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中

的b元素不存在正價，下列說法正確的是

A.a、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵

B.元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>b

C.b單質(zhì)的電子式為：bxxb

D.c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c

二、非選擇題(共10題)

13.請根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(D16S的電子排布式。

(2)26Fe的簡化電子排布式。

(3)某元素原子的電子排布式為［ArJ3d104s24pl根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期

表中的位置關(guān)系，完成下列各題：

①該元素處于元素周期表的第周期。

②該元素處于元素周期表的第族。

③試推測該元素處于元素周期表的__________區(qū)。

14.按要求填空：

(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。

(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為o

15.按要求填空:

(l)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s②，Sm2t

價層電子排布式為?

(2)。?+基態(tài)核外電子排布式為。

16.Ti、Na、Mg、C、N、0、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質(zhì)及化合物在諸多

領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是,能量最低的是(填

序號)。

a.ls22s22P43sl3p；3p；3p；b.ls22s22P33s加以；3成

c.Is22s22P63s'3p；d.Is22s22P63s2

(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+Fe?+(填“大于”或“小于”)

(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是

①2P=3p②4s>2s③4P>4f④4d>3d

A.①④B.①③C.③④D.②③

17.回答下列問題：

(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有o

①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2sCh溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaS04晶

體

(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為?

(3)從400mL2.0molL」的AL(SC)4)3溶液中取出10mL,將這10mL溶液用水稀釋到100mL,

所得溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度為rnolL'o

(4)已知M"與N"具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a,

M的質(zhì)量數(shù)為A,則M的中子數(shù)為。

18.已知一個12c原子的質(zhì)量為1.993x10-23g。填表：(保留三位小數(shù))

35cl37cl

原子質(zhì)量(x10-23g)5.8076.139

相對原子質(zhì)量①________②________

原子百分率(豐度)74.82%25.18%

元素的相對原子質(zhì)量③________

19.用金X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N=?

(2VX"共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=.

(3)AX”共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=0

20.某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并

記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管。

藥品：新制的氯水、新制的溟水、澳化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容(在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容):

序

實驗方案實驗現(xiàn)象

號

向盛有少量澳化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯液體分為兩層，下層呈

①

水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置__________色

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的澳液體分為兩層，下層呈

②

水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置__________色

(4)實驗結(jié)論：。

(5)問題和討論：

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

②請用本章所學(xué)內(nèi)容簡單說明得出上述結(jié)論的原因_________

21.兩個化學(xué)興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

I.第一小組同學(xué)探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設(shè)計的實驗方案如下:

(1)補充下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式

離子方程式：

甲：_____

——甲：溶液由無色變成橙

m氯水7乙：Cl2+2r=2Cl+I2

甲/、乙色

NaBr溶液一回同一Nai溶液結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強

乙：_______

到

弱的順序為：_____

(2)［評價］該小組設(shè)計的實驗方案是(填“合理”或“不合理”)。

(3)［補充和完善］上一題(2)中若選合理，則此項不用再作答，若選不合理，則合理完成

實驗還需要的試劑是。

II.第二小組同學(xué)探究元素C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計的實驗方案如下：

(4)干燥管D的作用為o

(5)該小組同學(xué)用鹽酸、CaCCh和NazSQ溶液，按圖裝置進行試驗，觀察到試管C中溶

液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認為非金屬性C>Si。但乙同學(xué)認為此方案不合理，理由

，改進措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有溶液的洗氣瓶。

22.請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問題:

元素甲乙丙T

原子序數(shù)11③

元素符號②S

原子結(jié)構(gòu)示意圖①(-17)287

元素周期表中的位置第三周期第niA族④

(1)填寫表格中各序號所對應(yīng)的空白：①______、②、③、④________。

(2)甲、乙、丙、丁四種元素中，離子半徑最大的是(填離子符號)，丙元素的最

高正價為價。

(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：甲______乙(填“>”或“<”)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性：丙丁(填“>”或

(4)元素乙的單質(zhì)能與元素甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式

;元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與元素丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物反

應(yīng)寫出上述反應(yīng)的離子方程式：o

(5)丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

參考答案：

1.A

A.L電子層只包含s、p能級，不包含d能級，故A正確；

B.核外電子的運動無固定軌跡，故B錯誤；

C.n=l時，只有1個1s原子軌道，故C錯誤；

D.n=3時，有3s、3p、3d能級，共9個原子軌道，故D錯誤；

選A。

2.B

A.中子數(shù)為176的某核素：含Ts,故A錯誤；

B.基態(tài)鋅原子是30號元素，價層電子排布式：3d,(,4s2,故B正確；

C.26Fe"是在26個電子的基礎(chǔ)上失去3個電子，應(yīng)該還有23個電子，故C錯誤；

Is2s2p

D.基態(tài)氮原子的軌道表示式：回回l^|t||,違背了洪特規(guī)則，故D錯誤；

故選B。

3.B

A.氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤：

B.微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微

觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；

C.波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，

故C錯誤；

D.原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運動，原子半徑是電子運動出現(xiàn)幾

率最高的區(qū)域，故D錯誤；

故選B。

4.C

A.過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛

水艇中作為氧氣的來源，故A正確；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；

同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既

可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；

C.生鐵中的含碳量為2%~4.3%,鋼中的含碳量為0.03%~2%,生鐵含碳量高，生鐵硬度大、

抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；

D.放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；

答案選C。

5.AC

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共

價鍵，X、Z同主族，X是0元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形

成3個共價鍵，W是N元素；

A.同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：

NH3cHF,選項A正確；

B.0與N、S形成化合物時0顯負價，0與F形成化合物時0顯正價，選項B錯誤：

C.Na2s溶液顯堿性，能使酚酸試液變紅，選項C錯誤；

D.該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；

答案選A。

6.D

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號元素S；②是15號元素P；③是7號元素

N；④是9號元素F。

A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S,N>F,電子層越多

原子半徑越大，故原子半徑：②〉①，③〉④，A錯誤；

B.主族元素中最高正化合價等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正

化合價：①>③=②，B錯誤；

C.同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性：P<S,N<F,N元素非金屬性

比s元素強，所以電負性：S<N,故電負性：④,③②，C錯誤；

D.一般規(guī)律：非金屬性越強，第一電離能越大，P元素原子的3P軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀

態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一

電離能：④，③〉②》①，D正確；

答案選D。

7.B

A.最外層只有2個電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原

子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個電子，形成Mg2+,化學(xué)性質(zhì)活潑，A錯誤；

B.比0和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10,但不屬于同種元素，B正確；

C.重水D2O,超重水，T2O,屬于水，不是水的同位素，C錯誤；

D.設(shè)計成原電池的反應(yīng)，需是放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)

計成原電池，D錯誤；

答案選B。

8.C

A.同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，

故A錯誤；

B.原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第nA族，如氮原子最外層電子數(shù)為2,

它處于周期表的0族，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元

素，故C正確；

D.周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過渡元素位于副族和第

vin族，故D錯誤；

答案選c。

9.C

W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具

有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23P3Z為S；X與Z

同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2,X為O,Y為

Si,R為Cl。

A.元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

H2S>SiH4.A正確；

B.同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si,B正確；

C.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>0,C錯誤；

D.根據(jù)同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此

電負性：S<Cl<0,D正確；

答案選C。

10.B

A.中子數(shù)56,質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46,該原子正確的表示方法為aPd,

故A錯誤；

B.COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,故B正確；

C.硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為Is22s22P63s23P匕故C錯誤；

D.H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為,故D錯誤；

故選：Bo

11.B

A.原子核外電子排布式為叱的原子為He,He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為

Is22s2的原子為Be,Be為金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；

B.電子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；

C.由價電子排布為4f，5d16s2,可判斷此元素位于周期表中第六周期HIB族，C錯誤；

D.基態(tài)碳原子的2s能級比2P能級能量低，電子應(yīng)先填滿2s軌道再填2。軌道，即

2s2P

回rrrmD錯誤；

答案選B。

12.D

已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為0元素，c為S元素，d為C1

元素。

A.a為0元素，c為S元素，二者可以形成化合物S02、SO3,均為只含共價鍵的共價化合

物，故A錯誤；

B.離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子

半徑：S2->C1>O2->F,即c>d>a>b,故B錯誤；

:F:F:

C.b單質(zhì)為F2,電子式為????故C錯誤;

D.同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性C1>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比

較：d>c,故D正確；

綜上所述答案為D。

13.(1)Is22s22P63s23P4

(2)[Ar]3d64s2

(3)4IIIAp

【解析】(1)

16S核外有16個電子，電子排布式為Is22s22P63s23P4。

(2)

26Fe核外有26個電子，簡化電子排布式[Ar]3d64s2。

(3)

①根據(jù)電子排布式[Ar]3dHi4s24pl可知該原子核外有4個電子層，該元素處于元素周期表

的第4周期。

②根據(jù)電子排布式[Ar]3d104s24pl可知該原子最外層有3個電子，該元素處于元素周期表

的第H1A族。

③該原子價電子排布式為4s24pl該元素處于元素周期表的p區(qū)。

14.(1)4：5

(2)ls22s22P63s23P63d24s2

【解析】(1)

基態(tài)Fe?+的價電子排布式為3d6,價電子軌道表示式為「EME,未成對電子數(shù)

3d

為4；基態(tài)Fe?+的價電子排布式為3d5,價電子軌道表示式為ITmT也U未成對

3d

電子數(shù)為5,故基態(tài)Fe?+與Fe“中未成對的電子數(shù)之比為4：5。

(2)

Ti是22號元素，所以基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2。

15.(1)4s

⑵[Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d9

【解析】(1)

金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價層電子

排布式為4f66s"Sm?+價層電子排布式為4f6；

(2)

銅為29號元素，Cd+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d、

16.(1)B

(2)bd

(3)小于

(4)B

【解析】(1)

鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應(yīng)，電子從高能級躍遷到低能級時以光的形式釋放

能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；

(2)

基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：Is22s22P63s2,能量最低；電子由低能級躍遷到高能級

需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個電子躍遷到3P軌道，吸收能量，故能量

c>d,a與c相比，又有2P軌道上的兩個電子躍遷到3P軌道，故能量a>c,b與a相比，b

狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個電子躍遷到3p軌道,而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比

3s軌道躍遷到3P軌道需要的能量高，故能量b>a,故b的能量最高；綜上，能量最低的是

b,能量最高的是d；

(3)

Fe3+與Fe2+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e?+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于

Fe2+；

(4)

①3P軌道在M層，2P軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3P>2p,①錯誤；

②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s,②正確；

③同一能層，相同n而不同能級的能量高低順序為：ns<np<nd<nf,故能量4P<4f,③錯

誤；

④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d,④正確；

故選B。

17.(1)②③⑤⑦①②⑧

(2)0.5mol

(3)0.6

(4)A-(a+m+n)

(1)存在自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔

融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；

(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/molx1.25g/L=28g/mol,

14。

則14g該氣體的物質(zhì)的量為,|=0.5mol；

28g/mol

(3)10mL2.0mol?L-i的AL(SO4)3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010Lx2.0mol/L=0.02mol,硫

酸根離子物質(zhì)的量n=0.02molx3=0.06mol,用水稀釋到100mL,所得溶液中SO：的物質(zhì)的量

0.06mol

濃度=0.6mol/L；

0.1L

(4)Mm+與N”具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a,則核外電子數(shù)=a+n,NT"的

核外電子數(shù)=a+n,M的質(zhì)子數(shù)=2+11+01,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=人-(2+111+11)。

18.34.96436.96335.467

計算35cl和37cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時，可利用相對原子質(zhì)量的定義進行求解；計算

元素的相對原子質(zhì)量時，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原

子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進行計算。

5.807xlO-23g

①欣35c1)=運運史34.964；

12

6.139xKT”g

②加(37€：1)=1.993乂10個=36.963；

12

③M(C1)=34.964x74.82%+36.963x25.18%=35.467。

答案為：34.964；36.963；35.467,

19.A-ZA-x-nA-x+n

(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因為中子數(shù)十

質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；

(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AX"共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=*+%因此該

陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；

(3)同⑵分析可知，如果AX”洪有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n,因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+no

20.橙紫同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減

弱Cl2+2Br=Br2+2Cr2F+Br2=I2+2Br同一主族元素，各元素原子的最外層電

子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱

向NaBr溶液中加入新制的氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl,+2B『=Br,+2C「，證明氧化性Cl?>Br2；

再加入CCL后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙色。

向Nai溶液中加入新制的澳水，發(fā)生反應(yīng)Br2+2「=k+2Br-，證明氧化性Br2〉］？；

再加入CC14后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫色。

兩個實驗說明：同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱。

(3)氯氣具有氧化性，能將澳離子氧化為浪單質(zhì)，澳單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機層顯

示橙紅色；溟單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機層中

顯示紫紅色；

(4)氯氣具有氧化性，能將澳離子氧化為澳單質(zhì)，所以氧化性是氯氣強于浪單質(zhì)，澳單質(zhì)能

將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以氧化性是澳單質(zhì)強于碘單質(zhì)，氧化性越強，元素的非金屬性越

強，即非金屬性：CI>Br>I,得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且

從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；

(5)①氯氣具有氧化性，能將澳離子氧化為嗅單質(zhì)，2Br+C12=2C「+Br2,澳單質(zhì)能將碘離子

氧化為碘單質(zhì)2r+Br2=2B「+l2；

②同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半

徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱。

21.(1)溶液由無色變成棕黃色Cl2+2Br=2Cr+Br2

CL>Br2>l2

(2)不合理

(3)溟水

(4)防止倒吸

(5)鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1和NazSiCh溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀飽和NaHCO3

本題主要考查的是元素非金屬性的探究，主要利用原理是兩方面，鹵素的非金屬性探究主要

靠的是非金屬之間的置換，利用氧化還原反應(yīng)來判定非金屬性的強弱；C和Si的非金屬性

探究主要靠最高價含氧酸的酸性強弱，利用強酸制弱酸。對實驗現(xiàn)象的描述要準確，結(jié)論的

表達要完整。

(1)

①氯氣將單質(zhì)碘置換出來，碘水的顏色為棕黃色，所以其實驗現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽攸S

色

②氯氣與KBr反應(yīng)生成澳和KC1,其離子方程式為：C12+2Br=2Cl+Br2?

③根據(jù)元素周期律完成此空，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，即單質(zhì)的氧化性為由強到弱

為：Ch>Br2>l2..

(2)

由方程式Cl2+2Br=2Cl+Br2,知氧化性C